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化学《碱金属元素》教案
在教学工作者实际的教学活动中，常常要写一份优秀的教案，教案是备课向课堂教学转化的关节点。那么什么样的教案才是好的呢？下面是小编收集整理的化学《碱金属元素》教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
化学《碱金属元素》教案 1
教学目标概览
（一）知识目标
使学生掌握碱金属的物理性质与化学性质，并能运用原子结构的知识来解释它们的性质上的异同及其递变规律，为学习元素周期律打好基础。
（二）能力目标
1、充分利用物质的结构与性质的关系，掌握学习金属元素及其化合物的方法。
2、培养学生的发散思维能力。
（三）情感目标
通过物理与化学性质递变规律的学习，对学生进行“量变到质变”、“对立统一”规律等辩证唯物主义观点的教育。
教学重点：
碱金属元素的性质以及跟其原子结构的关系
教学方法：
讨论、讲解、实验相结合
教学过程：
［复习提问］展示一瓶金属钠，设问：金属钠为什么要保存在煤油中？
展示一瓶金属钾，设问：金属钾保存在什么物质中？为什么？
[引入]这说明钾和钠以及锂、铷、铯元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。由于钫是放射性元素，暂不讨论。
[板书]第三节碱金属元素
[板书]一、物理性质
指导学生阅读课本P36表2－1，碱金属的主要物理性质并加以总结。
1、相似性；银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、导电、导热、有展性。
2、递变性（从锂到铯）：
①密度逐渐增大（K反常）（锂能否放在煤油中？）
②熔点、沸点逐渐降低
[提问]推测钫的密度和熔点沸点比铯高还是底？
[板书]二、原子结构
请学生看P36表2—2，碱金属元素的原子结构，由学生小结。
[板书]1、相同点：最外电子层上都只有1个电子。
2、递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大。
[讲述]：碱金属元素有原子结构上有一定的相似性和递变性，而结构决定性质，因此我们推测它们在性质上存在相似性和递变性。
元素化学性质主要由原子结构决定，请同学们根据原子结构的相似点和递变性推出碱金属元素的化学性质。
[学生小结]碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，可以推测它们具有相似的化学性质，它们都与钠相似，都能与氧气等非金属以及水等起反应。但由于从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，所以它们在化学性质上也有一定的差异，也存在递变规律。
碱金属元素（第一课时）由收集及整理，转载请说明出处
[板书]三、碱金属的`化学性质
[讲述]同学们的推测是否正确，还需要通过实验和事实进行论证。
[板书]1、碱金属与非金属反应
[学生实验]用镊子取一小块钾，擦干表面煤油后，放在石棉网上稍加热，观察发生的现象。
[提问]观察到哪些现象？比较与钠在空气中燃烧的现象有什么差异？
（钾熔化成小球，剧烈燃烧，钾比钠在空气中燃烧更剧烈。）
[提问]从上述现象比较钠与钾失电子能力强弱和金属性。
碱金属元素（第一课时）
点燃
（钾比钠更易失去电子，金属性更强。）
点燃
[板书]4Li+O22Li2O
2Na+O2Na2O2
[讲述]钾燃烧后生成的是比过氧化钾更复杂的氧化物，由于大纲和教材不要求，我们就不讨论了，有兴趣的同学可以在课后查阅有关资料进行学习。下面我们观察钾与水是如何进行反应的。
[板书]2、碱金属与水的反应
[演示实验]教材[实验2—10]。
[讨论]（1）在上述实验中观察到什么实验现象？
（2）钾、钠分别与水反应，何者更剧烈？
碱金属元素（第一课时）由收集及整理，转载请说明出处
（3）根据上述实验现象可得出什么结论？
教师引导学生小结：
2R+2H2O=2ROH+H2↑
（1）锂到钾与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性越来越强。
（2）锂到钾金属性逐渐增强。
[叙述]从上面的实验及大量事实证明，同学们前面根据原子结构所作的推论是合理的，也是正确的，今后我们在学习中要学会这种方法。由于碱金属的化学性质都非常活泼，因此，它们在自然界中都以化合态存在，碱金属的单质都由人工制得。实验室保存碱金属时，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。
作业：P40：三、四、五
化学《碱金属元素》教案 2
知识目标
掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。
了解焰色反应的操作及应用。
能力目标
通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。
情感目标
树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。
教学建议
碱金属知识结构网络图
在学习完全章后应该指导学生总结出本章内容的知识网络图。这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学习方法。每一族重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。培养学生良好的学习习惯是很重要的。形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起来。为以后学习典型的非金属元素族 卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。
教材分析
本节主要包含两个主要内容：碱金属元素的原子结构及其单质的性质、焰色反应。其中前一部分是本节的重点，也是本章的难点。
第一部分内容中，先由两张表格切入，让学生通过表中提供的数据等信息的分析，总结归纳出碱金属元素的原子结构的特点。为后面学习它们的.化学性质打好基础，因为结构决定性质，通过总结结构的相同点和递变性，完全可以大胆的预测其化学性质的相似性和递变性。然后利用实验事实验证推测的正确性，这样的学习顺序是对学生科学的学习方法和学习态度的培养。教材在重点介绍了钠的有关知识之后，由个别到一般，进一步归纳出碱金属性质的相似性与递变性，以及与核外电子排布的关系，从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础，使将来元素周期律的引出能够做到“水到渠成”。
第二部分内容中，主要介绍了钠和钾的焰色反应，以及它的正确操作和应用。
阅读材料“金属钾的发现”，意在激发学生的学习兴趣，对学生进行化学史的教育。
教学建议
高一第二章第三节的编写，采用了化学学习中使用较多的科学方法模式，即通过实验和观察，将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识，进一步对一些物质的性质作出推论和预测，当这些推论和预测经过多次论证后，便可将其中的正确部分上升为理论。这种科学方法模式的训练，有利于培养学生的思维能力和自学能力。因此在这一节的教学中应注意培养学生的能力。
1.碱金属单质的主要物理性质和原子结构的特点，可以让学生以教材中的两个表格为主要依据，结合前面学过的钠的有关性质，运用对比的方法通过自学、讨论的方法掌握这部分知识。建议从相同点和递变性两方面指导学生总结出规律。
2.碱金属的化学性质的相似性和递变性，可以让学生结合原子结构的相似性和递变性去思考，利用规律大胆推测，然后用实验加以验证。此处的教学是培养学生思维能力的最佳时机。这样可以极大地调动学生的学习积极性。通过以上分析可以看出，此处的实验尤为重要。要做好钾在空气中燃烧以及钾和水反应的实验。可以事先复习钠的有关的实验现象，写出反应的化学方程式，分析氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。再通过讲解或者阅读，从反应发生的条件，反应的剧烈程度以及生成物等方面比较Li、Na、K、Rb、Cs与氧气反应，与水反应的不同，从而得出结论：“碱金属的金属性都很强，是强还原剂，而且随着核电荷数的增大而逐渐增强”的结论。从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础。
3.碱金属元素在自然界的存在，可以结合它们的化学性质让学生自然地得出结论。此外还应涉及药品的保存，例如：钠和钾应保存在煤油里，锂保存在石蜡中。
4.焰色反应的教学，可以结合生活实际：美丽的烟火、食盐溅在火焰上呈现黄色。教学中可以适当增加一些离子的焰色反应，引发学生的兴趣。教师应强调焰色反应的正确操作方法和步骤及其原因，特别指出钾的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃观察，并解释原因。讲解焰色反应的应用时应明确它可以用来检验金属或其化合物。
教学设计示例
第三节 碱金属元素
教学目标
1、知识目标
（1）掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。
（2）了解焰色反应的操作及应用。
2、能力目标
通过演示实验现象，培培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。
3、情感目标
树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。
教学重难点
重点：
碱金属元素结构性质的相似性，递变性及其原因。
难点：
科学方法模式的训练；碱金属的化学性质。
教学过程
1、碱金属元素的原子结构和物理性质
［引入］学生上黑板写出碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图。
［提问］
（1）碱金属元素的原子结构的相同点是什么？
最外层有一个电子，在反应中易失掉一个电子，表现出还原性。
（2）碱金属元素的物理性质是否相似？
接着指导学生阅读课本第36页［表 2—l］，碱金属的主要物理物质并加以总结。①色状：银白色金属（铯略带金色光泽）②柔软、密度小，熔点低 ③有较强的导电导热性。
［提问］
（1） 碱金属元素的原子结构的不同点是什么？
随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。核对于外层电子的束缚能力越来越弱，失电子的能力越来越容易。
（2）碱金属元素的物理性质有什么变化规律？
指导学生根据课本第36页［表2—1］与［表2－2］，总结出碱金属由于核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，物理性质也有所不同。如：
a、硬度：柔软，有展性，由小到大；
b、密度：由小到大，（K反常）。
c、熔沸点：由高到低，Na略低于水的沸点，K稍高于人的体温，Cs低于人的体温，除汞外，金属中铯的熔点最低。
［归纳］学生通过讨论，分析得到结论。①在变化规律中有个别反常现象，如钾的密度比钠的密度小，②从密度的大小得到锂的密度比煤油小，得到锂保存在石蜡中，而钠钾则可以保存在煤油中。
2、碱金属的化学性质
［讲解］碱金属原子的最外层都是1个电子。则化学性质应与金属钠相似。对比Na与O2、 S、Cl2的反应及碱金属其他金属的反应，加上阅读课文，发现Li与O2反应只生成氧化物，Na与O2反应会生成氧化物和过氧化物，而K与O2反应除生成氧化物、过氧化物外，还能生成超氧化物。这说明Li 、Na 、K的活泼性，应该是Li ［演示实验］课本第37页实验［2—9］与［2—10］，教师可边演示边强调操作方法，并要求学生注意比较实验的现象与程度。 ［讲解］通过观察现象可知，钾与O2反应能产生超氧化钾，且比钠与氧气反应更加剧烈，钾与水反应，与钠与水反应的产物是一样的，但更剧烈。 教学目标概览 （一）知识目标 使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钠和钾及其化合物。 （二）能力目标 1、使学生初步掌握以焰色反应检验钠和钾及其化合物的操作技能. 2、培养学生的发散思维能力。 （三）情感目标 通过学习碱金属元素递变规律的学习，体会化学的规律美。焰色反应的学习体悟化学的现象美。 教学重点： 碱金属元素的焰色反应及科学方法模式的训练。 教学方法： 讨论、讲解、实验相结合 教学过程： [设问]从上节课的学习我们懂得K、Na的化学性质是非常相似的。初中学习物质的溶解性时我们就知道钠盐、钾盐是全溶的，用离子反应是不可能把钠离子和钾离子鉴别出来的。怎么样鉴别钠盐和钾盐？ 同学们有没有注意到平时我们炒菜时如果不小心把盐水洒在炉火上，火焰会变成黄色。酒精燃烧的.火焰本身是淡蓝色的，但我们使用酒精灯时发现酒精灯的火焰实际上也是黄色的，这是为什么？ [学生]可能存在一些物质改变了火焰的颜色。 [教师]这种假设合不合理呢？我们用实验来验证。同学们认真观察实验时火焰颜色的变化。 [演示]NaCl、NaOH、Na2SO4的焰色反应。 [学生归纳]有钠离子的化合物在灼烧时火焰都是黄色的。 [演示] K2CO3、Cu、CuSO4、BaCl2、CaCl2的焰色反应 [电脑展示]Sr、Rb的焰色反应 [板书]四、焰色反应 1、焰色反应——很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应(实质不是化学反应，是物理变化)。 2、焰色反应的操作 完成要点：先要灼烧铂丝成无色，做完一种离子的鉴别后，要用盐酸洗，再灼烧至无色，再检验第二种离子。 [思考].：为什么铂丝用稀盐酸洗涤、灼烧后才能做下一个焰色反应实验？ [学生]：氯化物绝大多数都是易溶的，只有氯化银不溶，用稀盐酸洗涤灼烧可使铂丝上残留的阳离子除去。 [设问]观察钾的焰色反应，为什么要透过蓝色的钴玻璃？(焰色反很灵敏，微量的金属都能被检验出来，一般的溶液中都有少量的钠离子，由于钾焰色反应的颜色浅，容易被钠干扰) [强调]1.钠原子与钠离子的焰色反应的颜色是一样的，书中说:"金属或金属离子" 2.熟记钠，钾的焰色反应的颜色:钠：黄色 钾:紫色(透过蓝色钴玻璃) [设问]一种溶液，若其焰色反应呈黄色，能证明它是钠盐溶液吗(不能，能得出其中含有钠离子，也可能是氢氧化钠) [板书]3、焰色反应的用途（引导学生归纳） ① 离子检验 ② 焰火材料（电脑展示节日焰火图片） 碱金属元素（第二课时）由收集及整理，转载请说明出处 [讨论] ： 制造玻璃的主要原料之一是纯碱。当在玻璃管口点燃某些可燃性气体时，火焰常呈现黄色。能否由此说明这些气体的火焰为黄色？为什么？ 建议有条件的学校可补充混合物的计算。 例如：18.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物，在密闭容器中加热到约2500C，经充分反应排出气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。（54.3%） [反馈练习] 1、 灼某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（ ） （A）该物质一定含钠元素 （B）该物质一定是钠的化合物 （C）该物质一定是金属钠 （D）不能确定是否含钾元素，碱金属元素（第二课时） 2、 下列关于铯的叙述中，正确的是（ ） （A）CsOH是一种可溶于水的强碱性物质 （B） Cs在空气中燃烧生成一种氧化物Cs2O （C）Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2 （D） 加热Cs2CO3可生成氧化铯和二氧化碳 3、A，B，C，D四种化合物的焰色反应，透过钴玻璃观察均为紫色.A，B，C和盐酸反应均生成D，B和C 反应可生成A，在B溶液中通入一种无色，无味气体时，适量时得A，过量时得C，写出分子式: A___ ____B____ ____C___ ____D_____ ____ 4、一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）。请回答： （1）固体A的化学式：_______________。 （2）反应①的化学方程式为 ___________________________________________ ； （3）反应②的化学方程式为 ______________________________________ 。 5、有A、B、C、D四种物质的水溶液，焰色反应均为黄色。 A为酸性，B为碱性，C、D为两种盐。在A的水溶液里加入HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；A与B、C、D反应时，B无明显现象，C、D均能产生无色无臭气体，并能使澄清石灰水变浑浊；B、D也可以等物质的量相互反应生成C。试回答： （1）写出化学式A ________ B________ C_______ D_______ （2）B与D作用的离子方程式为 _______________________________ （3）A与D作用的离子方程式为 _______________________________ （4）A显酸性的原因（用离子方程式表示） _____________________ 碱金属元素（第二课时）由收集及整理，转载请说明出处，碱金属元素（第二课时）。 【化学《碱金属元素》教案】相关文章： 高一碱金属元素教案02-24 初中化学元素教案02-26 初中化学元素优秀教案08-13 初中化学元素教学设计05-05 元素的化学教学反思（通用15篇）10-15 九年级化学《元素》教学设计（精选8篇）02-02 化学平衡教案03-30 化学单元复习教案03-05 关于化学教案02-14 关于化学金属的化学性质教案02-27 化学《碱金属元素》教案 3