化学教学设计

化学教学设计

　　作为一名为他人授业解惑的教育工作者，可能需要进行教学设计编写工作，教学设计把教学各要素看成一个系统，分析教学问题和需求，确立解决的程序纲要，使教学效果最优化。教学设计应该怎么写才好呢？下面是小编精心整理的化学教学设计，仅供参考，希望能够帮助到大家。

化学教学设计1

　　教学目标

　　知识与技能

　　1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

　　2.了解常见金属的物理性质及合金的特点。

　　3.了解物质的性质与用途的关系。

　　过程与方法

　　1.学习运用观察、实验等方法获取信息。

　　2.学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。

　　情感、态度与价值观

　　1.进一步培养学生对生活中的化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。

　　2.树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。

　　3.树立为社会进步而学习化学的志向。

　　教学重难点

　　重点

　　1.金属材料的物理性质。

　　2.物质性质与用途的关系。

　　难点

　　1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。

　　2.提高学生综合分析问题的能力。

　　教学工具

　　投影仪、金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)、金属制品的挂图(如飞机、坦克、轮船等)、铁架台(带铁圈)、大小形状相同的金属片(铁片、铜片、铝片)、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸。

　　教学过程

　　一、新课导入

　　在上学期我们已经学习了碳、氧等非金属的性质和用途。但是在一百多种元素中约有80%为金属元素，这些金属元素在生产和生活中有着非常重要和广泛的用途。本单元我们将学习一些常见金属的性质、用途和冶炼方法等。

　　二、新课教学

　　1.展示一些金属制品(如订书钉、铝箔、铜丝电线、不锈钢水龙头等)和金属制品的图片(如火箭、坦克、轮船等)。

　　[分析]常见的材料很少有纯金属，多数为金属的合金，即金属材料包括纯金属以及它们的合金。金属材料种类繁多，与人类的生活有着密切的联系，在各个领域都有广泛的应用。

　　[提问]同学们知道人类是从什么时代开始使用金属材料的吗?想了解金属材料的使用历史吗?

　　[小结]石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的使用→钛的利用

　　我国从商代开始使用青铜器，春秋时期就会炼铁，战国时期会炼钢，目前正大量使用的是钢和铝合金材料，钛被认为是21世纪最有前景的金属材料之一。

　　2.与学生一起欣赏课本第2页的两幅图。

　　铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。下面，我们就以铜、铝、铁为例，对金属的物理性质进行探讨。

　　[板书]一、金属的物理性质

　　【活动与探究】根据教师提供的实验器材进行分组实验探究：

　　请学生取三块同样大小的铜片、铝片和铁片。

　　(1)观察它们的颜色和光泽。然后用细砂纸打磨，再观察它们的颜色和光泽。

　　(2)试试它们是否容易被弯曲、折断，并感觉一下它们的硬度。

　　(3)感觉一下它们的质量大小，由此判断它们的密度大小。

　　(4)用手拿着金属片的一端，在酒精灯上方烘烤它的另一端(注意实验安全：时间不要长，防止烫伤)，试试它能不能导热。

　　(5)用电池和小灯泡试试它们能不能导电，并比较灯泡的亮度是否相同。

　　(6)用铁锤锤一下(验证金属的延展性)。

　　学生活动，教师巡视。

　　思考、讨论、总结：

　　(1)金属都有颜色、有光泽，纯净的铁和铝为银白色，铜为紫红色。

　　(2)金属不同，其硬度大小也不相同。金属能被弯曲，而且不易折断。

　　(3)金属不同，其密度大小也不相同。金属有轻金属和重金属之分，如铝为轻金属，而铜为重金属。

　　(4)金属具有导热性。不同金属的导热能力不尽相同。

　　师：金属的这一性质决定了它们可应用在哪些方面?

　　生：它们可用作炊具、餐具、热交换器、散热器等。

　　师：在制造餐具的材料中，铝、铁制品最多，但需注意人体若摄入铝过量，可能导致大脑迟钝，故餐具最好少用铝，多用铁，因为铁是人体必需的一种元素。

　　(5)金属具有导电性。不同金属的导电能力不尽相同。

　　(6)金属具有延展性。

　　讨论：什么是延展性?(抽成细丝的性质为延性，打轧成薄片的性质为展性。)

　　(展示细铁丝、铜丝、铝箔等)

　　师：金属的这种形变说明金属具有什么性质?

　　生：延展性。

　　师：对!金属的.延展性决定了金属一般具有良好的机械强度，便于加工制造。

　　[讨论](1)常温下，是不是所有金属都是固体?

　　(2)金属用砂纸打磨前后，其颜色和光泽是否相同?说明了什么?

　　(3)制造飞机或机械底座对金属的密度和硬度有什么要求?

　　(4)炊具加热时有没有熔化?说明炊具的熔点怎样?

　　(5)灯丝是用钨丝制成的，说明钨的熔点如何?钨可能还具有什么性质?

　　学生讨论并总结：

　　(1)常温下，汞即水银是液态。

　　(2)说明有些金属在打磨后可能与某些物质反应而使表面的金属光泽失去。

　　(3)制造飞机的金属密度小，机械底座的金属密度大。两者为防止变形都需要有较高的硬度。

　　(4)制造炊具的金属熔点一般较高。

　　(5)钨的熔点很高，同时具有导电和导热性。

　　师：请大家根据以上探讨结果，总结出金属的物理性质，并用简短的语言进行回答。

　　生分组讨论、归纳、总结并汇报。

　　师总结并板书：常温下为固态(除汞外)，有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度因金属的不同而不同。

　　师：物质的性质和用途之间又有什么关系呢?

　　生：物质的性质决定物质的用途。

　　[板书]二、物质的性质决定用途

　　师：物质的用途是由哪些性质决定的呢?下面我们一起来看一下一些常见金属物理性质的比较。

　　[投影]一些金属物理性质的比较

　　师：请大家根据你的生活经验和表中所提供的信息，分组讨论以下问题。

　　[投影展示]

　　(1)为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制?

　　(2)银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制?

　　(3)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话，可能会出现什么情况?

　　(4)为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样?

　　生讨论回答：(1)因铁的硬度大于铅，铅的硬度很小，若菜刀、镰刀用铅制，用的时候刀刃容易卷起来;而锤子用铅制，很易变形。

　　(2)电线用铜制而不用银制的理由：①银在自然界的含量少，价格昂贵;②银的密度大，不易架设。

　　(3)灯泡里的灯丝用钨制是由于钨有较高的熔点，且易导电。若用锡制的话，灯丝导电产生的热量易使灯丝熔断(因锡的熔点低)，从而影响灯泡的寿命。

　　(4)水龙头镀铬：①可增加水龙头的硬度，而使其不易变形;②不易生锈;③镀铬可使水龙头变得美观大方。镀金虽然更好看，更耐腐蚀，但不经济。

　　师：根据以上讨论结果并结合实际思考：物质的性质是否是决定其用途的唯一因素?如若不是，你认为还需考虑哪些因素?

　　生：不一定，用途主要由性质决定。还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否容易回收利用和对环境的影响等。

　　师：下面我们来看一份资料。

　　[投影]

　　金属之最

　　地壳中含量最高的金属元素——铝

　　人体中含量最高的金属元素——钙

　　目前世界年产量最高的金属——铁

　　导电、导热性最好的金属——银

　　硬度最高的金属——铬

　　熔点最高的金属——钨

　　熔点最低的金属——汞

　　密度最大的金属——锇

　　密度最小的金属——锂

　　师：你能很快记住它们吗?以小组为单位，比一比，赛一赛，看谁是冠军。

　　板书

　　第八单元 金属和金属材料

　　课题1 金属材料

　　第1课时 金属的物理性质

　　一、金属的物理性质

　　常温下为固态(除汞外)，有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度随金属的不同而不同。

　　二、物质性质决定用途

　　用途：主要由性质决定。还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。

　　教学反思：

　　本节课以学生自主探究解决金属材料的课题为中心，引导学生从故事化的教学情境入手，由学生提出探究目的和方案，并用交流、实验、设计、讨论等方式，得出如何区分常见的金属和非金属以及金属的物理性质和用途的关系，学生掌握得较好。

化学教学设计2

　　【教学目标】

　　使学生理解化学键、离子键和共价键的概念，通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。

　　通过对化学键、离子键和共价键的教学，培养学生的抽象思维能力和分析推理能力。

　　通过对共价键形成过程的分析，培养学生求实、创新的精神；激发学生的学习兴趣和求知欲；培养学生从宏观到微观、从现象到本质的认识事物的科学方法。

　　【教学过程中教师的活动】

　　一、引入新课

　　上章我们认识了周期表，表中包含了目前所发现的所有元素，而这仅有的一百多种元素是如何构成世界万物的呢？通过本节课的探讨我们将解开这个谜。

　　二、化学键的探讨

　　1.课件展示：水在通电条件下分解。

　　2.设问：水发生分解为什么要通电呢？

　　3.提示：请同学们阅读教材32页第一自然段。

　　4.板书：化学键：相邻原子间的相互作用。

　　6.讨论：水分子间的作用与氢氧原子之间的相互作用谁强？

　　7.提示：请同学们阅读教材32页，交流研讨。

　　8.展示教具：用水分子模型突出“相邻原子”含义；展示水分解为氢气和氧气的过程中化学键的变化情况。

　　9.讨论：你对化学反应中的物质变化有了什么新的认识？

　　10.提示：试从化学键变化角度分析化学反应的实质。

　　11.板书：化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。

　　三、共价键的探讨

　　1.设问：在氯气和氢气反应生成氯化氢的过程中，氯气分子中的氯氯键断开，那么你是否想过两个氯原子之间是如何形成化学键进而形成氯气分子的呢？

　　2.启发：画出原子结构示意图，从原子结构上分析，氯原子最外层有几个电子？是否有达到8电子稳定结构的趋势？如何能达到稳定结构？

　　3.知识支持：给出学生氯原子的电子式，并引导学生画出氯分子的电子式。

　　4.动画演示：氯气分子形成的过程。

　　5.板书：共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。

　　6.设问：氯气分子中的共用电子是如何将两氯原子结合在一起构成分子的？

　　7.启发：从带电微粒电性作用上分析：电子和原子核分别带什么电荷？这些带电微粒之间存在着怎样的相互作用？

　　8.设问：请同学们思考两个氢原子之间是如何形成化学键的？

　　9.启发：画出原子结构示意图，从原子结构上分析，氢原子最外层有几个电子？最外层是哪一层？达到稳定结构时应满足几电子？如何能达到稳定结构？试画出氢分子的电子式。

　　10.设问：请同学们继续思考氢原子与氯原子之间是如何形成化学键的？

　　11.提示：按上述程序进行思考，最后画出氯化氢分子的电子式。

　　12.动画演示：氯化氢分子的形成过程。

　　13.设问：什么原子间易形成共价键？

　　14.提示：请阅读教材33页中部。

　　15.板书：非金属元素的原子间易形成共价键。

　　四、离子键的探讨

　　1.播放录像：钠在氯气中燃烧的实验。

　　2.设问：在这个反应中钠元素与氯元素又是以怎样的成键方式构成氯化钠的呢？

　　3.启发：分析金属元素与非金属元素的原子的结构特点、化学变化中原子核外电子的'变化情况。

　　4.设问：钠离子与氯离子通过怎样的作用形成化学键的？是否仅是阴阳离子间的静电吸引？

　　5.动画演示：氯化钠的形成过程。

　　6.板书：离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

　　7.设问：什么元素的原子之间易形成离子键？

　　8.提示：请阅读教材35页中部回答。

　　9.板书：活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键。

　　五、拓展深化

　　1.设问：通过刚才的探究，请你分析一下氯化钠和氯化氢中氯元素呈负一价的本质是否一样？

　　2.提示：有兴趣的同学如果想进一步了解有关离子键和共价键的知识，课下可以阅读教材35页的资料在线，或者上网搜索相关的资料进行进一步的研究。

　　六、本节整合

　　1.设问：化学键中的“原子”是否是我们通常所说的原子？“相互作用”单指静电吸引或静电排斥吗？

　　2.提示：本节课我们只探讨了化学键中的两种类型，化学键不仅仅只有离子键和共价键两种，其他种类的化学键你们将在以后的学习中进行探讨。

　　3.完成下列表格：比较共价键和离子键的成键原因、成键微粒、成键方式、成键元素。

　　【教学过程中学生的活动】

　　在整个的教学过程中，学生活动就是在教师所提出问题的引导下，积极地进行思考并与同学交流、讨论，得出相关的结论，并回答问题。

　　【教后反思】

　　本课时在具体实施教学的过程中，整体感觉流畅自然，能紧紧地吸引住学生的注意力，抓住学生的思维趋势，充分利用并扩展了学生的思维空间。在本节课的教学过程中，教师只起一个向导的作用：不时地提出问题，并在必要时加以启发和点拨，引导学生进行积极的思考和讨论并得出相关的结论。本节课的教学，低起点，小台阶，使用直观教具来突出重点，突破难点。在教学中用生动的动画，展示了共价键的形成过程中共用电子的作用，以及离子键中阴、阳离子间的作用，取得了很好的效果。

化学教学设计3

　　（一）知识与技能

　　1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。

　　2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

　　3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。

　　（二）过程和方法

　　初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

　　（三）情感态度与价值观

　　通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

　　重、难点：物质的量及其单位。

　　过程：

　　[引言]古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的.公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？

　　[思考、讨论、回答]

　　[追问]这些方法中，那种方法最科学？

　　[追问]谁能介绍几种生活中相似的例子？

　　[讨论回答]箱、打、令、包、条。

　　设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。

　　[引入] 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。

　　在实验中，我们可以取12 g C和32 g O2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12 g C中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节化学计量在实验中的作用”。

化学教学设计4

　　1． 1．知识目标：a常识性介绍化学研究的对象。

　　c初步了解物理性质和化学性质。

　　2．能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。

　　3． 3．德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，

　　4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。

　　解决办法：

　　（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。

　　（2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。

　　2．学会观察化学实验。

　　世界是由物质组成的。

　　构成物体的材料叫做物质。区别两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。

　　变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的'沉淀产生等。

　　变化后：生成物的颜色、状态、气味。

　　描述实验时应注意语言清晰、准确，只说现象不说结论。

　　下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由学生描述并记录实验现象。

　　[实验2]胆矾的研碎

　　变化前的物质

　　变化时发生的现象

　　变化后产生的物质

　　液态的水

　　沸腾时生成的水蒸气遇玻璃

　　又凝结成液体

　　液态的水

　　蓝色块状的胆矾

　　块状固体被粉碎

　　蓝色粉末状的胆矾

　　燃烧，放出大量的热，同时

　　发出耀眼的白光

　　白色氧化镁粉末

　　加热后，绿色粉末变成黑色，

　　管壁出现小水滴，石灰水变

　　浑浊

　　三种其他物质：氧

　　化铜（黑色）、水、

　　二氧化碳

　　引导学生小结物理变化与化学变化的概念。

　　化学变化：变化时都生成了其他物质。

　　A、发光放热的变化一定是化学变化 B、固体变成气体一定是物理变化

　　C、化学变化过程一定伴随着物理变化 D、物理变化过程一定伴随着化学变化

　　解答此类题要熟悉下列要点：

　　物理变化

　　化学变化

　　概念

　　没有生成其他物质的变化

　　生成其他物质的变化，又叫化学反应

　　现象

　　物质的状态、形状等发生

　　变化

　　放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀

　　实例

　　冰→水→水蒸气，汽油挥发，

　　木材制成桌椅

　　铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水

　　食物腐烂

　　根本区别

　　是否生成其他物质

　　关系

　　化学变化的过程中一定伴随物理变化

　　物理变化的过程中不一定有化学变化

　　[讲述]物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。下表有助区别两种概念。

　　[投影]

　　化学性质

　　[讨论]

　　1、下列哪种性质属于化学性质？（ ）

　　3、判断下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？

　　A、 铜绿受热时会分解；

　　B、 纯净的水是无色无味的液体；

　　C、 镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；

　　D、氧气不易溶于水且比空气重；

　　E、 木棒受力折断。

　　四、为什么要学习化学？

　　五、如何学好初中化学？

　　绪言

　　一、 化学是研究什么的？

　　化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

　　观察实验的方法：

　　[投影] 变化前：物质的颜色、状态、气味。

　　变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

　　变化后：生成物的颜色、状态、气味。

　　二、物理变化和化学变化

　　物理变化：没有生成其他物质的变化。

　　化学变化：变化时都生成了其他物质。

　　三、物理性质和化学性质。

　　四、化学史。

化学教学设计5

　　一、指导思想和要求

　　贯彻教育部和省教育厅有关新课程改革的精神，积极稳妥地推进我校普通高中高一阶段化学新课程实验，进一步提高我校高中化学新课程的教学质量，以学生发展为本，在学校领导、教科室、教导处等学校职能部门的领导下，严格执行学校的各项教育教学制度和要求，认真完成各项任务。教学的宗旨是使学生在获得作为一个现代公民所必须的基本化学知识和技能的同时，在情感、态度、价值观和一般能力等方面都能获得充分的发展，为学生的终身学习、终身受益奠定良好的基础。为20xx年的新课程下的化学高考做准备，为学生打下坚实的基础，是我们教学目标。

　　二、主要工作

　　1、认真学习新课标，转变教学理念

　　学习教育教学的理论学习。以学习新课标为主要的学习内容，组织切实有效的学习讨论活动，用先进的教育理念支撑深化教育改革，改变传统的教学模式。把新课标的理念渗透到教学中，教学注重以培养学生的合作交流意识。

　　2、转变教学方式转变学生的学习方式

　　以新理念指导自己的教学工作，牢固树立学生是学习的主人，以平等、宽容的态度对待学生，在沟通和"对话"中实现师生的共同发展，努力建立互动的师生关系。本学期要继续以改变学生的学习方式为主，提倡研究性学习、发现性学习、参与性学习、体验性学习和实践性学习，以实现学生学习方式多样化地转变，促进学生知识与技能，情感、态度与价值观的整体发展，为学生的.终身学习打下坚实的基础。

　　3、改变备课方式，提高备课质量

　　例题的选择，习题的配备与要求，可根据每个班级学生的实际，灵活处理。重视教学过程的反思，尽可能做到每节课后反思教学过程，及时地把教学中点点滴滴的感受写下来，要从深层次上去考虑自己的教学工作。

　　化学课外辅导资料的质量对巩固教学效果，提高教学质量有着及其重要的作用，因此我们高一化学备课组的全体教师要根据分工，认真做好化学课外辅导配套练习和单元测试卷的编写和整理工作。

　　4、作业布置与批改

　　作业是使学生掌握所学知识、培养各种能力的有效手段，也是记录学生成长和评价反馈的重要手段。但是，如果作业过多过难，则会加重学生的课业负担，使学生疲于应付，严重地束缚和影响学生的智力发展和身心健康。

　　作业的布置要注意以下几点：

　　（1）适量性

　　作业一定要适量，使适量的作业既可以达到巩固所学知识和提高各种能力的目的，又能够留出足够的时间让学生自己自学、总结、归纳和反思。

　　（2）层次性

　　首先，作业本身要有层次，应由易到难。其次，对不同基础、不同类型的学生，作业也要分出层次，使各种学生经过努力都能完成。

　　（3）针对性

　　根据学生的个性特点，设计或布置一些有针对性的、适合其个性发展的作业，培养和促进每位学生发展其特长。

　　（4）实践性

　　作业要尽可能结合社会、生产和学生的日常生活实际，必要时还可以自编一些题目，让学生动手、动脑，理论联系实际，提高其分析问题、解决问题和实际操作能力。

化学教学设计6

　　一、课题分析

　　1、教材的地位及其作用

　　《爱护水资源》是初中化学九年级上册(人教版)第三单元的教学内容。本课是继空气之后又一环保素材，在全书中起着承上启下的作用。教材主要介绍了水资源概况和水资源保护两部分内容。水资源概况，一方面说明水的丰富，另一方面说明淡水的分布不均匀和短缺，教材主要通过一些数据和图表来说明水资源情况，强化学生的爱惜水、节约水意识。

　　水资源保护包括节约用水和防治水污染两个方面，内容阐述不多，以图、表代替文字。这里只给学生关于节水和水污染问题的最基本、最主要的概念和思想。这样既体现了本课题最基本的教育目的，又给教师的发挥和学生的探索留下了较大的发展空间。

　　2、教学目标

　　知识与技能：

　　（1）了解世界和我国的水资源状况，水体污染的主要来源和危害。

　　（2）认识保护水资源的重大意义，明确如何合理利用和保护水资源。

　　过程与方法：

　　通过一些有关水资源图片的观看、在充分阅读教材内容的基础上分组讨论生活中有关水资源的利用、保护；对收获的信息知识进行整理、分析、提炼和归纳。上升到实践的高度上来。

　　情感态度和价值观：

　　（1）学习用辩证的方法看待水资源的丰富性和有限性。

　　（2）在学习活动中增强团结、协作的合作意识，以及关心社会、为社会做贡献的社会责任感。

　　3、教学重点、难点

　　（1）让学生理解保护水资源的重大意义、

　　（2）让学生从理论提高到实践的高度去认识爱护水资源的重要性、

　　二、学情分析

　　1、不管是城市学生还是农村学生在初中阶段对我们拥有的水资源认识不会那么的全面，日常生活中浪费水的危害性、工业农业对水污染状况不会那么的全面了解。

　　2、城市水污染程度大，但农村学生体会不够深切；农村的水资源比较短缺，但水的污染程度比较轻微，学生对水资源的缺乏和水的'污染缺少整体感性认识。

　　三、教法和学法

　　教师通过展示多媒体素材创设教学情景，制作课件引导学生自主学习，设置学生任务来驱动教学目标的实现。学生采用讨论性学习、协作性学习、探究性学习相结合的学习方法。直观全面的掌握知识。

　　四、教学准备

　　1、教师方面收集多媒体素材，制作多媒体课件。

　　2、学生方面自主分成小组，积极讨论，推荐一名胆大、叙述能力强的同学展示本组的讨论结果。

　　五、教材处理

　　我是这样处理教材的，在课堂上：

　　1、通过展示一些水资源短缺的资料图片，使学生认识我们对淡水资源的渴求。

　　2、通过讨论谈谈在我们身边如何节约用水，爱护水资源的；讨论工业、农业、生活上不合理使用水资源对地球造成的污染，从而使学生提高环保意识，积极去保护环境。

　　3、通过一些具体的严重水资源污染事件，如“松花江流域水污染”等来认识环境污染对社会和群众带来的财产损失和精神伤害。

　　4、鼓励学生通过课后进行社会调查，制作环境小报等，进一步增强学生的环保和节约意识。

　　六、教学过程设计

　　1、创设情境

　　（1）先播放一组有关“水”的丰富的图片和资料，让学生初步了解到水资源对生命、人类生产生活的重要意义，水存在形式和分布状况，面临的污染和浪费情况，以及采取什么样的有效举措来治理污染、节约用水。激发起学生的水危机意识。

　　（2）利用多媒体展示一组思考题：a、我们说水资源是丰富的，为什么又说水是全球性危机呢？b、教材两个人均水量表说明了什么问题？c、谈谈我们应该怎样节约用水？d、水的污染源主要有哪些？我们怎样预防和消除水体污染？要求学生展开小组讨论，组内探究，合作学习。

　　（3）展示“紫金矿业污染事件”图片，“松花江流域苯污染”图片以及其他相关材料，引导学生深入探讨水资源紧缺的现实意义和治理水资源污染的严峻形势。

　　（4）展示三幅自制的节水宣传图片，增强学生的自觉的节水环保意识。

　　2、学生互动学习

　　（1）如何正确认识水资源是丰富的同时又是短缺的这一辩证关系，各小组同学在讨论探究基础上选代表作阐述。

　　（2）对工业农业生活上对水的不合理使用造成水污染以及我们如何采取有效节水治污措施举例加以说明，每一组同学在讨论探究基础上选代表作出自己的阐述。

　　（3）每一组学生提出我们学校具体的节水环保计划。

　　3、板书设计

　　爱护水资源

　　一、人类拥有的水资源

　　1、地球表面71％被水覆盖；

　　2、淡水资源极度短缺。

　　二、爱护水资源

　　1、节约用水；

　　2、防止水体污染。

化学教学设计7

　　一、教学目标

　　知识目标：

　　1、知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；

　　2、了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。

　　能力目标：

　　通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。

　　情感态度与价值观目标：

　　1、保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣；

　　2、渗透法制教育《中华人民共和国矿产资源法》树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

　　二、教学重点

　　1、了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。

　　2、了解金属锈蚀的.条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。

　　三、教学难点

　　1、冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。

　　2、如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。

　　四、教学方法

　　收集资料，指导阅读，动画演示，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。

　　五、教学内容

　　【引入】复习金属的化学性质。【新授课】

　　一、金属资源概况

　　1、金属在自然界的存在形式：大多数以化合物形式存在，少数不活泼的金属如金银以单质形式存在。

　　【阅读资料——金属元素在地壳中的含量】普遍使用的金属如铝、铁与其在地壳中的含量有关。

　　【看图8-17】

　　2、几种常见的矿石：

　　赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3)黄铁矿（FeS2)、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）

　　二、铁的冶炼

　　1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

　　3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2↑

　　2、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

　　3、设备：高炉

　　4、实验室还原氧化铁现象：玻璃管内粉末由红色逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊。①先通CO再加热，反应后，先停止加热，再停止通CO。②尾气要做处理（点燃或收集），以免污染空气。

　　三、原料或产物有杂质的计算（例题：P18）

　　四、金属资源的保护和利用

　　1、铁的锈蚀

　　（1）铁生锈的条件是：铁与O

　　2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）

　　（2）防止铁制品生锈的措施：

　　①保持铁制品表面的清洁、干燥

　　②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢

　　【提问】为什么铁制品容易腐蚀而铝不容易腐蚀？

　　【回答】铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

　　2、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品

　　3、金属资源的保护意义：节约金属资源，减少环境污染

　　4、渗透法制教育《中华人民共和国矿产资源法》

　　第一条为了发展矿业，加强矿产资源的勘查、开发利用和保护工作，保障社会主义现代化建设的当前和长远的需要，根据中华人民共和国宪法，特制定本法。

　　第三条矿产资源属于国家所有……

　　第三十二条开采矿产资源，必须遵守有关环境保护的法律规定，防止污染环境。

　　第四十四条违反本法规定，采取破坏性的开采方法开采矿产资源的，处以罚款，可以吊销采矿许可证；造成矿产资源严重破坏的，依照刑法第一百五十六条的规定对直接责任人员追究刑事责任。

　　五、【课堂小结，作业】

　　六、板书设计

　　课题3金属资源的利用和保护

　　一、金属资源概况

　　二、铁的冶炼

　　1.原理3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2↑2.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气3.设备：高炉

　　4.实验室还原氧化铁

　　三、原料或产物有杂质的计算

　　四、金属资源的保护和利用

　　1、铁的锈蚀

　　2、金属资源的保护和利用

　　3、《中华人民共和国矿产资源法》

化学教学设计8

　　一、教材分析

　　化学对于学生来说是一门全新的课程。本课题是学生学习化学的起始课，对学生今后学习化学有着一定的影响和激励作用。本课题不同于以往教材中的绪言课，属于非知识性教学，其编写的主要意图是让学生结合已有的知识和经验，从生活走向化学，激发学生的学习兴趣，这就为教师创设了较大的教学空间和教学自由度。

　　二、学情分析

　　学生刚接触化学，充满了好奇，抓住学生的心理特点，从学生感兴趣的问题入手，结合学生的生活实际和社会热点设置问题情境，带领学生走进化学殿堂，去探索化学世界的奥秘。使学生感受到化学的神奇魅力，产生持续地学习化学的兴趣。

　　三、设计思路

　　本课题主要想解决的问题就是带领学生简单认识化学，让学生感受到化学的奇妙，并且尽可能的调动学生的积极兴趣，使他们自主的'参与进来。所以在准备本节课前我在学生中做了一个调查。

　　1.你对化学这门新学科有哪些了解？

　　2．你最希望在这门学科中了解哪些问题？

　　针对问卷调查的反馈和我的理解，我确立了如下教学目标。

　　1、教学目标

　　（1）知识与技能：了解化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

　　（2）过程与方法：通过自主探究，合作交流，培养学生良好的学习方法和积极的学习热情。

　　（3）情感态度价值观：激发学生对化学的好奇心和求知欲；体会化学与人类进步和社会发展的密切关系，体会化学是有用的、有趣的，培养学生亲近化学、热爱化学，渴望了解化学的情感。

　　2、教学重点、难点

　　本课题的重点是对学生进行化学学习情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养，使学生体验化学与人类生活和社会发展的密切关系。难点是正确理解化学的定义。

　　3、教学方法

　　本课题从学生的实际出发，提出了许多富有想象力的问题，使学生亲身感受到生活离不开化学，同时也感受到许多美好的愿望不是一朝一夕能实现的，而是要靠化学家的智慧和辛勤劳动逐步实现的，由此产生了希望了解化学的强烈愿望。我抓住这种情感，逐渐导出问题，并以丰富多彩的图片和语言，概述了人类认识化学、利用化学和发展化学的历史和方法，充分展示了化学的魅力和学习化学的价值。我利用多媒体技术手段和化学实验，鼓励学生合作交流，自主探究，调动了学生的学习热情，从而实现教学目标。

　　4、学法指导

　　观察、实验、思考、交流、质疑、总结。

化学教学设计9

　　摘要：以必修模块“化学能与热能”的教学为例，教学设计时着眼于学生已有的认知，尊重他的认知，适当地去丰富他的认知。以此来理顺教与学的关系，让学生成为学习的主人。

　　关键词：学生认知；生活世界；科学世界；化学能与热能

　　在“教”与“学”的关系中，“教”是为帮助“学”而存在的。而在怎样帮助学生学的问题上是存在两种教学思路的，一种是着眼于学生的无知，于是迫不及待地用我们已掌握的学科知识去填补他的无知；另一种是着眼于学生已有的认知，尊重他的认知，适当地去丰富他的认知。也就是说，前者关注学生不会什么，而后者关注学生已经会了什么。虽然教学的最终目的是要帮助学生从无知走向有知，但当我们从尊重与丰富学生认知的角度去设计教学的时候，我们才能真正理顺教与学的关系，让学生成为学习的主人。本文以必修模块“化学能与热能”的教学为例，谈谈对这一问题的思考与实践。

　　一、将学生的生活世界作为教学的起点

　　人教版必修2中的“化学反应与能量”一章让我们对化学反应的认识从关注物质变化到关注能量变化。而对化学反应有热量变化的问题学生们并不陌生，在初中化学中他们已从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在高中必修模块的教学中我们当然可以从初中所学引入，可以从燃料的燃烧、能源危机、神七升天等话题引入，但这些似乎都还不足以体现“化学能与热能”的重要意义。对学生来说，对自已身体的兴趣应当甚于对环境的兴趣，教学从一开始就试图抓住学生的兴趣点。结合图片，提出问题：人、哺乳动物和鸟类都是恒温动物，为什么从生物进化的角度来说，恒温动物要比变温动物更高级些？人体的正常体温为37℃，一般高于环境温度，因此在环境中不断在散热，为什么还能保持体温？植物有体温吗？植物的.体温哪里来的？这些问题都来自于学生的生活世界，由它们引导学生走向科学世界。课堂实践表明学生们对这些问题是很有兴趣的，他们谈到人体、动物、植物都有呼吸作用，会放出热量供生理活动需要；谈到酶的催化作用对温度敏感，恒定温度时酶能很好发挥作用；谈到变温动物需要冬眠，少吃少喝也少活动，这样热量低产出也低消耗；谈到呼吸作用都是营养物质的缓慢氧化……从这样的交流中我们发现，学生对化学反应的热效应还是有不少前认知的，接下来的教学只需要让学生对这类问题的认知更丰富、更深刻。

　　二、通过系列问题将学生的认知引向深入

　　既然已经认识到动植物体内的缓慢氧化是放出热量的，那从思维的逻辑性来看，下列问题的提出便顺理成章：①其它不在生物体内发生的氧化还原反应也会放出热量吗？举例说明。②非氧化还原反应会放出热量吗？举例说明。③化学反应会吸收热量吗？举例说明。这些问题的意图在于帮助生将头脑中已有的化学反应按不同类别组织整理起来，这些问题尊重学生已有的认知并丰富了他们认知的角度。

　　接下来便需要将学生的认知引向深入了。依然通过问题：你为什么认为煅烧石灰石、氯化铵分解等反应是吸热反应？学生的回答是很有意思的，有人认为这些都是分解反应所以吸热（言下之意，化合反应才会放热）。有人认为这些反应需要加热，所以是吸热反应。当教师在课堂上更注意倾听而不急于表态的时候，学生的思维是很活跃的。他们自发地讨论起来：双氧水分解也是分解反应但是放热，看来吸热与反应的基本类型并无特别关联。铜与浓硫酸的反应需要加热，可这是个放热反应，看来需要加热并不意味着反应就得吸热。不过对于吸热反应一定要加热才能发生，学生们倒是一致同意的，因为他们举不出反例。此时教师便需演示Ba（OH）₂·8H₂O固体与NH₄Cl固体或是NH₄HCO₃粉末与盐酸的吸热反应实验了。这些实验的效果都十分明显，它们丰富了学生头脑中的反应实例——原来吸热反应也有不需要加热的。

　　在此基础上，新的问题自然产生：既然吸热放热与反应是否需要加热并无必然联系，那是由什么决定的呢？吸热反应吸收的热量到哪里去了？放热反应放出的热量又来自哪里？这些问题只需提出便可引导学生在他们已有的认知中寻找答案。因为质量守恒、能量守恒的概念已在学生们的初中化学、物理课程的学习中基本建立。当他们意识到能量并不能凭空产生和凭空消失的时候，便已明白反应热是贮存在反应前后的各种化学物质中的，化学反应的过程也是能量存储和释放的过程。至于反应的热效应在数值上相当于反应物的总能量与生成物的总能量的差值，这一定量关系也是在以上认识的基础上可由学生自己得出的结论。

　　由宏观现象到微观本质是化学研究的思路。只需提醒学生关注到化学学科的这种研究特点，便自然引发学生对反应热微观本质的思考，而这一定是与化学反应的微观本质是联系在一起的。看上去，像“化学键的断裂和形成正是化学反应中能量变化的主要原因”、“可由键能数据计算出理论上的反应热”是需要教给学生的新内容，但教学实践表明教师只需用问题引起学生对微观的关注，他们便会搜索出头脑中原有的关于“化学反应是分子分为原子、原子重新组合”、“原子间强烈的相互作用称为化学键”等这些已有的认知，并将这些认知进行再加工、重组，从而自己得出以上结论。而如果我们不本着尊重学生已有认知的态度来设计教学，不仅自己教得累，学生学得更累。

　　三、通过问题再从科学世界回到生活世界

　　如果说教学进行到这里学生已对化学能与热能之间的内在联系与相互转化有了基本了解，那接下来我们要做的就是进一步丰富学生关于反应热的认知，并帮助他们从科学世界回到生活世界，以科学理性的眼光重新审视原来的生活现象。关于反应是否需要加热与反应的热效应并无必然联系这一点学生已有所认识，但反应过程的“加热”是用来干什么的，这始终是学生的一个疑问，因为学生们见过太多需要加热的反应了。这个问题还为将来选修模块中进一步认识反应的活化能埋下伏笔，因此有必要展开讨论。

　　四、认识是不断发展的——为将来的学习留下悬念

　　科学教育的重要意义不仅在于获得知识本身，还在于理解获得知识的途径、方法以及理解知识是变化发展的。因此有悬念的教学才能为学生将来进一步认知留下空间，悬念也应当成为丰富学生认知的一部分。教学到最后，提出2个问题供学生进一步思考：①爱因斯坦早已提出质量与能量是相互联系的（E=mc²），所以自然界的守恒统称为“质能守恒定律”，既然如此，那我们今天是不是就不能再说化学反应前后“质量守恒”了呢？②既然自然界能量是守恒的，不会消失，只会从一种形式转化为另一种形式，那为什么还要提倡“节约使用能源”呢？

　　教学实践表明，教学以这样悬而未决的问题结束是很让学生着迷的。课后他们争论不休，通过“教”来引发“学”的目的达到了。也许在今后的选修模块或物理课程的学习中，他们才能明白自然界还有熵的变化，才能明白光速数值的巨大在联系质量与能量关系上的意义，也许他们并没有机会学习选修模块，这些问题他们会始终心存疑惑，但这都没关系，能感受到知识的浩瀚与自然的神奇也是极有意义的事。

　　总之，立足于丰富与放大学生认知的教学过程，是让学生主动学习与发展的过程，是一个积极并富有成就感的过程；而立足于消除学生无知的教学过程，是教师外在强调与告之的过程，是一个消极而又艰难的过程。学生在受教育过程中，不断发现自己认知能力与优势，这是令人奋进的；而学生一次又一次地面对自己的无知与不足，是令人沮丧的。

化学教学设计10

　　【教学目标】

　　1.知识与技能

　　(1)知识目标：了解水资源现状，认识保护水资源的重大意义，明确如何合理利用和保护水资源。

　　(2)技能目标：通过课前查阅资料，锻炼了学生收集整理材料的能力;

　　通过网络查阅资料，有助于引导学生正确的应用网络资源,熟用信息技术的运用;

　　通过课堂展示，锻炼学生语言表达能力及合作意识。

　　2.过程与方法

　　通过实地调查、查阅文献、网上搜索等方法，收集有关水资源及其利用、保护等信息;对收集的信息进行整理、分析、提炼和归纳，写成研究性报告并能在课堂上展示出来。

　　3. 情感态度与价值观

　　(1)使学生学会用辩证的眼光看待水资源现状。

　　(2)强化学生的爱水、节水意识，改掉自己的不良用水习惯。

　　(3)在活动中增强团结、协作的合作意识，使学生初步建立关心社会、为社会作贡献的社会责任感。

　　(4)使学生初步树立为社会进步而努力学习化学的志向。

　　【学情分析】

　　1、初三学生思维水平有了飞速发展，具有一定的思维概括与统整能力，但这种能力的发展仍不成熟，需要教师给予一定的指导与帮助。

　　2、初三学生已经学会必须的计算机操作技术：打字技能、会使用网络查找资料，会用Word编辑文档，会用Powerpoint制作多媒体演示文稿，能较好的把收集到的资料进行整理、剪辑并写出文稿。

　　3、通过近一个月的学习，学生已经掌握了一定的化学基础知识和基本技能，能够分析解决具体问题。

　　【教学内容分析】

　　本课题是《义务教育课程标准实验教科书化学》九年级上册(人教版)第三单元的教学内容。教材主要介绍了两部分内容：一是水资源现状，二是水资源保护。

　　水资源现状。一方面从储量上说明水的丰富，另一方面从可直接利用的淡水量上说明水的短缺，这样有利于学生对水资源状况有一个全面、正确的认识，而且还可以强化学生的爱水、节水意识。

　　水资源保护是从节约用水和防治水污染两个角度介绍的，阐述不多，以图、表代替文字。节约水和水污染问题与学生的生活密切相关，宣传、报道资料非常丰富，所以书中只给出了学生最基本，最主要的概念和思路，具体内容留待学生在课外的一些活动中自己去寻求并获得。这样既体现了本课题最基本的教育目的，又给教师的发挥和学生的探索留下了较大的发展空间。

　　【教学重点】

　　1.认识到爱护水资源的重大意义;

　　2.通过研究性式学习，得出切实可行的爱护水资源的措施。

　　【教学难点】

　　学生在汇报过程中对语言准确性的把握、节奏的控制。

　　【教法与学法】

　　(1)小组协作研究学习

　　(2)多媒体展示探究结果

　　【课前准备】

　　1、向学生明确活动意义，制定计划，小组自主选择研究主题

　　2、带领学生进行实地调查：参观污水处理厂，调查前山河整治前后并写成研究性调查报告

　　3、指导学生利用信息技术进行网络问卷调查，并写成问卷调查报告

　　4、学生将自主获得的信息以手抄报的形式展出并相互学习

　　5、带领学生创设微信公众号，传播节水意识。

　　【教学设计】

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　[新闻视频引入] 20xx年9月28日，美国航天局(NASA)宣布：火星表面有液态水存在，有评论称未来人类有可能移居火星。

　　[思考]水是生命的源泉，人对水的需要仅次于氧气。

　　利用新闻将话题引到水资源上来。让学生体会水的重大意义。

　　[过渡]课前各小组已自主选择了水资源的相关课题进行研究，，这节课我们就边思考边听取大家的研究汇报：

　　[展示]出示问卷调查结果---相对世界其它国家，你认为我国水资源现处于何种状态？（认识各不相同）水资源的自然分布现状在不同区域到底是怎样的呢？

　　我们请第一组的同学带来他们的研究调查报告：水资源的自然分布现状。

　　[思考]用一句话概括全球、全国的水资源现状

　　[思考]水资源的现状

　　第一组同学用PPT讲解，讲述全世界，全国，全省，全市的.分布现状，最后概括出全球的水资源现状。

　　学生回答

　　全球总水储量大，但可用的少全国总水量丰富，但人均水量少

　　对课前研究性学习的结果进行展示汇报，并归纳总结，使知识内容系统化。同时也锻炼了学生的表达能力，让学生获得成就感，从而提高学习化学的兴趣。

　　该小组采用对网络资料的整理，补充了一系列数据，让人感受到水资源的匮乏。

　　[思考]水资源可用的、人均水量是如此的稀少，那人类在利用的过程中状况是怎样的呢？

　　第二组同学选了水污染作为调研课题

　　[思考]针对第二组的调查和大家提出的现象，大家先提建议

　　然后听第三组的调查报告

　　学生回答

　　水浪费、水污染、水的不合理开发

　　第二组同学用微课的形式展示他们的调查，讲述了三大污染源，并举例说明不同的污染对人类的危害。

　　第三小组对水污染进行防治，简单介绍污水处理流程，用珠海前山河作为实例说明。

　　该小组采用图片和文字并配上音乐，让人对污染的现状深受震撼。

　　该小组采用亲身实践的学习方法，亲身参观污水处理厂感受污水处理流程。

　　[过渡]刚才同学们还提到了一个普遍的现象是水浪费，接下来请听第六组同学给我们带来的调查报告。

　　第六组同学讲解水浪费的情况，从周边的生活延伸，生活中水浪费的现象以图片视频的形式呈现，第五组黄文新提供技术支持设计问卷调查，探究水浪费背后的原因。

　　小组讨论互动，比赛

　　各小组派代表上黑板展示讨论结果，小组内可以上去补充。写完后组序互换，每组派代表队黑板展示内容予以点评。

　　第七组同学用小组录制的视频展示节水的方法。

　　该小组从实际生活出发，照片资料丰富，调查数据切实可靠，引发同学思考。

　　该小组采用DV实录，采用现身说法，很具借鉴意义。

　　[拓展]请课后设计一句爱护水资源的广告，届时我们会投票选出既有创意又有警醒意义的贴在学校公共场所，让我们把爱护水资源的意识传播到更多的地方，感染更多的人。

　　最后呼吁大家和我们一起关注水、爱护水资源，这是我们班做的微信公众号，一起做护水卫士！

　　让学生将爱护水资源的意识继续深入推广，提高学生的化学素养。

　　【板书设计】 爱护水资源

　　一、水资源现状 二、措施

　　1、自然分布现状

　　2、人类使用现状

　　水浪费 节约用水

　　水污染 防止水体污染

化学教学设计11

　　化学键复习教学设计

　　一、说明

　　江苏省学业水平测试（20xx年）的指导思想为：“以化学必修科目所要求的基础知识、基本技能、基本思想和基本方法为主要考查内容，注重考查学生基本的化学科学素养，同时兼顾考查学生分析、解决问题的能力和初步的科学探究能力，引导学生关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。”这就要求我们的教学要紧紧围绕该指导思想展开。我们参加学业水平测试的学生绝大部分将不再专门学习化学这门学科，所以我们在做好学业水平测试的要求外，还要培养学生的化学学科观念和自然科学的一些基本思想，为学生的未来生活服务。本节课是我20xx年上的一节市级公开课，虽然为学业水平测试的复习，但参加交流的老师都积极性很高，对我们的课堂教学、学业水平测试复习的定位及化学学科的教学提出了很多宝贵见解，我将其稍作整理，与大家交流。

　　化学键的学习有利于学生对物质微观结构理论有一个较为系统完整的认识，但本部分内容抽象、理论性强，研究对象为微观粒子，直观性不强。如果用传统的教学方法，大部分学生理解困难，少部分学生基本听不懂，就更谈不上知识的建构了。如果把基本理论的复习建立在具体事例的基础上，学生的学习就有了立足点，学生会结合事例反复揣摩，逐步加深对概念的理解。化学三重表征包括三重外部表征和三重内部表征，其是指宏观知识、微观知识及符号知识外在的呈现形式和在头脑中的加工与呈现形式。学生对化学键有关概念的理解，难点往往就在于缺乏三重表征的理解，这就意味着在中学化学教学中要促进学生对三重表征的理解，实现概念的升华。

　　二、教学设计

　　1.目标要求

　　（1）学业水平测试要求：认识化学键的含义（B）；知道离子键和共价键的形成（A）；知道离子化合物、共价化合物的概念（A）；能识别典型的离子化合物和共价化合物（A）；能写出结构简单的常见离子、原子、单质、化合物的电子式（B）；能从化学键变化的角度认识化学反应的实质（B）。

　　（2）其他目标：通过对离子键和共价键的再认识，培养学生对微观粒子运动的`想象力；通过表格归纳，在学生理清有关概念的联系的同时培养学生归纳整理知识的能力及事件普遍联系的哲学观点；培养学生自主复习的能力。

　　2.教学重点

　　化学键的相关概念及它们之间的联系

　　3.设计思路

　　选择事例→围绕事例复习概念→建构概念间关联→实战训练→小结、反思

　　4.教学过程

　　（1）情境引入：电解水（含少量氢氧化钠）（学生先独立思考，再讨论汇报）

　　①氢原子与氧原子靠何种相互作用稳定而牢固的结合在一起成为水分子？

　　②水在常温下就可以挥发成水蒸气，此时克服的是何种相互作用？

　　③水分子变成氢分子和氧分子的过程中除了原子的重新组合，化学键发生了怎样的变化？

　　④将最后的残余溶液蒸发结晶，该过程有化学键的变化吗？氢氧化钠晶体中有哪些相互作用？

　　⑤物理变化、化学变化与化学键的断裂和形成有何关系？

　　（2）归纳整理

　　微粒间相互作用（有下划线的为学生填写）

　　（3）评价检测1

　　下列物质中：①CH4 ②NaCl ③CaCl2 ④N2 ⑤NH4Cl ⑥H2S⑦Na2O2 ⑧HF ⑨Ne试用以上编号填空：

　　Ⅰ、只有共价键的是：①④⑥⑧；Ⅱ。只有离子键的是：②③；

　　Ⅲ、有离子键，也有共价键的是⑤⑦；Ⅳ。属于共价化合物的①⑥⑧；

　　Ⅴ、属于离子化合物的是②③⑤⑦。

　　（4）反思提升微粒间相互作用与物质种类间的关系

　　（5）归纳小结二、化合物的分类

　　*离子化合物：含有离子键的化合物。例如：

　　*共价化合物：仅含共价键的化合物。例如：

　　（6）思考如何通过实验来证明某化合物是离子化合物？

　　熔融状态下可以导电的化合物

　　（7）情境转换解决“练习1”要借助于电子式

　　（8）评价检测2

　　按要求写出电子式，思考正确书写电子式的方法

　　①8种原子的电子式；

　　②阴、阳离子的电子式各4种；

　　③离子化合物、共价化合物的电子式各两种。

　　（学生活动略）

　　（9）归纳小结三、电子式

　　Ⅰ、概念：

　　Ⅱ、电子式的正确书写

　　①原子：

　　②单核阳离子：

　　③单核阴离子：

　　④含共价键的阴、阳离子团：

　　（10）课堂练习（真题挑战）（只列出题干，其他略）

　　练习1.（20xx考试说明样题。20xx江苏学测）下列化学用语正确的是

　　练习2.（20xx江苏学测）下列物质属于离子化合物的是。

　　练习3.（20xx江苏学测）下列物质属于离子化合物的是。

　　练习4.（20xx江苏学测）下列物质属于共价化合物的是。

　　练习5.（20xx江苏学测）下列物质含有离子键的是。

　　练习6.（20xx年江苏学测第4题）下列物质中含有共价键的是。

　　练习7.（20xx江苏学测第4题）下列物质含有离子键的是。

　　（11）追问含有共价键的就是共价化合物吗？（仅含共价键、化合物）

　　（12）课堂小结（板书设计）

　　（14）课后思考：CaCl2中为什么不会形成共价键？怎样才能形成稳定的化学键？

　　溶液混合后无明显现象是否真的发生化学反应小组学习模式在初中化学教学中的应用运用微视频优化化学实验教学

化学教学设计12

　　1.1 组成生物体的化学元素

　　一、教学目标

　　1.知识目标

　　了解生命活动的物质基础是构成生物体的各种化合物；理解原生质的概念及其实质和含义；了解组成生物体的化学元素及其重要作用；通过生物体组成元素与非生物的对比，理解生物界与非生物界的统一性与差异性。

　　2.能力目标

　　通过对组成生物体的化学元素相关知识的学习和分析，培养学生理解、思考和分析问题的能力，初步培养学生跨学科综合分析问题的能力。

　　3.情感目标：

　　通过学习组成生物体的化学元素，认识生物界与非生物界的统一性和差异性；使学生初步学会抓住知识中的主要矛盾和矛盾的主要方面的学习方法；培养学生用抓住事物之间的内在联系的观点分析事物、认识世界的思维方法。

　　二、教学建议

　　1.重点分析

　　组成生物体的化学元素是生物体的物质基础，组成生物体的化学元素种类很多，至少有62种，常见的有29种。这些元素的分类原则和方法及其各自具有的生理作用是本节教学的重点。根据不同的分类原则和方法，组成生物体的化学元素有不同的名称——大量元素和微量元素、基本元素和主要元素等。

　　2.难点分析

　　生物界与非生物界的内在联系、根本区别，以及表现出的统一性和差异性

　　在以前的生物学学习中，学生主要是从生物的主要特征了解生物与非生物之间的区别，现在从元素水平上认识生物与非生物之间的区别和联系，对学生来说比较困难，是教学的难点。因此抓住两点来分析，一是“生物界中没有自己特有的化学元素”——表现出生物界与非生物界统一性；二是“各种元素在生物界和非生物界中的含量存在着巨大的差异”——表现出生物界与非生物界之间的差异性。

　　三、教法建议

　　1.[学生基础较好的学校或班级]

　　可采用讨论与学生自学相结合的方式进行教学。

　　课时安排：1课时。

　　以讨论为主的综合课。通过对典型案例的分析和讨论，学习组成生物体的化学元素以及生物界与非生物界的统一性和差异性。

　　2.[普通学校]

　　可采用讲解与讨论相结合的方式进行教学。

　　课时安排：1课时

　　讲解组成生物体的化学元素、组成生物体的化合物中的水分和无机盐。教师列举、展示、讲解具体事例，帮助学生理解组成生物体的化学元素。

　　四、教学设计方案

　　引言：在绪论中我们知道了生物的基本特征,第一个特征是“生物体具有共同的物质基础和结构基础”，共同的物质基础是什么呢？今天我们开始学习生命的物质基础。

　　第一章 生命的物质基础

　　组成生物体的化学元素和化合物大体是相同的，他们共同构成了生命活动的物质基础。

　　第一节 组成生物体的化学元素

　　物质都是由化学元素组成的，组成生物体的化学元素特殊在什么地方，通过研究原生质来研究。

　　一、组成生物体的化学元素

　　问题1：组成生物体的化学元素有哪些？

　　案例1：经过科学家的研究，生物体内含有各种不同的化学元素。请根据“玉米和人体内化学元素含量对比表（见扩展资料）”来分析组成生物体的化学元素有哪些。

　　说明：设计问题串引导学生根据案例分析组成生物体的化学元素。

　　组成生物体的化学元素有哪些？与非生物界是否相同？

　　组成生物体的化学元素在生物体中含量是否相同？

　　哪些化学元素在生物体内含量很高？哪些很低？

　　最后归纳总结如下：

　　1、 基本元素：C、H、O、N

　　C为最基本元素

　　2、 大量元素：万分之一以上

　　C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等

　　3、 微量元素：必需、很少

　　eFe、Mn、B、Zn、Cu、Mo、Cl等

　　二、组成生物体化学元素的重要作用

　　问题２：组成生物体的.化学元素的重要作用是什么？

　　说明：教师提出问题后，可以通过介绍具体事例来引导学生体会化学元素的生理作用，或者引导学生阅读教材分析。总结归纳如下：

　　1、组成化合物和原生质，作为生命活动的物质基础。

　　C、H、O、N、P占97%

　　2、影响生物体的生命活动。

　　如：B促进花粉的萌发和花粉管的伸长

　　Mo作为牧草生长的必需微量元素（新西兰草场与钼矿）

　　三、生物界与非生物界的统一性和差异性

　　案例2：请比较生物与岩石圈所含元素，看能得出什么结论？

　　原生质平均含量 人体内含量 岩石圈含量

　　C、H、O三种元素 93% 74% 少于1%

　　说明：教师引导学生分析归纳生物界与非生物界的统一性和差异性

　　1、统一性：生命元素在自然界中都可以找到。

　　2、差异性：生命元素在生物体和非生物体的含量不同

　　板书提纲

　　第一章 生命的物质基础

　　第一节 组成生物体的化学元素

　　一、组成生物体的化学元素

　　1．基本元素：C、H、O、N

　　2．大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等

　　3．微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo、Cl等

　　二、组成生物体化学元素的重要作用

　　1．组成化合物和原生质，作为生命活动的物质基础。

　　2．影响生物体的生命活动。

　　三、生物界与非生物界的统一性和差异性

　　1．统一性：生命元素不特殊

　　2．差异性：含量不同

化学教学设计13

　　教学目标概览

　　（一）知识目标

　　通过复习使学生获得的知识系统化，并巩固本章知识。

　　（二）能力目标

　　1、提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。

　　2、提高学生解题举一反三的能力。

　　（三）情感目标

　　教会学生多角度、度方位看待事物、分析问题，从而了解事物的本质。

　　教学重点：氧化还原反应、离子反应。

　　教学难点：氧化还原反应的基本规律和离子反应方程式的书写。

　　教学方法：启发讨论式

　　教学过程：

　　请说出以下四个反应的反应类型

　　①NH4HCO3 === NH3↑＋CO2↑＋H2O↑ ②CuO+H2===Cu+H2O

　　③Ba(OH)2+H2SO4 ===BaSO4↓+2H2O ④ 2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3

　　略

　　1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少：

　　①属于分解反应 ；②属于置换反应；③属于复分解反应；④属于化合反应

　　2、根据反应中是否有电子转移：

　　②、④属于氧化还原反应；①、③属于非氧化还原反应

　　3、根据反应中是否有自由移动的电子参加：

　　①、②、④属于非离子反应；③属于离子反应

　　一、化学反应的分类

　　化合反应

　　根据反应物和生成物 分解反应

　　的类别和种类可分为 置换反应

　　复分解反应

　　化 根据反应中是否有 氧化还原反应

　　学 电子转移可分为 非氧化还原反应

　　反 根据反应中是否有自由 离子反应

　　应 移动的电子参加可分为 非离子反应

　　据化学反应中热量 放热反应

　　变化情况可分为 吸热反应

　　上述反应②、④属于氧化还原反应，请用双线桥法表示电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。

　　略

　　氧化还原反应的本质是电子的转移，由此而产生的其他概念及转化关系规纳如下：

　　二、氧化还原反应概念及转化关系

　　氧化剂→具有氧化性→得电子→被还原→发生还原反应→化合价降低→还原产物

　　还原剂→具有还原性→失电子→被氧化→发生氧化反应→化合价升高→氧化产物

　　氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。我们判断某反应是否为氧化还原反应可根据反应前后元素的化合价是否发生了变化这一特征。氧化还原反应中的概念一般是成对出现的，理清概念是解决问题的关键。

　　三、氧化还原反应的基本规律

　　1、表现性质规律

　　当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又有还原性。

　　2、性质强弱规律

　　（1）在氧化还原反应中：

　　强氧化剂＋强还原剂＝弱氧化剂（氧化产物）＋弱还原剂（还原产物）

　　（2）一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强（氯的含氧酸除外），价态越低还原性越强。

　　3、价态归中规律

　　含有不同价态同种元素的物质，发生氧化还原反应，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交错现象。

　　4、反应先后规律

　　同一氧化剂与含有多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含有多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。

　　反应③属于离子反应，请写出离子反应方程式

　　略

　　反应③的离子反应方程式还能表示哪些物质间的反应？

　　略

　　离子方程式书写的基本规律要求。

　　四、离子方程式

　　（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

　　（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

　　（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

　　（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

　　（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

　　（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

　　五、例题分析

　　例1下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ）

　　A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝

　　C．用氯气和消石灰制漂白剂 D．用氢气和氮气合成氨

　　解析：判断氧化还原反应的最简单的方法是看反应前后元素的化合价是否发生了变化。B中：Al2O3→Al，C中Cl2→CaCl2＋Ca(ClO)2，D中N2＋H2→NH3，均有化合价变化，故都属于氧化还原反应。选A。

　　例2已知在某温度时发生如下三个反应：⑴ C+CO2=2CO ⑵ C+H2O=CO+H2 ⑶ CO+H2O=CO2+H2 由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（ ）

　　A C>CO>H2 B CO>C>H2 C C>H2>CO D CO>H2>C

　　解析：对于反应：氧化剂+还原剂＝氧化产物+还原产物，有以下规律：还原剂的还原性>还原产物的还原性，氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性。由反应式（1）可知C>CO，由反应式（2）可知C>H2, 由反应式（3）可知CO>H2。本题正确答案为A。

　　例3、G、Q、X、Y、Z均为氯的'含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）G Q+NaCl （2）Q+H2O X+H2 （3）Y+NaOH G+Q+H2O (4)Z+NaOH Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 ( )

　　A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ

　　解析：根据氧化还原反应的特征可知，氧化还原反应中元素化合价有升必有降。由（1）得Q>G，因为该反应为歧化反应，G中氯元素的化合价必介于Q和-1价氯之间。同理由（3）结合（1）得Q>Y>G，由（2）得X>Q，由（4）结合（2）得X>Z>Q。本题正确答案为B。

　　例4、下列离子方程式正确的是（ ）

　　A．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓

　　B．磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应：

　　3Ca2++2H2PO4-+4OH-＝Ca3(PO4)2↓+4H2O

　　C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

　　D．硫氢化钠水解：HS-+H2O＝H2S↑+OH

　　解析：本题涉及溶液中电解质强弱、离子反应规律、氧化还原反应、盐的水解等知识，需要对各选项仔细全面地分析，才能正确解答。

　　A中氨水是弱电解质，应写化学式；B中NaOH足量，Ca(H2PO4)2全部参加反应，式中Ca2+与H2PO4-不符合Ca(H2PO4)2化学式中的比例，故不正确；C中 在酸性条件下具有氧化性，正确。D中HS-水解程度很小。不能用“＝”、“↑”，故不正确。答案为C。

　　例5、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_________________________。

　　（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式______________________________。

　　解析：本题是一个“反应进程”的试题。解题的关键是“中性”。即加入的Ba(OH)2溶液中OH-恰好与H+完全反应。再继续滴加Ba(OH)2溶液时，要分析此溶液中还有什么离子能继续反应。

　　答案：（1）2H++SO42-

　　+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O

　　(2)Ba2++SO42-＝BaSO4↓

　　例6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

　　A.K+、Ag+、 、Cl－ B.Ba2+、 、CO32-、OH- C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D.H+、K+、CO32-、SO42- E.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl－ F.K+、H+、NH4＋、OH-

　　解析： A组中：Ag++Cl-=AgCl↓ B组中， + =BaCO3↓

　　C组中，Mg2++2OH-=Mg(OH2) ↓ D组中，2H++CO32-=CO2↑+H2O

　　E组中，各种离子能在溶液中大量共存。

　　F组中，NH4+与OH-能生难电离的弱电解质NH3·H2O，甚至有气体逸出。

　　NH4++OH- NH3·H2O或NH4++OH-=NH3↑+H2O

　　答案：E

化学教学设计14

　　一、 教学目标

　　1.了解从海水中获取溴碘的基本原理和方法；

　　2.了解溴碘的性质，知道氯溴碘的性质差异；

　　3.了解检验溴离子、碘离子的常用方法；

　　4.认识溴、碘在生产生活中的重要应用。

　　二、 教学重难点

　　教学重点：海水中提取溴、碘的原理和方法;

　　教学难点：氯溴碘在氧化性上的递变规律以及在化学性质上的相似之处。

　　三、 教具

　　实验仪器（氯水、溴化钾溶液、碘化钾溶液），教学用PPT

　　四、 教学方法

　　讲授法

　　五、 教学进程

　　【课堂导入】阅读PPT上南岐之人的小故事，在这个故事中，你发现了什么现象值得我们深思？

　　学生对于这些南岐人各个得大脖子病比较好奇，向他们介绍大脖子病是由于缺碘引起的。

　　碘的摄取：包括海带、紫菜等海产品;但我们每天最常见的摄取碘的方法通过加碘盐的摄取。

　　溴的应用：溴的应用也有很多，比如红药水就是溴的有机物。溴还有海洋元素的美称。

　　【情境一、溴碘的物理性质】讲解：溴在拉丁文中有恶臭的含义，而碘在拉丁文中是紫色的含义，由此你能不能得出什么信息？

　　回答：碘的颜色是紫色的，溴具有难闻的刺激性气味。

　　展示：溴的图片，学生根据图片发现溴的一些物理性质：深红棕色液体，易挥发。

　　补充：溴的物理性质还有具有强的腐蚀性,会严重灼伤皮肤，橡胶;在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等；ρBr2 >ρH2O

　　展示：碘的图片，同样挖掘碘具有哪些物理性质：紫黑色晶体 ，有金属光泽 ;易升华,蒸气为紫红色刺激性(蒸气)

　　补充：在水中溶解度比溴还小，易溶于乙醇、CCl4、苯等;淀粉遇碘单质变蓝

　　提问：加碘食盐由于碘具有挥发性，是不是开袋放置一段时间以后，碘的含量就会减少？

　　回答：不会，因为加碘食盐中的碘不是单质碘，是化合态的碘。

　　PPT展示：溴、碘的溶解性实验

　　讲解：

　　由于碘在水中，四氯化碳有机溶剂中的溶解性的不同，就会导致他们的颜色会发生变化。

　　溴在水中是橙黄色的，但是它的四氯化碳溶液是橙红色的。

　　碘在水中是棕褐色的，但是它的四氯化碳溶液是紫色的。

　　【情境二、溴碘的化学性质】观察：溴碘的原子结构示意图，

　　提问：溴碘的最外层都有7个电子，非常容易得到电子，呈现的是什么性质？溴碘的性质与之前学过的哪一种元素非常像？

　　回答：溴碘的性质与氯的性质非常像。

　　比较：氯溴碘三者的氧化性强弱（提示通过在一个反应中氧化剂的氧化性最强来进行比较）

　　实验：展示书本上P46页的观察与思考实验内容

　　讨论：结合实验过程中出现的现象回答，这个实验中发生的反应涉及了什么方程式，通过方程式你能得出什么结论？

　　现象1：在氯水加入碘化钾溶液中，并加入四氯化碳溶液,下层变为紫色，可以得出反应为：

　　Cl2+2KBr=2KCl+Br2

　　现象2：在氯水中加入溴化钾溶液中，同样加入四氯化碳那溶液，下层变为橙色，说明发生了反应：

　　Cl2+2KI=2KCl+I2

　　结论：综合以上方程，我们可以得出他们在氧化性之间的关系式：

　　Cl2>Br2>I2;相对应的它们在还原性上也有一个递变的规律：I->Br->Cl-

　　引导：前面我们介绍了氯气的化学性质和溴碘非常的相似，那么氯气有的性质是不是溴碘也有呢？

　　讲解：溴碘的化学性质1.能和金属反应2.能和非金属反应3.能和水反应4.能和碱反应

　　强调：虽然溴碘在化学性质上与氯气非常相近，但是它们还是有特殊的地方，具体表现在：

　　与金属反应时，溴能够氧化到最高价，但碘不能。

　　与非金属反应时，氯溴碘的反应条件越来越难。

　　与水反应时，溴碘都是可逆反应

　　与碱反应时，发生类似的反应：X2 + 2NaOH = NaX +NaXO + H2O

　　【情境三、溴碘的提取】溴的提取

　　在溴的提取的过程，存在哪些问题需要我们解决呢？

　　提问：

　　1.溴在海水中的浓度低？

　　2.海水中的溴以什么形式存在？

　　3.如何把化合态的溴转化为单质溴？

　　讲解：由于海水中溴的浓度比较低，因此采取浓缩的方法，而浓缩液就是我们在提取粗盐的.过程中得到的母液

　　展示提取流程图：教学设计--《溴、碘的提取》学生版

　　提问：在最后，为什么要鼓入热的空气？

　　回答：使溴以蒸汽的形式跑出来。

　　碘的提取

　　在提取碘的过程中，也有许多亟待解决的问题：

　　在海水中碘的含量更低，如何来提高碘的提取？如何把海带中的碘提取出来？

　　讲解：海带等藻类植物具有富集碘的能力，因此在这些植物的体内含有碘的量要比海洋中大十几万倍。再通过灼烧、浸取使碘离子提取出来。

　　展示：从海带中提取得到碘的流程图教学设计--《溴、碘的提取》学生版

　　提问：

　　步骤①灼烧海带时,用什么仪器？（三脚架、泥三角、坩埚、酒精灯）

　　步骤③的操作名称是什么? （过滤）

　　步骤④中加入试剂的作用是什么?（使碘离子以单质形式得到）

　　步骤⑤中,应选择什么试剂来提取碘?选择的理由（有机溶剂且不溶于水，萃取剂的要求）

　　步骤⑥的操作名称是什么?原理是什么?（蒸馏，分离沸点相差较大的互溶的液体混合物）

　　【情境四、溴碘的检验】如何检验溴离子和碘离子

　　溴离子的检验：硝酸酸化的硝酸银（有淡黄色的沉淀生成）

　　碘离子的检验：硝酸酸化的硝酸银（有黄色的沉淀生成）

　　拓展另外的检验方法：

　　可以用氯的四氯化碳溶液来检验溴单质和碘单质的存在：

　　溴：下层溶液变为橙红色;碘：下层溶液变为紫红色

　　【情境五、拓展与应用】溴的应用：抗爆剂、杀虫剂、粮食熏蒸剂、制药碘的应用：加碘食盐、华素片、海带

化学教学设计15

　　一、分析教材

　　1、教学内容

　　本节课是人教版九年级化学上册第五单元课题2《如何正确书写化学方程式》。

　　教材以木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳和氢气与氧气反应生成水为例，讲解了书写化学方程式的两条原则：一是要以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。再以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，介绍书写化学方程式的三个步骤，在这三个步骤中以化学方程式的配平最为关键。教材始终以质量守恒定律作为理论指导，也是化学方程式配平的理论基础。此外教材还介绍了一种比较简单的配平方法—最小公倍数法。

　　2、教材地位和作用

　　从教材体系上看，《如何正确书写化学方程式》这个课题是继上一单元里所学的元素符号，化学式等知识的延伸和扩展，并与元素符号、化学式构成了九年级化学三个重要的化学用语。它在本单元中是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学教学的重点之一。是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器。

　　3、教学目标分析

　　根据学生已有的认知基础，结合教材和课标，我确定本节课的教学目标为：

　　<1>、知识与技能

　　①理解化学方程式的书写原则。

　　②掌握化学方程式书写步骤，初步学会配平化学方程式的方法。

　　<2>、过程与方法

　　通过观察比较，培养学生的观察能力；通过讨论，培养学生总结归纳知识的能力；通过活动与探究，培养学生学习应用化学知识和化学工具的习惯和能力；通过游戏与练习，增强对所学知识的记忆和理解，巩固和掌握。

　　<3>、情感态度与价值观

　　激发学生学习化学，探索化学知识的兴趣，培养学生思维的有序性和严密性，以及尊重客观事实，实事求是的科学态度。

　　4、教学重难点及关键

　　根据教学大纲，教材内容设置及对今后教学的影响，本节的教学重点为，正确书写化学方程式，难点是化学方程式的配平。教学关键是创设恰当的情景，组织好活动与探究，突出学生在教学活动中的主体地位。

　　二、学情分析

　　化学方程式的书写，本来不是难以理解的知识和难以掌握的技能，但往往会成为初中学生学习化学的难点，主要是学生对元素符号、化学式的书写尚未学好，基础知识还不扎实时学习化学方程式的书写，就有一定的困难。

　　三、教法、学法指导

　　【教法指导】

　　根据学生现有的知识和能力水平，结合教材，考虑到学生在书写化学方程式可能会出现的错误（如化学式写错、没配平、未标条件、箭头使用不当或遗漏等），本节课主要采用以学生的活动探究为主线，结合使用谈话法，归纳分析法、讨论法、实验法、练习法以及多媒体辅助教学法。在整个教学过程中，让学生在“想一想，猜一猜，试一试，练一练，议一议，做一做”的教学流程中不知不觉地获取新知识，并充分运用多媒体辅助教学，突出重点，突破难点，激发学生的求知欲望，提高课堂效率。

　　【学法指导】

　　教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心、会学是目的。教会学生如何学，是教师的职责，是培养能力的关键。本节课我充分让学生动手、动口、动脑。让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神。这样做增加了学生参与机会，增强了参与意识，教给学生获取知识的途径，思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高学生学习化学的兴趣。

　　四、教学过程

　　一、导入新课

　　［思考］PO2《如何正确书写化学方程式》教学设计P2O5,这个式子能不能称为化学方程式？

　　［思考］怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?

　　［引入新课］仅仅写出反应物、生成物以及反应条件并不能表示一个化学方程式，这仅仅完成了书写化学方程式的第一步。那么如何才能正确地书写化学方程式呢?本节课我们就来学习这方面的知识。

　　二、推进新课

　　1、化学方程式的书写原则

　　［提问］大家可能都听说过，前几年有些别有用心的人宣扬“水变燃油”。想一下水可能变成燃油吗?

　　［分析］刚才同学们提出了自己对“水变燃油”这个问题的不同看法，水到底能不能变为燃油呢?答案当然是否定的，无论什么样的反应条件，水都不可能变为燃油。这个问题说明一个化学反应不是随随便便发生的，而是以客观事实为基础的，绝不能凭空想象。

　　［过渡］化学方程式是用来表示化学反应的，既然化学反应的发生不是凭空想象，必须遵守客观事实，那么化学方程式的书写也应该遵守一定的原则。化学方程式的书写应该遵守什么样的原则呢?

　　2、化学方程式的配平

　　［提问］在下面这个方程式中，等号两边各原子的种类与数目相等吗?

　　CO2《如何正确书写化学方程式》教学设计CO2

　　［追问］所有的化学方程式都是这样简单吗?H2O2→H2O这个反应呢?

　　［总结］可见，这样的式子不能称为化学方程式。它不遵守质量守恒定律。若要使式子两边每一种元素的原子总数相等，就需要在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，这个过程称为化学方程式的配平。

　　［阅读］请同学们阅读课本，了解一下H2O2→H2O这个式子是如何在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数使之遵守质量守恒定律的'。

　　［说明］若化学式前配的化学计量数为“1”，则“1”省略不写。

　　［总结］由此可见，化学方程式的配平就是在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素原子的总数相等，遵守质量守恒定律。

　　3、化学方程式的书写步骤

　　［过渡］那么，书写一个化学方程式要经过哪些步骤呢?

　　［阅读］请同学们阅读课本上以磷燃烧生成五氧化二磷为例所讲的有关化学方程式的书写，并对书写步骤进行总结。

　　［总结］刚才同学们根据课本内容总结出了书写化学方程式的步骤，我们现在再以电解水生成氢气和氧气这个反应为例来归纳书写化学方程式的步骤。

　　（1）“写”。根据实验事实在短线左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用“”连接。H2O——H2O2

　　（2）“配”。在式子两边的化学式前配上适当的化学计量数，使短线左右两边达到原子的种类相同，数目相等，符合质量守恒定律。2H2O→2H2O2

　　［说明］切记决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数应是最简整数比。

　　［补充］配平化学方程式的方法很多，由于我们初学化学方程式，知识基础较少，所以只介绍最常用的配平方法。如上式采用的是观察法，即通过观察得出在H2O和H2前面各配一个“2”，此式子就配平了。另外还有一种比较简单又比较常用的方法——最小公倍数法。磷燃烧的化学方程式就采用了此种配平方法。

　　PO2——P2O5，式子左边氧原子的个数为2，右边氧原子的个数为5，两数的最小公倍数为10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P5O2——2P2O5，式子右边磷的原子数为4，左边为1，因此在P的前面配上4。4P5O2点燃2P2O5，这时式子两边各原子的种类和个数就相等了。

　　（3）“注”。注明反应发生的条件。2H2O《如何正确书写化学方程式》教学设计2H2↑O2↑，通电就是该反应的条件。

　　［补充说明］

　　①“加热”是最常用的化学反应条件，“加热”用符号“△”表示。

　　②若反应进行只需1个条件，就把此条件写在短线上方，若需2个或多个条件，则分开写在短线上、下两方。如：《如何正确书写化学方程式》教学设计

　　（3）只有生成物中有气体时（反应物中没有气体），在气体物质的化学式右边标注“↑”。

　　（4）溶液中的反应，只有生成物中有难溶的固体物质时（反应物无不溶性固体），在固体物质的化学式右边标注“↓”。

　　［小结］书写化学方程式的步骤。即一写二配三标明，最后短线变等号。

　　［回答］不能称为化学方程式，因为它不遵守质量守恒定律。

　　［交流讨论］

　　学生甲：可能，只要有适当的反应条件就行。

　　学生乙：不可能，若水能变成油那岂不太容易了，油还能卖那么高的价钱吗?我们还需再为油的问题而发愁吗?

　　学生丙：不可能，水是由氢元素和氧元素组成的，而油中肯定有碳元素，水怎么能出现碳元素呢?

　　［阅读］请大家阅读教材上有关化学方程式的书写原则，并进行归纳总结。

　　［总结］化学方程式反映化学反应的客观事实。因此，在书写化学方程式时必须遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

　　［回答］原子种类相等，等号两边都有C、O两种原子；原子个数也相等，C原子都为1个，O原子都为2个。

　　学生交流

　　［回答］这个反应，等号两边原子的种类相等，都为H、O两种原子，但原子的个数不等。如O，等号前有2个O原子，等号后只有1个O原子，而且原子总个数也不相等，等号前共有4个原子，等号后共有3个原子。

　　［回答］在H2前配上一个数字2，在O2前配上一个数字1(不写出)，在H2O前配上一个数字2，式子两边每种原子的个数就相等了，这时得到的就是一个遵守质量守恒定律的化学方程式了。即：2H2O2《如何正确书写化学方程式》教学设计2H2O

　　［回答］书写化学方程式有如下步骤：

　　（1）根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，中间用短线或箭头联结，如：PO2——P2O5

　　［强调］若反应物和生成物不是一种物质，是二种或多种物质，则用“”将反应物或生成物加以联结。

　　（2）配平化学方程式并进行验证检查，如：4P5O2——2P2O5

　　（3）标明化学反应发生的条件，并把短线改成等号。即：4P5O2《如何正确书写化学方程式》教学设计2P2O5

　　熟练掌握化学方程式的配平步骤。

　　学生试着配平并掌握最小公倍数法（找出短线两边出现次数较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数）

　　思考并理解

　　通过问题的引入学生很快掌握什么样的式子是化学方程式。激发学生的求知欲望。顺利引入新课。

　　由一个无知的设想让学生明白科学必须以事实为基础。更进一步激发学生的学习兴趣。

　　步步推进提出化学方程式的理论基础。让学生明白化学方程式的书写要以客观事实为依据。

　　通过师生、生生间的交流，学生敢于发表自己的观点，善于倾听别人的意见，掌握化学方程式的配平方法的多样性，启迪学生解决问题时方法不是唯一的。

　　培养学生归纳，总结知识的能力。

　　将所学知识趁热打铁的综合应用，让老师了解学生掌握知识的情况。学生亲自动手提高学生参与活动的积极性。

　　特别强调为正确书写化学方程式作铺垫。

　　授之以鱼不如授之以渔。方法最为关键。

　　补充知识为后续学习打下牢固的基础。

　　总结使学生得到提升。

　　达标检测

　　典例剖析

　　例1下列化学方程式中，正确的有（）

　　《如何正确书写化学方程式》教学设计

　　【解析】以上六个化学方程式都有错误。

　　①中，生成物的化学式应是Fe3O4，写成FeO2不符合客观事实。

　　②中，氧气化学式应写为O2。

　　③中，等号两边并不相等，应配平为2MgO2《如何正确书写化学方程式》教学设计2MgO。

　　④中，缺少反应条件“点燃”，又O2为气体，所以SO2后面的“↑”去掉。

　　⑤中，等号两边并不相等，应配平《如何正确书写化学方程式》教学设计。

　　⑥中Cu(OH)2是沉淀，应在后面加上“↓”。

　　【答案】D

　　例2镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能在氮气中燃烧，也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧，化合成一种物质，其中氮元素的化合价是-3价；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物。试写出上述两个反应的化学方程式。镁和氮气在点燃条件下反应：。

　　镁和二氧化碳在点燃条件下反应：。

　　【解析】根据题意，镁在氮气中燃烧发生的是化合反应，生成物只有一种，化学式为Mg3N2；镁在二氧化碳中燃烧，生成物的元素种类与反应物相同，Mg、C、O三种元素组成的金属氧化物为MgO，另一种黑色炭粒化学式为C。

　　【答案】3MgN2《如何正确书写化学方程式》教学设计Mg3N22MgCO2《如何正确书写化学方程式》教学设计C2MgO

　　强化训练掌握新知。

　　通过近年的中考题训练，加深学生对书写化学方程式的理解，同时也对中考中关于化学方程式书写的考查有初步了解。

　　课堂小结

　　［提问］通过今天的学习，你们有哪些收获？

　　［小结］通过本节课学习，我们知道了书写化学方程式的原则和步骤，及书写化学方程式应该注意的事项，也能够写出正确的化学方程式了。化学方程式的书写要遵守实验事实，只有实际上存在的反应我们才能去写，决不能凭空想象，随意臆造一些事实上不存在的反应。

　　课后作业

　　完成练习册中本课时对应的作业。

　　板书设计

　　课题2如何正确书写化学方程式

　　1、化学方程式的书写原则

　　（1）必须以客观事实为基础；

　　（2）遵守质量守恒定律。

　　2、化学方程式的配平

　　3、化学方程式的书写步骤（1）写（2）配（3）标

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