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化学的教学设计
作为一位优秀的人民教师，时常需要编写教学设计，编写教学设计有利于我们科学、合理地支配课堂时间。教学设计应该怎么写才好呢？以下是小编为大家收集的化学的教学设计，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
化学的教学设计1
一、初中化学元素化合物知识的教学过程
学习可以认为是一个信息加工过程,教学就是要在这一过程中对学生的学习施加影响（执行控制）。因此,教学应完成三项任务：
（1）明确某一学习任务的始态和终态；
（2）为学生对信息进行加工提供指导性帮助；
（3）对加工产品提供准确的测量和评价,以使学习者得到更全面的反馈。
一个比较完整的教学过程可以表述如下，初中元素化合物知识教学也不例外，只是各环节的具体内容与其它知识构成的教学不尽相同：
1环节：
确定教学起点：学生原有水平——知识、技能、态度。分析教学任务：本次教学中,学生需要学习的新知识,技能和态度的发展,以及这三者间的动态关系,分析可由学生本次学习终点目标逆推至学生原有的水平。
陈述教学目标：根据对教学任务的分析,提出本次教学所要达到的教学目标。本次教学的教学目标,可以参考教参上的教学目标和要求。但教师要制定出明确的质和量的要求。
几点说明：
a.教学目标陈述的应该是学生学习后应达到的结果,而不是描述教师应做什么或做了什么。（教师做什么,应体现在下面的环节中。）
b.教学目标的陈述,无论在‘质’上还是在‘量’上,都要十分明确、具体：在什么基础上,在什么条件下（或经过哪几个步骤）,得到质和量上的什么结果。不能用含糊和不切实际的语言来陈述。
c.教学目标中应体现出学习结果的认知层次。
设计有效教学技术等三个环节是并列的,它们依据上面三个环节工作的结果,对教学进行综合设计。实质上是根据对象和任务提出教学上的相应对策。教学管理也体现了教学的组织性和程序性。
测量与评价环节对学生是提供学习结果和反审认知的。
2反馈信息,对教师是提供教学效果的反馈,以便积累教学经验和作好补救教学的准备。
二、初中化学新课程元素化合物知识的教学内容与构成
1.初中元素化合物知识的基本内容
元素化合物知识是中学化学知识的骨架，中学化学的其它知识构成都是在它上面展开和认识的。它是中学化学基本的、重要的教学内容。
初中化学教学中涉及具体化学物质约20多种：
典型物质：如，O 2、H 2、C、Al、Fe、H 2O、CO 2、NaOH、H 2SO 4；
重点介绍的物质：如，CO、HCl、Na 2CO 3、CaCO 3；一般认识的物质：如，C 60、CaO、Al 2O 3、NaCl、NaHCO 3。
还有若干属于一般了解的：如，N 2、Cu、油脂、维生素、糖、蛋白质；。
2.中学元素化合物知识的构成
中学元素化合物知识研究具体的非金属及其化合物较多，研究金属及其化合物相对较少，原因可能是金属的性质更相似一些。研究单质较多一些，研究化合物相对较少一些，原因可能是单质的性质更具有元素的典型性。对典型物质的研究一般是分几次完成，每次各有侧重点，逐渐形成对某物质的全面认识。
3.初中化学研究元素化合物的知识点：典型物理性质、重要化学性质、制法(实验室制法为主)、用途；也有结构和存在的内容，但不多。
初中元素化合物知识以物质分类为线索交叉展开：空气——氧气（混合物——纯净物）水— —氢气、氧气（化合物——单质）碳——石墨、金刚石（单质——同素异形体）碳——二氧化碳、一氧化碳（单质——化合物）金属（单质）—铁、铝
酸、碱、盐（化合物）— H 2SO 4、HCl、NaOH、Ca(OH) 2、Na2CO 3、CaCO 3
可表述为图表(分类)初中元素化合物知识多以归纳方式进行研究；如：氢气、碳、一氧化碳的还原性。
三、初中化学新课程元素化合物知识的教学策略
1.元素化合物知识的教育功能和价值
元素化合物知识的教学决不单单是使学生知道和了解元素化合物知识，它的教学还涉及思想方法、价值和情感、。等方面的教育。实践与理论的关系、对立统一规律、自然界与人的和谐、可持续发展。
例如：二氧化碳的重要性质（观察——初步认识——考察分析——深入认识；方法论）
故事：在意大利靠近那不勒斯的格罗多得根有一个石灰岩的峡谷。有一个人带着他的狗走进了峡谷，很快狗就晕倒了，人倒安然无恙。人向四周看了看，并没有发现什么，但当人弯下腰去救狗时，人也头晕了。
2.基于建构观念的元素化合物知识教学策略
知识不是通过教师传授得到，而是学习者在一定的情境即社会文化背景下，借助其他人（包括教师和学习伙伴）的帮助，利用必要的学习资料，通过建构意义的方式而获得。所要建构的意义是指：事物的性质、规律以及事物之间的内在联系。在学习过程中帮助学生建构意义就是要帮助学生对当前学习内容所反映的事物的性质、规律以及该事物与其它事物之间的内在联系达到较深刻的理解。
学习并不是个体获得越来越多外部信息的过程，而是学到越来越多有关他们认识事物的程序，即建构了新的认知图式。
课例分析：《谁偷了我肥料》。
由一个教学案例来说明教学中要渗透建构观、结构观、发展观。上海吕彩玲《金刚石、石墨和C60》从物性延伸、过渡到化性；下面再从明显的可燃性深入到还原性，还要把可燃性和还原性统一为碳在一定温度条件下具有较强的还原性。这样所要建构的意义是指：事物的性质、规律以及事物之间的内在联系。在学习过程中帮助学生建构意义就是要帮助学生对当前学习内容所反映的事物的性质、规律以及该事物与其它事物之间的内在联系达到较深刻的理解。
回忆开始对单质碳用途的描述；讨论用途与性质的关系，开始形成。性质——用途——存在——制法的认知结构(关系)。这一认知结构既包括了认识元素化合物知识的基本框架，也包括了认识元素化合物知识的联系和发展途径。 总结本节内容[概括物性、化性（可燃性），形成表格]。
3.元素化合物知识教学中实验教学的使用与创新元素化合物知识教学中的实验教学既是为了深化对元素化合物的认识，也是认识化学事物的重要方法，且实验本身也是学习的内容。使用与创新要依据元素化合物知识讨论的侧重点，要突出要点。
四、学生学习元素化合物知识的常见障碍及问题解决不要死记硬背，注意对元素化合物知识进行归纳、比较。
注意直观、形象化，在真实情境中进行元素化合物知识的教学。
课例分析
新课程背景下的元素化合物教学突出实验教学，加强对典型反应和现象的感知，注重联系社会生活实际，使学生逐步掌握元素化合物知识间的内在联系，形成一定的知识网络，而不是孤立的`死记硬背有关物质的性质等。新课程理念指导下的元素化合物教学的特点是让学生通过科学探究的方式，从身边的化学物质入手学习有关物质构成和变化的知识，然后应用所学化学知识解决社会生活问题，即从生活走进化学，从化学走向社会。其中，科学探究和STS教育贯彻整个元素化合物知识学习中。本教学设计充分体现了上述元素化合物教学的特点。
课例分析《物质的酸碱性》
本教学设计较好的体现了新课程的教学理念，实现了三维教学目标的融合，体现了学习方式和教学方式的转变，特别突出了教学情景设计和实验的应用。具体有以下四个方面的优点：
（1）用生活场景视频创设问题情景引入，贴近学生生活实际、激发学习兴趣、利用原有认识的局限和错误引出研究的问题。
（2）通过探究实验认识物质的酸碱性。
（3）收集身边物质进行酸碱性的检验，及时反馈，引导学生学以致用、关注身边的化学。
（4）谈身边物质酸碱性在生活中的应用，从化学的视角认识身边的物质，渗透新课程理念，同时也是一种很有效的活动评价方式。
教学设计的基本内容
⑴课题名称
⑵本节(单元)课教学的指导思想与理论依据
⑶教学背景分析包括学习内容分析、学生情况分析、教学方式与教学手段说明、技术准备，以及前期教状况、问题、对策等说明。
⑷本课教学目标设计包括知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三维教学目标的确定，教学重难点的确定，教学内容的安排等。
⑸教学过程与教学资源设计
本部分是教学设计的核心，要求把教学内容、教学进程、学生活动、所需要的教学资源及教学指导策略表达清楚，可附教学流程图。
由于教学设计都是已经实施后的教学过程，因而文字资料中还要包括教学反思。
下面结合具体实例来谈谈如何体现这些基本要求。
⒈如何确定指导思想与理论依据
指导思想与理论依据的确立，需要依据新课程理念和教学策略，提出本节课的设计思路。
人教版九年级义务教育化学上册第一单元课题2化学是一门以实验为基础的科学(第一课时)对蜡烛及其燃烧的探究。
⒉如何进行教学背景分析
教学背景分析主要包括两方面内容，第一是对教学内容进行分析，教师需要结合具体教材内容进行必要的取舍和处理，以适合教学时间。第二是对学生情况进行分析，这是重点也是难点，教师需要从三方面考虑，即已知：先前经验；学习动机；教学目标。
案例分析：《二氧化碳的性质》教师简明扼要的列举了本节课的教学内容，重点突出并通过课前调查，了解学生的先前经验(知识掌握情况)，确定本节课的重难点，突出的核心观念，做到教学有的放矢。
⒊如何确定教学目标
确立合适的教学目标，在整个教学设计中起着举纲导向的作用。合适的教学目标需要从三个维度来具体表达，即在知识与技能层面，说明学什么；在过程与方法层面，说明怎么学(怎么做)；在情感态度与价值观层面，说明为什么学。同时要体现三维目标的有效整合，使教学目标的设计建立在三个维度有机整合的可操作性、可测量的目标系统之上。
案例分析：云南曲靖段亚鹏《二氧化碳的性质》
本节课教学目标的设计从三个维度整体考虑，全面具体，要求明确，可操作性强。特别是过程与方法情感态度与价值观目标，针对本节课实际提出了切实可行的几点要求，针对性强，便于实施。同时从可持续发展的角度，使学生能够明确学什么，学到什么程度，怎么去学，从而易于实施，落实和评价。
⒋如何进行教学过程和教学资源设计
教学过程与教学资源设计涉及教学环节的设计、教师活动的设计、学生活动的设计、教学意图的设计、教学资源的设计等几个内容范畴，其核心是活动的设计，基于新课程要求的活动设计应体现为方法而教为策略而教的思想。
教学过程与教学资源设计的表达形式可以多样化，既可采取表格式也可采取文字叙述式，但更多的是采取表格式。
案例分析：戴雯婷《竹子中的奥秘》
⒌如何进行学习效果评价设计
学习效果评价设计旨在对教师教学和学生学习结果及其影响结果的课堂教学要素(变量)的评价设计。这种设计需要将学习结果与教学过程紧密结合起来。将三维目标紧密结合起来，通过多种形式的检测，如纸笔测验、活动表现、观察记录等，借助诊断性评价和形成性评价的双重作用，来全面测查学生的学习效果和教师的教学效果，以便及时反馈教学信息，调控教学过程。
案例分析：
⒍如何进行教学反思
教学反思旨在介绍本节课与以往课的不同与特色之处。及什么地方做的好好在哪本节课的教学特色是什么还有什么问题怎么改进
对教学设计未来发展的思考与建议
教学设计，即是教师备案这一教学环节走向科学化、规范化的重要基础，使其教学活动取得事半功倍的效果，同时也是教学取得最佳时效、实现教学创新的重要保证。
化学的教学设计2
《燃料和热量》
教材分析
这是本章的第2课题，在学习完课题1后学生对燃烧所需的条件有了大致上的了解，本节则重点向学生介绍一些常规、新型能源以及在化学反应中的能量变化。本节的内容比较浅但知识面广，以介绍一些常识性知识为主，学生在学习完化学反应中的能量变化之后对上个课题中的燃烧将会有了进一步的了解，而对能源及相关产品和利用的介绍则为学习下一个课题《燃烧对环境的影响》做好了准备，因此本节在第七单元起着一个承上启下的作用。
学情分析
1、针对本节教材的特点和学生的 实际情况，进行了信息资源的设计，在课堂教学中采用讨论法、实验法、探讨法、练习法等教学方法，从而激发学生参与交互式学习的积极性，在 交互过程中去完成问题的理解、知识的应用和意义的建构。
2、学生由老师上课前布置的一系列问题或设计任务出发，课前要做充分的准备工作。这节课与学生的生活息息相关，学生很容易从身边的常识出发溶入情境当中学习，运用已有的知识进行综合分析，找出与知识目标相对应的内容，从而掌握本节课的知识要点，使学生真正成为学习过程中的积极探索者。
3、本节对天然气组成成分的探究是学生 形成本节课知识时最主要的障碍点 。
教学目标
知识目标：
1．知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；同时，了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的`重要性。
2．知道石油炼制出的几种主要产品及其用途。
3．了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。
能力目标：培养学生的自主学习能力，实际动手操作能力，学会查找归类资料。
德育目标：了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义，珍惜资源，增强环保意识。
教学重点和难点
教学重点：通过活动与探究的方式，通过自己思考、阅读和讨论来学习煤和石油的知识，以培养学生的能力。
教学难点：化学反应中能量的变化。
化学的教学设计3
【教学目标】
1、知识与技能
（1）了解空气的主要成分；
（2）了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途；
（3）初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物
2、过程与方法
（1）通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，了解空气的组成；
（2）通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念；
（3）通过对空气污染情况的调查，知道空气污染的危害，学会一些简单的防治方法。
3、情感、态度与价值观
（1）初步了解空气污染给人类带来的严重危害；
（2）知道空气是一种宝贵的自然资源；
（3）养成关注环境、热爱自然的情感。
【内容分析】
本单元是学生学习的第一大类物质。空气是人人都离不开的物质，由于看不见，摸不着，学生只知其重要，却又不十分清楚空气到底是什么。
本单元选择空气和氧作为初中化学中接触具体物质知识的开端，不仅因为小学自然课中对空气和氧气的知识已有过介绍，如空气有体积、有质量、形成大气压、空气流动就形成风等；更重要的是因为它们在自然界分布极广、是自然界维持生态平衡的重要条件、是化工生产的廉价资源；它与人类的生活关系最为密切，是人类须臾不可离开的天然物质；还因为氧气是化学性质比较活泼的元素，它能与多种金属和非金属元素化合形成氧化物或含氧化合物。通过对它们的认识和了解，可以比较顺利地引导学生进入化学世界来探索物质的奥秘。
选择以空气为题，开始这一单元的教学活动，是符合“从学生熟悉的事物入手，进行科学教育”的原则的。学生对空气已有一定的知识基础，因此内容的安排既不能与小学自然课中的知识重复，又应以此为基础。本课题包含了三部分，即“空气是由什么组成的”、“空气是一种宝贵的资源”、“保护空气”。
这三部分内容相互密切联系，并逐步深入。空气是由什么组成的（氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等）、空气是一种宝贵的资源（氧气、氮气、稀有气体的用途）、保护空气（污染与保护）总的.看来，本课题教学是很容易引起学生学习兴趣的，可以说不存在什么教学难点。
本课题主要研究空气的成分及空气污染的有关知识。小学自然课中学过有关空气的知识，学生有一定的知识基础。“从熟悉的事物入手”有利于培养学生的兴趣。把“空气”作为较系统地学习和研究化学的开始，有利于引导学生进入化学殿堂。
【教学模式】
调查与讨论，实验探究
【教学过程】
（第一课时）
教学流程：
教师活动：
学生活动：
设计意图：
创设情境：
引入课题：
利用电脑播放一段身边美丽的自然环境，蓝天、白云、溪水、绿树、阳光，引出我们须臾离不开的空气
请大家做个深呼吸，你能用一个简单的实验或实例来说明无色无味不易察觉的空气确实存在吗？
讨论发言：
能够说明空气确实存在的实验或实例。
学生互相评价。
激发学生的学习兴趣，放松心情，暗示化学与生活紧密联系。
引导学生探究，激发探究欲望，激活学生的思维。
实验导学探究原理
（过渡）出示拉瓦锡的照片以及拉瓦锡研究空气成分所用装置的图片，并讲述拉瓦锡发现空气组成的故事。
仿照这个着名实验的原则，我们也来测定空气里氧气的含量。
[实验2—1]所需的仪器，并组织学生抢答下列问题：
1、有关仪器的名称；
2、集气瓶中有物质吗？
3、谁能说出空气的成分有哪些？要求学生按教材中图2—3连接装置并实验，适时指导学生观察实验现象、记录实验结果。
听故事、思考问题：
拉瓦锡在实验过程中是如何发现气体减少了1/5的？
抢答有关问题。
连接装置，进行实验，观察现象并及时记录。
通过抢答，巩固旧知，为新知识的学习奠定基础。同时活跃课堂气氛，调动学生的积极性。
知道实验是学习化学的基础。通过学生自主的实验探究过程，体验实验过程中的成功与失败。
观察记录分析讨论
你在实验过程中看到了什么现象？你能分析原因吗？请把看到的现象及你的分析与同组的同学交流一下。
引导学生从两方面来分析：
1、实验成功，描述现象；
2、实验失败，寻找原因。
（小结）
由于红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，导致集气瓶内的气压减小，因而水倒流。
1、描述实验现象；
2、小结并交流成功的经验；
3、寻找并分析失败的原因。
让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学观察、规范表达和分析问题的能力。树立实事求是、严谨务实的科学态度。
分析讨论
1、根据拉瓦锡的研究结果，氧气约占1/5，而我们在实验中，为什么气体减少的体积小于1/5？可能的原因有哪些？红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？
分组讨论、交流结果：
1、水面上升不满1/5的原因有：
①装置漏气或红磷不足等；
②当氧气含量低时，红磷不能继续燃烧。
2、没有对实验现象作进一步的分析、探究，培养学生的探索精神。
形成归纳总结概念：
在上述探究活动的基础上，师生共同归纳空气的主要成分：由与红磷反应的气体（氧气）和与红磷不反应的气体（氮气）组成。
阅读教材的有关内容，归纳空气的组成成分，形成反应的文字表达式、化学符号。
引导学生对所获得的事实与证据进行归纳，得出结论。培养学生的规范表达能力。
观看课件
播放课件空气的成分测定
观看思考
通过课件，加深学生对空气成分的测定的认识
收：
分析讨论
合：
得出结论
（比较）氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，哪些是混合物，哪些是纯净物？（小结）
空气是由多种成分组成的，这样的物质叫混合物。而氧气是由一种物质组成的，它属于纯净物。
比较各物质的异同，归纳混合物和纯净物的概念。
让学生学会运用比较的方法，通过比较，可以清晰地掌握概念。
总结
回忆归纳总结本课题知道了哪些知识？
引导总结本课题内容要求。
让学生了解空气的成分。
化学的教学设计4
教学目标
知识目标
通过比较了解几种碳单质物理性质不同，但化学性质相同；
通过实验，掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性。
能力目标
通过碳还原氧化铜的实验装置的设计，初步提高气体反应装置的设计能力；
发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。
情感目标
通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，这些物质的物质性质和用途不同，但却有相同的化学性质，从而提高学习化学兴趣。
教学建议
教材分析
碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。
碳单质有定型碳和无定型碳两类。金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点介绍。从学生较熟悉的金刚石、石墨入手学习，而后介绍球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，又熟悉到陌生，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。
另外，教材编排首先对碳的典型单质——金刚石和石墨的结构、物理性质、用途进行学习，而后再简介无定型碳，最后安排碳单质的化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，物理性质不同，但化学性质几乎相同。
教法建议
教学中应注意以下几点：
1．充分运用学生已学知识进行新知识的学习，已增长学生的知识链、能力链。如碳的化学性质中，关于碳还原性的教学，可提示学生在氢气还原氧化铜装置的基础上加以改进，从而自己设计出碳还原氧化铜的'实验装置。这样的教学处理有利于学生提高探究能力，提高实验的设计能力。
2．联系实际生活、联系科学研究进行教学提高学生学习兴趣。运用网上资料拓展学生的学习空间。激发学生学习兴趣，引导学生关注生活关注社会。善于观察身边的生活，从生活中学习化学。同时将所学化学运用于社会中解决科学问题。在探究式教学过程（）中，引导学生自主探究，创新思维。
教学设计方案一
请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。
从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。通常状况下，碳的化学性质很稳定。如教材中有宋朝黄庭坚的墨宝，虽历经千年仍不变色。但随温度升高，碳单质的化学活动性大大增强。
1．碳的可燃性
【讲解】木炭与氧气或空气中氧气反应可以生成二氧化碳。煤的主要成份是碳，炉火着得旺时，发生的也是碳与氧气生成二氧化碳的反应，同时放出大量热供人使用。
当氧气供给不足时，碳燃烧不充分，生成一氧化碳。
2．碳的还原性
【演示】碳和氧化铜的反应。（边实验边引导学生观察实验，并依据观察到的现象进行思考。）
【现象】加热片刻后，黑色物质突然发红光，随后看到红色物质，同时澄清石灰水中冒出一定量气泡，石灰水变浑浊。
【结论】黑色氧化铜与木炭反应，生成红色的铜和二氧化碳。
【讲解】同样，碳也能与氧化铁反应得到铁和二氧化碳。
早在几千年前中国就掌握了这项技术，可放映用木炭来炼铁。木炭炼铁的录像
【提问】观察上述两个反应，判断是不是氧化还原反应？如果是请指出还原剂是什么？
【小结】碳在上述两个反应中都做还原剂。这两个反应都体现了碳的还原性。
碳不但能还原某些金属氧化物，也能还原某些非金属氧化物。
播放木炭与二氧化碳反应录像
木炭和二氧化碳的反应可以表示为：
这个反应需要吸收热量才能进行。由上述反应可以看出，有的反应过程中放出热量，有的反应却要吸收热量，说明化学反应总是伴随热量的变化。通常用“－Q”表示吸热反应，“＋Q”表示放热反应。如：
【讨论】燃煤炉子中，发生了哪些化学反应。
【小结】
【总结】碳在常温下比较稳定，但随温度升高碳的活动性大大增强，在高温下碳能与很多物质反应。
教学设计方案二
教学重点：碳单质的可燃性和还原性
教学难点：碳与氧化铜、二氧化碳的反应
教学过程（）：
通过上节课的学习，我们学习了碳的几种单质----金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭。这些碳的单质的物理性质差异较大。那么它们的化学性质如何？这是此节学习的重点。
师 提问：碳单质在常温状态的化学性质是否活泼？试举例说明？
生 回答：较稳定。如古代字画能保存至今。
师 提问：试举例说明碳的化学性质？
生 回答：点燃条件下，碳在空气中可燃烧，生成CO2。
师 板书：一、碳与氧气的反应
常温：稳定
加热：完全燃烧 C+O2===CO2（石灰水检验）
不完全燃烧 2C+O2===2CO(煤的燃烧)
提问：如何证明金刚石、石墨都是碳元素组成的？
生 讨论：（1）燃烧金刚石、石墨。（2）检验产物：唯一性、产物是CO2
师 板书：二、碳与某些氧化物的反应
* 处理方案一：实验探究碳的还原性
教师演示碳还原氧化铜的实验，并引导学生观察实验现象。结合已学的氢气还原氧化铜的实验现象，分析产物，书写化学方程式,归纳碳的化学性质——还原性。通过实验探究，提高学生学习物质化学性质的能力。
实验现象：黑色粉末变成红色，有使石灰水变混浊的气体生成。
反应方程式：C+CuO===Cu+CO2
结论：碳单质有还原性。
*处理方案二 实验装置的探究
教师提供碳还原氧化铜的反应方程式，分析反应的特点，设计实验装置。提高运用已学知识提高实验设计的能力。
反应方程式：C+CuO===Cu+CO2
反应产物Cu——红色固体；CO2——能使石灰水变混浊。
探究：氢气还原氧化铜装置的改进，将导入气体的导气管改为导出气体的导管。增加盛放石灰水的装置。
师 小结：常温下，碳单质不活泼，较稳定。随着温度的升高，活动性增强。在高温下，碳单质具有可燃性和还原性。
布置作业：略
探究活动
通过计算讨论，若还原80g氧化铜，理论上需要碳或氢气各多少g，用那种物质做还原剂更好？
分析：
需要碳： C+2CuO====2Cu+CO2↑
12 160
x 80
X=6g
H2+CuO====Cu+H2O
2 80
y 80
Y=2g
还原80g氧化铜，分别需要碳、氢气各为6g、2g。氢气更好。需要氢气的量少，且还原的铜较纯。
化学的教学设计5
教学目标：
1、知识与技能
⑴、认识溶解现象，从微观的角度了解溶液形成的两种变化过程和吸热、放热现象。
⑵、知道溶液、溶质、溶剂的概念及其关系，知道生活中常见的几种溶剂。
⑶、了解乳浊液的形成，知道几种常见的乳化现象，并能简单地区分“溶液”和“乳浊液”、“溶解”和“乳化”现象。
2、过程与方法
⑴、通过实验介绍和思考，学会对实验进行简单的描述，并进行简单的分析。
⑵、学习科学探究和科学实验的方法。
3、情感态度与价值观
通过学习使学生进一步了解化学与生活、生产的紧密联系，认识到化学的价值。
教学重点：
理解溶液、溶质、溶剂的概念及其关系。
教学难点：
从微观角度认识溶解现象及其和“乳化”的区别。
课时安排：
1课时
教学思路：
一、创设情境，导入新课
【教师叙述】同学们喝过糖水吗？尝过盐水吗？他们有什么味道？为什么他们和清水的味道不一样呢？因为糖水和盐水中溶解了糖和盐。今天我们来学习“溶液的形成”。
二、合作交流，解读探究
1、溶液的形成
活动一：认识生活中糖水的'形成
【回忆思考】
生活中大家都喝过糖水，糖水是怎么形成的？你能从微观的角度来分析这个过程吗？
【总结交流】
师生共同总结溶液、溶质、溶剂的概念并分析三者之间的关系。（结合教材中的实验，教师可以简单的介绍这些实验。）
活动二：了解溶液在生产生活中的用途
【讨论交流】
生活、生产中你见过哪些有关溶液的用途？（化学实验中在溶液中反应可以加快反应；植物的无土栽培技术；医疗过程中的注射现象；鱼池中的鱼较多时用喷泉的形式增加含氧量等。）
2、乳浊液的形成
活动三：认识生活中乳化现象
【讨论交流】
结合教材中的实验，回忆生活中使用洗涤剂的过程，讨论乳浊液的形成和乳化现象。
【总结交流】
共同总结乳浊液的概念，了解生活中的乳化现象。（用洗涤剂清洗油污）
活动四：区分“溶液”和“乳浊液”、“溶解”和“乳化”现象
【讨论交流】
根据教材的介绍和自己的理解，讨论“溶液”和“乳浊液”、“溶解”和“乳化”有什么区别？
【师生总结】
“溶液”是一种或几种物质的分子或离子扩散到另一种物质的分子当中所形成的混合物，而“乳浊液”则是一种液体被分散成无数细小的液滴并不聚成较大的油珠而存在于水中所形成的一种混合物。“溶解”与“乳化”是一种过程，具体区别如上。
3、溶解过程中的吸热和放热
活动五：探究溶解过程中的吸热和放热现象
【实验设计】
学生根据教材第30页“活动与探究”内容，设计实验。
【阅读教材】
学生阅读教材中第31页的内容，了解溶解过程中的“扩散”和“水合”过程。
三、应用迁移，巩固提高
【思考练习】
完成教材第33页中的“习题”内容：第1、2、3、5题。
四、总结反思，拓展延伸
【总结反思】
学完本节课，我们知识了哪些内容？
【拓展资料】
教材第31页的“资料”内容。
五、布置作业
1、教材第33页“习题”第4题。
2、教材第32页的“家庭小实验”。
化学的教学设计6
【学习目标】
1.掌握Al2O3、Al(OH)3的两性。
2.掌握Al(OH)3的制备方法。
【学习重点】
1、Al2O3、Al(OH)3的两性。
2、Al(OH)3的制备方法。
【新授知识】
阅读教材57—59页
1.氧化铝
(1)物理性质：Al2O3溶于水；熔点，能有效地保护内层金属。
用途：氧化铝是的原料，也是一种较好的材料。
(2)化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
Al2O3和HCl，
Al2O3和NaOH，
结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al2O3是氧化物。
两性氧化物：既能和反应生成盐和水，又可以和反应生成盐和水的氧化物。
2.氢氧化铝
【讨论】
在硫酸铝溶液中滴加少量NaOH溶液，然后将溶液分为三份
现象化学方程式离子方程式
一分中加入盐酸
一份中加入NaOH溶液
一份中加入氨水
氢氧化铝
(1)物理性质
(2)化学性质
①与酸的反应
②与强碱的反应
结论：Al(OH)3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH)3是氢氧化物。
③Al(OH)3的.不稳定性
Al(OH)3受热分解的化学方程式
【讨论】
1.能否用氧化铝制备氢氧化铝？为什么？
2.如果实验室用Al2(SO4)3与碱反应制备Al(OH)3，选择NaOH溶液还是氨水为好？为什么？
【限时作业】
1.下列关于Al2O3的说法不正确的是()
A.可制耐火材料B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3
C.Al2O3易溶于氨水中D.Al2O3易溶于KOH溶液中
2.下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是()
①Al2O3②MgO③NaHCO3④Al(OH)3
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
3.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中，下列叙述正确的是()
A.析出金属铝B.产生白色沉淀C.产生红褐色沉淀D.产生无色气体
4.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是()
A.Cl-、SO42-、Na+、K+
B.K+、ClO-、Na+、NO3-
C.HCO3-、Na+、NO3-、K+
D.NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+
5.两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为()
A、1：1B、1：2C、1：3D、1：4
6.将0.1molAl投入到3mol/LNaOH溶液100mL中，充分反应后，再滴加1mol/LH2SO4溶液120mL，最后的结果是()
A、得到澄清透明的溶液B、溶液的pH<7
C、溶液的pH>7D、再加入NaOH溶液会产生大量沉淀
化学的教学设计7
教学目标
1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。
2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。
3.使学生认识对比的学习方法。
4.使学生学会归纳，总结。
5.通过了解侯德榜制碱培养学生的爱国主义精神。
教学重点
1.na2o2的性质。
2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
教学难点：
过氧化钠和水、二氧化碳的反应。
教学用具
投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架台、镊子，na2o2、na2co3、nahco3固体，nahco3、bacl2溶液，稀盐酸、澄清的.石灰水、水、酚酞试剂。
课时安排：
共1课时
第一课时：
钠的氧化物：氧化钠与过氧化钠
教学过程
[设问]有人打电话119，意味着有什么事情发生？
[学生]有火情发生。
[设问]这时，我们首先想到用什么灭火呢？
[学生]水、灭火器等。
[讲解]通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天，我却要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗？
[演示实验2—6]蘸有na2o2的脱脂棉与水的反应。
[补充实验]在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯，脱脂棉剧烈燃烧。
[补充实验]也可以用此法：用脱脂棉包一定量的过氧化钠，请学生用玻璃管吹气，过一段时间，棉花就会剧烈燃烧，所以也叫“吹气生火”
[设问]发生上述现象的原因是什么呢？
[展示过氧化钠]
[教师]原来，是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。
[引入新课]由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。本节课我们就来学习钠的化合物。
[板书]第二节钠的化合物
[板书]一、过氧化钠
[教师]由刚才的实验我们可知，na2o2可与h2o和co2发生化学反应，它们反应后的生成物是什么？
[演示实验2—5]把水滴入盛有na2o2的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。
[讲解]由刚才带火星的木条复燃和溶液变红可推知，na2o2与水反应后生成了相应的碱naoh和o2，请大家写出该反应的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。
[学生活动]
[教师板书]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑
[讲解]na2o2与co2反应时也生成了o2(支持了脱脂棉的燃烧)，同时生成了na2co3。na2o2
[板书]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑
[补充实验]在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入na2o2粉末，振荡。
[学生描述所观察到的现象]溶液先变红，后褪色。
[讲解]上述实验说明了na2o2具有漂白性。实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。
[投影思考题]1.呼吸面具中常用na2o2来做供氧剂，说明理由。
2.na2o2应怎样保存？
设问：na2o2与盐酸反应产物呢？学生完成
[学生活动]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o
[过渡]同样是由钠元素与氧元素组成的化合物——na2o，却有着与na2o2不同的性质。
化学的教学设计8
一、 教材的地位和作用
电化学是高中化学知识框架的重要组成部分，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位。"原电池"作为电化学知识的第一课，其内容大体上可以分为三部分，第一部分是原电池的组成和化学原理;第二部分是化学电源;第三部分是金属的电化学腐蚀。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用，研究原电池原理另一个重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，特别是电化学腐蚀的原因，找到金属防护的方法;即研究金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的使用寿命;可见原电池原理的学习意义重大。本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗透;在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科间的综合。
二、 学生状况分析与对策
学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识;在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。
三. 教学目标及确立依据
教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据，根据教学大纲以及高中化学课程标准结合学生实际情况，确立本节教学目标如下：
1知识技能：学生通过学习活动，理解原电池的基本化学原理，初步掌握电极判断、电极反应式的书写;原电池构成条件;
2能力方法：通过研究性学习活动，训练和培养学生发现问题和解决问题能力、实验设计能力及动手操作能力、表达与交流能力;从而获得科学研究能力和技巧;增进学生创新精神和实践能力。
3情感态度：通过探究学习， 培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点，通过错误使用电池的讲解，增强学生的'环保意识。
四、重难点分析
原电池的工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的知识重点也是难点。在教学中如何突出重点?在课本实验的基础上，我设置了“关于电极作用、电解质溶液的作用、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性的问题;放手让学生进行化学实验探究，对问题逐一分析、探索;通过实验探究认识，原电池一般都是还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子;用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子;在电池内部，两极之间填充电解质溶液。放电时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，形成电流。初步构建原电池工作原理的知识体系。
在教学中如何突破难点?
在教学时，除了Zn-Cu原电池演示实验外，还设计学生自主探究实验。
指导学生进行实验探究学习的同时恰当运用现代信息技术，通过动画的科学模拟演示，将微观、抽象、不可见的电子的运动直观化;将复杂的化学过程，变得清晰、形象、直观。
五、教法与学法
1.教法
为了激发学生的好奇心和求知欲，我在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验知识形成和发展的过程。为学生创设好学习、研究的环境：⑴把时间留给学生;⑵把想象的空间留给学生;⑶把认知过程留给学生;⑷把交流与评价的权力留给学生。
2.学法——实验探索法，化学是一门以实验为基础的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学实验的重要性：“我听见因而我忘记，我看见因而我记得，我亲手做因而我理解。”学生学习任何知识的最佳途径是由自己去探索发现，因此，在课堂内增大学生的活动量和参与意识，每两人一套实验装置，通过认真实验，仔细观察，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处于积极主动参与学习的主体地位。 在此基础上进行小组讨论，交流评价，最后进行归纳与总结。
六、教学设计
1. 课题引入
⑴从新科技材料引入
⑵从身边最熟悉的事例引入
⑶从实验引入
激发学生学习兴趣,尽快进入课程学习状态.
2.实验研究
确定主题:(供给学生实验学习)
探究1：将锌片插入稀硫酸中;
探究2：将铜片插入稀硫酸中;
探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中;设疑：为什么上述实验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡?
探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中;设疑：①锌片的质量有无变化?②铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子?③写出锌片和铜片上变化的离子方程式。④H+得到的电子从哪来?⑤锌失去的电子如何传递到铜?
探究5：如何证明装置中产生电流?
设计与实施: 原电池的工作原理和形成原电池的条件
⑴学生分组讨论设计方案，为学生准备实验用具，可摆放一些仪器和药品，促使学生自由联想，从而设计出富有创造性、切实可行的方案来。
⑵确定方案、动手完成实验、观察实验现象、记录实验数据、分析、归纳、总结得出结论。 教师巡视、指导，纠正学生操作中的问题、释疑、处理偶发事件。
交流与评价：
⑴各组派代表上讲台交流设计方案和展示实验成果。
⑵同学自评和互评价。
教师组织交流并适当的提问，使学生的总结更加完善，从而使研究学习顺利完成。
3.引申与提高
⑴电子板书将原电池装置原理分析和构成条件展示给学生
⑵电子动画模拟原电池和干电池电流形成的微观电子的运动
4.结尾部分是本节课的升华部分。我是这样设计的：在巩固原电池原理及其形成条件的基础上，介绍日常生活中常见电池和电池与环保间的关系，从而增强了学生的环保意识。
5、作业设计
指导学生登录网站，查阅相关资料，各类电池介绍(水果原电池、自制电池等)，科学家或科普文章，环境与电池等介绍;并亲手制作一个水果电池。
化学的教学设计9
我们教研组的全体老师虽然都有多年的化学教学经历，也都积累了一定经验，但面对课改的新教材，每个人都是新手。首先，我们认真参加县教育局组织的新教材培训，虽然在炎热的夏季，虽然路途遥远、交通不便，但我们都自始至终认真学习。接下来，我们通读全册教材，了解教材的总体脉络和布局，这对整体把握教学是很有好处的。例第一章《化学的魅力》，重在培养学生学习化学的兴趣，感知化学与生活的密切关系，了解学习化学最基本的一般方法。这样，我们在实施第一章教学时，就把情感目标放到比较突出的地位。第三步我们再集体讨论教案。经分工，由一名教师主讲，再集体补充、修改，往往在初始拿出的教案还是很陈旧的（难该习惯），但经过集体讨论后的教案一定有发展、有突破、有新意，大家感觉到集体智慧的能量是很大的。
一、“填补”新教材的“空白”，学生智能得以发展
新教材的版面上有很多“空档”，有的空档是实验的现象、结论，还有一些是问题的解释，这与老教材有明显的差别，我们开始觉得很不习惯。我们反复讨论是以怎样的方式“填补”这些“空档”，若直截了当地告诉学生，那么编写者的意图就变成要我们老师去填空，这显然是一种误解。我们认真学习二期课程标准，体会到这是留给学生发展的空间，决不能简单地由老师包办代替。于是教材上安排的问题讨论，我们都认真地组织学生讨论、交流、尽量由学生自己解决，教材上安排的实验，或由老师演示，或由学生完成，然后归纳现象、推出结论。即使是家庭小实验也鼓励学生去尝试，然后交流、但实验受很多条件的影响，各自得到的现象和结论完全有可能不一致，那么如何去面对考试呢？我们组织学生分析原因，然后得到比较客观的（一致的）结论，而且一般要求学生能在课本上记录下来，以便复习巩固（毕竟考试是不可避免的）。“填补”教材“空白”的过程，是引领学生探究的过程，是学生习得知识、又发展了能力的过程，新教材用得好，学生一定发展得好。
二、改变学习方式，让学生学会学习
如果学生仍以接受性学习方式来学习新教材，那么会碰到很多“不方便”。因为与老教材比，“可接受”的内容明显减少了，教材的体系并不是把所有的知识很现成地呈现给学生的，所以迫使学生一定要改变学习方式。首先迫使教师要培养学生改变学习方式，变接受性学习为探究性学习。在课堂上，老师要放手让学生自己决定探究方向，选择自己的方法，在这个过程中，教师要及时发现其“成果”，帮助学生必要的自我评价和自我调整，当学生获得初步结果时，教师应督促学生进行自我检查，自我反思，当探究遇到困难时，教师不把解决问题的方法、答案直接告诉学生或作过多的提示讲解，而应作为一个鼓励者和启发者，作适当点拨，启发学生思考，真正让学生主体解决问题。同时，在提倡学生主体学习的过程中，应加强对学生合作意识的培养，通过表达和表演，增长沟通与交流的能力，理解别人的观点或做法，善于反思自己的`思想和实践，从而作出判断，这不仅能提高学生目前的学习水平，而且培养了将来走向和谐社会所不可或缺的基本生存和发展能力。
三、抓住学科特点，在实验中提高学习能力
化学新教材抓住了化学是一门理论指导下的实验学科的特点，在实验教学上给了学生发展的充分的空间，家庭小实验是要求学生学会就地取材，体验化学实验的兴趣，并感悟生活和化学的密切联系，所以我们一般都不轻易放弃这些实验，布置学生回家做，而且老师也在家中做，然后再交流实验情况，理解实验的目的、原理、现象和结论。实验设计是新教材提出的新的高要求，即使是完成一项很初级的设计，也要求学生对实验原理有一定的认知基础，对实验仪器的功能有初步了解，对实验装置的组合有一定经验，而且不乏有创新的意识。所以看似一个简单的设计，也是一项高级的综合性活动，对新教材实验教学的要求，正如县教研室汤老师在“解读新教材”的讲座上提出的四步曲：知道怎样做？学会如何做？理解为什么这样做？想想还可以怎样做？前二步是培养学生的动手、协作能力，第三步就需要理性的思维（实验不单纯会做就行），对每一种仪器（装置）的使用、对每一步实验的操作都要理解。第四步就是创新，是思维的高境界。
今年中考的两个简答题，都是实验载体。一题是实验探究的过程，解决了一些问题（NaCl中除去Na2CO3杂质），又发现了新的问题（引进了新的杂质），从而进一步探究，产生新的方案。一题是介绍了实验室制备氧气并测定其体积的全部装置和全过程，要求学生能解答实验中的某些问题，并在理解实验的基础上，归纳本实验目的（而不是以往的先填目的），要求考生很完整地理解“别人（试题）”完成的实验，才能正确答题。我认为这正体现了课改实验教学的方向。
通过二年新教材教学的实践，使我深刻体验到：新教材给我们改变课堂教学的模式，让学生学会学习，使学生全面发展提供了平台。只要我们勤于学习，勤于思考，大胆实践，不断反思，则在学生获得发展的同时，教师自身也得到了发展。
化学的教学设计10
一、设计思路
本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，“化学式”这部分内容属于化学用语教学，在研究物质组成、构成的基础上用元素符号和数字连接而成的式子即化学式。
本节内容即是对前一部分知识的总结，同时也为学好化合价打下了基础，起到了承上启下的作用。本节课在教学时采取分散法完成该内容的教学，对于化学式的定义较容易理解，因此可将其放在预习中自主学习，为了更好的理解化学式表示的意义，可借助模型，通过形象的事物加深学生的理解以便将更好地激发学生的学习兴趣，也要利于突破化学式的意义这个教学重点。对于单质的化学式的书写方法可通过书写常见单质的化学式进行分类总结。
二、教学目标
知识与技能：了解化学式及其意义。能用化学式表示一些物质的组成。 过程与方法：通过实物展示，理解化学式及数字的意义。
情感态度与价值观：结合对物质从宏观到微观的认识，进一步发展学生科学的想象力。
三、教学重难点
1、重点：化学式的写法、读法、意义。
2、难点：化学式周围数字的意义
四、教学方法
合作探究、 实物展示启发、归纳分析
五、学情分析
本课题的内容比较抽象，教材首先讲述了化学式的概念，以学生最熟悉的纯净物——水为例，介绍了化学式表示的意义；
虽然在前面的学习中，学生已具有了有关元素符号的知识，用元素符号来表示某种元素，学生兴致很高；但是，对于物质能否用专门的符号来表示呢？学生比较茫然，因此通过实物展示以及讨论探究的方式进行，学生更易接受。
六、教学过程
（一）课前展示
1、写出下列元素的元素符号。
钠铜锌铝镁铁 硫磷碳氦氖 氢氧氮氟
2、请写出这些物质的化学符号。
（1）红磷
（2）硫
（3）二氧化碳
（4）氧气
（5）水
（6）过氧化氢
（7） 氧化汞
（8）四氧化三铁
（二）课堂探究
新课导入：同学们刚才写的这些化学符号像CO2、H2O等就叫化学式，本节课我们就来学习化学式。
活动与探究一、化学式的定义：
师：请同学们结合老师刚才介绍的和教材中83页1、2自然段内容总结出化学式的定义并完成导学案中的讨论
生：完成导学案中的内容。
1、 化学式是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子
2、讨论：
①任何物质都有化学式吗？
②同种物质可以有不同的化学式吗？
3、练习：用你手中的气球可以表示出哪些物质的化学式？
活动与探究二、化学式的意义。
师：回忆元素符号有哪些意义以Fe、O为例。那么化学式有哪些意义呢？以H2O为例看看你能说出几条？
生：总结归纳。
师：请用你手中的气球表示出水的`化学式，看看能否帮到你呢？
生：总结出化学式的意义。
化学式能表示：
①某种物质
②该物质由哪些元素组成
③表示某种物质的一个分子
④还表示一个分子中原子的构成。
师：请用球摆出CO2的化学式，并说出有哪些意义。
生： 回答
知识补充：Fe、NaCl 这两个化学式有哪些意义？
学生回答，教师补充
活动与探究三、化学式周围数字的意义。
师：用你手中的球还能摆出哪些形状，它们有什么意义呢？
生：练习，然后摆出H、2H、H2、2H2并说出意义。
巩固练习：说出屏幕上显示的图示表示什么？
①元素符号前边的数字表示 原子的个数
②化学式前面的数字表示 分子的个数
③化学式中元素符号右下角数字表示 一个分子中该原子的个数。
④化学式周围的数字只要大于1时就只具有 微观 （填“宏观”“微观”）
活动与探究四、化学式的写法和读法。
给出一些常见的单质引导学生总结其读法与写法
有些单质由原子构成 写法：用 元素符号 直接表示
读法：直接读出元素名称。
由分子构成的单质 写法：用“Xn”表示
读法：元素名称后一般加“气”字
根据HgO、 SO2、 Fe3O4 NaCl KCl 的写法和读法总结出化合物的写法和读法。
写法：氧化物 氧在后 ，金属左 非金属右 ，原子个数比为1时“1”省略 读法： 某化某
练习：请摆出常见物质的化学式，同桌写出并读出该化学式。
生：完成屏幕上显示的题。
（三）课堂小结：
通过对化学式的学习，你有哪些收获呢？
（四）课堂检测：
检验一下你真的收获这些了么？
完成屏幕上显示的内容。
（五）挑战中考：
展示近三年的中考题，看看学生是否能挑战成功
（六）布置作业：
“我”的化学式是H2O，向不认识“我”的人介绍一下“我”自己。
七、板书
课题4 化学式与化合价
八、教学反思：
本节内容是学生在初中化学学习时碰到的一个难点，很重要但难掌握、在教学过程中，从学生的需要出发，在保证教学三维目标完成的情况下及时调整自己的教学设计。为了降低初中化学难度，让学生用气球摆出常见物质的化学式，这样更容易表述其意义。
九、教学点评
本节课的优点：采用了合作探究的教学模式，充分体现了学生的主体地位，学生自主探究，教师点拨引导。应用了自制的教学工具，气球上标注了元素符号，并用气球摆出了一些物质的化学式。突破了难点，突出了重点。缺点：设计的内容过多，时间安排上前松后紧。
学生互动的较多，课堂比较活跃，教师只是起到了引导作用，做到了学生探究为主的教学模式。缺点讲解习题时应更深入一些，争取使大多数学生都能接受。
化学的教学设计11
在几轮的高中化学教学（特别是高三毕业班复习教学中），每上完一节课，都有不同的体会、不同的想法、不同的感觉。有时通过自己查找有关材料解决自己教学中存在的疑惑，有时通过同行们探讨来达到对某一个问题的一致看法，有时通过学生反馈建议来达到对教学的改进，有时通过实验解决存在问题，有时及时进行归纳总结本节课中成功之处等。总之，教学后的反思，是每一位教师都会经历的环节，它完善了每一位教师学科知识体系，同时，也是提高自身教学水平的捷径。下面，就有关平常教学中所反思的内容，举几个教学案例。
案例一：CO2通入Ca（OH）2与SO2通入Ca（OH）2中实验现象相同。
有学生就此提出了自己看法：SO2溶解度很大，若SO2通入Ca（OH）2速率较大，就有可能使SO2+Ca（OH）2=Ca（HSO3）2，也就无法看到现象中出现的浑浊。针对上述观点，我就着手做了有关CO2与SO2通入Ca（OH）2溶液中的.实验，结果发现SO2通入Ca（OH）2并不像书中描述的那样使之变浑浊又变澄清，而是一直保持澄清，后来，经过多次改变外界条件，如SO2进气速率及浓度大小控制，才能看到浑浊。
案例二：生物与化学中均提到的一个知识点：碘遇淀粉变蓝色。
有学生提出，淀粉与I2是如何结合在一起的，这里面是否还存在I2？为此，我们经过探讨，得出应存在I2，并通过实验得以验证。
实验设计为：将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
观察到现象：①溶液先呈蓝色；②Cl2继续通入，蓝色消失→无色。
原因：①Cl2+2I—=I2+2Cl—I2遇淀粉变蓝色。
②5Cl2+I2+6H2O=2IO3—+COCl—+12H2
案例三：在有关习题教学中，就能充分地意识到对题型归纳总结的重要性。其中在讲到酯的水解问题时，我就给学生归纳出主要三种考题，如①有一有机物分子式为C4H8O2，在稀酸作用下水解生成A和B，其中A最终可被氧化成B，求C4H8O2结构简式。②有一有机物的分子式为C4H8O2，在稀酸作用下水解生成A和B，其中A最终能氧化成C，且B和C互为同系物，若C能发生银镜反应，写出C4H8O2的结构简式。③有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有几种？
以上三种题型，解题关键可分两种情况，一种是提到的水解生成醇和酸，其中醇能最终氧化成酸，须满足醇中所含C原子与酸中所含C原子相同，且形状一样，并要使生成醇，羰基在碳链端点。另一种是提到酸水解生成醇和酸式相等，就要要求醇中所含C原子数与酸中多一个。通过上述归纳总结分析，学生对这一类型题目就能较好地掌握。
这种教后反思内容还很多，如实验教学与近几年高考实验题相结合，我们就不难总结出近几年高考实验题特点及平常教学应注意问题；还有有机合成题通过习题教学中出现题型，就能想到此类型题且多以酯化反应为背景等等，若平常教学中，能够随时记录这些点滴教学，自己将会受益匪浅。
化学的教学设计12
基本说明
1.教学内容所属模块：《化学2》
2.年级：高一
3.所用教材出版单位：人民教育出版社
4.所属的章节：第一章第三节第1课时
5.教学时间：
教学目标
（一）知识与技能目标
1、通过了解化学键、离子键、共价键的形成，增强学生对物质构成的认识。
2、理解离子键、共价键及化学反应的本质。
（二）过程与方法目标
1、初步理解化学键的内容。
2、关于离子键的形成，通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点：（1）成键的主要原因——得失电子（2）成键的微粒——阴、阳离子 （3）成键的性质：静电作用，当吸引与排斥达到平衡时形成离子键。
3、通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，搞清共价键的形成原因和存在情况。
（三）情感态度与价值观目的
在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等形式，关注学生概念的形成。通过对“化学反应的应用”的学习，提升学生对化学反应的价值的认识，从而赞赏化学科学对人类社会发展的贡献。
教学重点、难点
（一）知识上重点、难点
教学重点：
离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质。 教学难点：对离子键、共价键的成因和本质理解。
（二）方法上突破点
针对共价键和离子键，这些比较抽象的概念，要以某一实例出发，展开剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念。
〈三〉教学准备
（一）学生准备：预习“离子键、共价键的内容及化学反应实质性问题”
（二）教师准备：教学多媒体设备和多媒体课件；
〈四〉教学方法：问题推进法、总结归纳法
教学过程
第1课时
【引入】
前边通过元素周期律、周期表的学习，知道目前已知的元素种类只有一百多种，可这些元素却构成了已发现或合成的一千多万种物质，元
素的原子能够相互结合形成多种多样的物质，说明形成这些物质的原子间一定存在着相互作用。下面以电解水为例：
【投影】
水在直流电的作用下分解
2H2O==2H2↑+ O2↑
【思考质疑】
水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？
【归纳】
水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。
【分析归纳】
水在通电时分解成H2和O2 ，在这个过程中首先水分子中
氢原子和氧原子间的化学键断裂，形成单个的氢原子和氧原子，然后氢原子和氢原子间、氧原子和氧原子间分别又以新的化学键结合成为氢分子和氧分子。所以可以得出结论：化学反应中物质变化的.实质——旧化学键的断裂和新化学键的形成。
【投影】
化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
【过渡】
而我们目前元素有一百多种，这些元素从大的角度分两类：金属元素、非金属元素。金属元素的原子一般容易失电子，非金属元素的原子一般容易得电子。我们发现非金属和非金属元素之间，非金属元素和金属元素之间都可以通过化学键构成物质，他们之间的化学键是否一样？下面我们以氢气在氯气中燃烧和钠在氯气中燃烧为例。
【联想质疑】
氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同？
【点评归纳】
在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，
氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠静电作用形成化学键——离子键，构成氯化钠。
而氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子获得能量，化学键分别断裂，从而形成氢原子和氯原子。由于氢和氯都是非金属元素，都有得电子的趋势，最终谁也不能把对方的电子完全得到，氯和氢都没有完全得失电子，而是氯原子和氢原子各提供一个电子组成共用电子对，从而使两者的最外层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用——形成化学键，这样的化学键叫共价键。
【媒体展示——板书】
离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。一般存在于活泼金属和活泼非金属之间。
共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。一般非金属元素之间形成共价键。
【归纳比较】
键的类型 离子键 共价键
定 义
成键原因
成键微粒
成键方式
成键元素
判断依据
【课堂练习】
请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？
⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO
⑸ KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH
【过渡】
我们已经学习过物质的分类，知道物质分纯净物、混合物；纯净物又分单质和化合物。通过化学键的学习，我们知道构成物质的离子（或原子）之间的化学键也是有区别的——又分为离子键、共价键等。于是，人们根据化合物中所含化学键类型的不同，把化合物分为离子化合物和共价化合物。
【媒体展示——板书】
离子化合物：含有离子键的化合物。
共价化合物：只含有共价键的化合物。
【设问】
如何判断一种物质是否属于离子化合物或共价化合物？
【讨论回答】
关键在于化合物中是否存在离子键？若有离子键时，该化合物一定是离子化合物。
【练习】请判断下列物质中哪些分别属于离子化合物或共价化合物？ ⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO
⑸ KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH
【归纳强调】
（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。 （2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物。
（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。 （4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素； 共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）
【课堂练习】
指出下列化合物内部的键型和化合物的分类（离子化合物、共价化合物）
化合物 H2O NaCl NaOH CaCl2 KNO3 H2SO4
内部的键型
分类（离子化合物、共价化合物）
化学的教学设计13
一、教学目标
【知识与技能】
能说出离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件；能够熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
【过程与方法】
通过用原子结构示意图分析氯化钠的形成过程，学生的抽象思维得到发展，综合概括能力得到提高，学会从宏观到微观，从现象到本质的研究方法。
【情感态度与价值观】
通过宏观到微观的研究过程，逐渐养成科学的探究态度。
二、教学重难点
【重点】
离子键、离子化合物的概念。
【难点】
离子键的形成过程。
三、教学过程
环节一：导入新课
【提出问题】通过学习元素的知识，思考氯化钠是由哪几种元素组成的？
【学生回答】钠元素和氯元素。
【提出问题】钠原子和氯原子是如何形成氯化钠的？这节课我们一起来探讨一下。
环节二：新课讲授
1.氯化钠的形成过程
【播放视频】金属钠在氯气中燃烧
【提出问题】观察实验现象，用自己的`语言来表述。
【学生观察并回答】金属钠在氯气中剧烈燃烧，产生很浓的白烟。
【提出问题】思考产生的白烟是什么，如何用化学方程式表示这一过程？
【学生回答】产生的白烟是氯化钠固体，用化学方程式表示：2Na+Cl2=2NaCl。
【提出问题】如何从原子的角度分析氯化钠的形成过程？
【学生回答+教师解释】氯原子核外最外层电子有7个，钠原子核外最外层电子有1个，要达到8电子稳定结构，钠原子会失去一个电子，氯原子会得到1个电子。由此可知钠原子失去一个电子变成Na+，氯原子得到一个电子变成Cl-，Na+和Cl-共同构成氯化钠晶体。(教师结合原子结构示意图板书或者动画的方式进行讲解。)
【教师讲述】利用电子式表示氯化钠的形成过程：
(在这一过程中，教师需要讲解原子的电子式如何书写。)
2.离子键
【提出问题】根据以上分析可知氯化钠晶体的构成粒子是什么？
【学生回答】氯离子和钠离子。
【提出问题】既然氯化钠晶体由氯离子和钠离子构成，说明阴、阳离子的电荷并没有中和，这说明阴、阳离子之间存在哪些作用力？
【学生回答】阴阳离子结合在一起，彼此的电荷不会中和，说明阴阳离子之间存在一定的距离，说明阴阳离子之间除了吸引力之外还存在排斥力。
【教师引导】这种带相反电荷离子之间的静电作用称为离子键。
3.离子化合物
【教师提问】由离子键构成的化合物称为离子化合物。观察以下的化合物中哪些属于离子化合物？
MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3、NH4Cl、(NH4)2SO4
【学生回答】MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3
【教师补充】NH4Cl、(NH4)2SO4也属于离子化学物。
【教师总结】离子化合物存在于：
(1)活泼金属(指第一和第二主族的金属元素)与活泼的非金属元素(指第六和第七主族的元素)间形成的化合物。
(2)金属元素与酸根离子之间形成的化合物(酸根离子如硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-等等)。
(3)铵根离子(NH4+)和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，例如NH4Cl、NH4NO3。(4)NaH、KH等活泼金属氢化物。
环节三：巩固提升
【提出问题】如何用电子式表示Na2S的形成过程。
解析：用电子式表示如下，教师要强调带有相同电荷的离子分开来写。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。
布置作业：元素的原理除了可以通过离子键形成物质之外，还可以通过什么形成物质？预习下一节课的内容。
化学的教学设计14
1． 1．知识目标：a常识性介绍化学研究的对象。
c初步了解物理性质和化学性质。
2．能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。
3． 3．德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，
4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。
解决办法：
（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。
（2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。
2．学会观察化学实验。
世界是由物质组成的。
构成物体的材料叫做物质。区别两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。
变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。
变化后：生成物的颜色、状态、气味。
描述实验时应注意语言清晰、准确，只说现象不说结论。
下面请大家观察几个演示物质变化的.实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由学生描述并记录实验现象。
[实验2]胆矾的研碎
变化前的物质
变化时发生的现象
变化后产生的物质
液态的水
沸腾时生成的水蒸气遇玻璃
又凝结成液体
液态的水
蓝色块状的胆矾
块状固体被粉碎
蓝色粉末状的胆矾
燃烧，放出大量的热，同时
发出耀眼的白光
白色氧化镁粉末
加热后，绿色粉末变成黑色，
管壁出现小水滴，石灰水变
浑浊
三种其他物质：氧
化铜（黑色）、水、
二氧化碳
引导学生小结物理变化与化学变化的概念。
化学变化：变化时都生成了其他物质。
A、发光放热的变化一定是化学变化 B、固体变成气体一定是物理变化
C、化学变化过程一定伴随着物理变化 D、物理变化过程一定伴随着化学变化
解答此类题要熟悉下列要点：
物理变化
化学变化
概念
没有生成其他物质的变化
生成其他物质的变化，又叫化学反应
现象
物质的状态、形状等发生
变化
放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀
实例
冰→水→水蒸气，汽油挥发，
木材制成桌椅
铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水
食物腐烂
根本区别
是否生成其他物质
关系
化学变化的过程中一定伴随物理变化
物理变化的过程中不一定有化学变化
[讲述]物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。下表有助区别两种概念。
[投影]
化学性质
[讨论]
1、下列哪种性质属于化学性质？（ ）
3、判断下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？
A、 铜绿受热时会分解；
B、 纯净的水是无色无味的液体；
C、 镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；
D、氧气不易溶于水且比空气重；
E、 木棒受力折断。
四、为什么要学习化学？
五、如何学好初中化学？
绪言
一、 化学是研究什么的？
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
观察实验的方法：
[投影] 变化前：物质的颜色、状态、气味。
变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。
变化后：生成物的颜色、状态、气味。
二、物理变化和化学变化
物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：变化时都生成了其他物质。
三、物理性质和化学性质。
四、化学史。
化学的教学设计15
一、深挖往届试题潜力，提高学生思维深度
往届高考化学试题中大多数试题无论从知识角度，还是从思维层面都具有较高深度。但我觉得：有些试题还大有潜力可挖，通过把试题进行全面改造后加以训练，可以把学生的思维能力提高到一个新的高度。
例1：一些氧化还原反应可设计成原电池。电池反应由两个半反应组成，两个半反应分别在两个电极上进行。例如：伏打电池的电池反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑两个电极反应为：
负极Zn—2e=Zn2+
正极2H++2e=H2↑铅蓄电池具有电压高，放电容量大，经济上较便宜，广泛用于汽车、拖拉机、轮船作启动与照明电源。已知：铅蓄电池充电完毕后，电池中硫酸的密度为ρ1，放电完毕后，溶液的密度变为ρ2。又铅蓄电池充电时的反应：
2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4
法拉第常数；F=96500C/mol。
（1）写出铅蓄电池使用时所产生的总反应式及两电极上的半反应。
（2）已知充、放电完毕后，溶液的密度是下列两个数据：1。10g·cm—3，相当于含14。35%（质量）的硫酸、1。28g·cm—3，相当于含36。87%（质量）的硫酸。请指出ρ1，ρ2分别对应于哪一个数据。
（3）用什么方法可以确定什么时候该充电，什么时候该停止充电？
（4）按方程式计算生成及消耗的水和硫酸的质量。
（5）计算一个电容量为4。32×106C的蓄电池中需加多少硫酸？
（6）对一个电容量为4。32×106C的蓄电池，计算充电和放电后硫酸溶液体积的差值。
（7）用久了的铅蓄电池会对环境造成污染，为什么？
说明：本题是笔者引导学生复习1996年高考化学试题中有关铅蓄电池的选择题后，参考一些资料，编拟的一道综合试题。该题考查生活中的铅蓄电池，其内容牵涉到化学中原电池、物理学中电学知识及环保方面的知识等，主要考查学生的知识迁移能力和跨学科知识的综合运用能力，同时考查学生思维的严密性、流畅性、整体性和创造性。进行试卷讲评后，学生普遍感到思维能力有了很大的提高，受益匪浅。现简答如下：
（1）由题示可知：伏打电池的电池反应分为两个半反应，依据电池的充电、放电反应互为相反的过程，可得铅蓄电池的电池反应：
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
正极反应：
PbO2+2H2SO4+2e=PbSO4+2H2O+SO42—
负极反应：
Pb+H2SO4—2e=PbSO4+2H+
（2）从方程式看出：铅蓄电池放电时生成了水，溶液的密度降低；反之，充电时生成了H2SO4。因此，ρ1应该为1。28g·cm—3，相当于含36。87%（质量）的硫酸；ρ2应该为1。10g·cm—3，相当于含14。35%（质量）的硫酸。
（3）该问题是在前两问基础上考查学生的发散思维的创新能力。由铅蓄电池的电动势和溶液的密度变化可想到两种方法：
（a）测量电池电动势：放电时，电动势降至某额定限量即充电；充电时，电动势上升达某一额定限量即停止充电。
（b）设法用比重计测定电解液比重。若充电时比重计的读数为ρ1时，则表明充电完成；若放电时比重计的读数为ρ2，则表明放电完成。
（4）根据电池反应，每消耗2molH2SO4，即196gH2SO4，生成2mol水，即36g。
（5）解题关键是求出反应中硫酸和水消耗和生成的量。根据电池的总电量、法拉第常数，可求出充、放电反应时转移电子的物质的量，再根据题意列出方程式，解得开始时需加入硫酸的量为634。6g。
（6）在前一问的基础上，求出充、放电后溶液的体积，即得该蓄电池中硫酸溶液的体积差为105。8cm3。
（7）本问属环保问题。由于铅蓄电池笨重，抗震性差，有酸雾产生，需补水，一旦漏液会造成设备的腐蚀等问题。因此，用久了的铅蓄电池会发生漏液，铅污染环境等。
二、变换试题设问角度，提高学生思维深度
在传统的高考复习中，学生的思维会形成一定的定势，久而久之，这种定势会束缚学生的思维，从而使学生丧失创造力。因此，在新形势下的高考复习中，笔者在考题中联系生产、生活实际，变化设问角度，使学生的思维经常处于激活状态中，以达到培养创造型、复合型人才的目的。
例2：芒硝是重要的化工原料，具有广泛的用途。试回答：
（1）我国广西某地蕴藏着一大型芒硝矿。从广西的地理环境看，该大型芒硝矿床应存在于地下浅层，还是地下深层？为什么？
（2）芒硝可调节室内温度，科学家利用太阳能的方法之一是将装有芒硝的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能将太阳能转化为化学能，达到蓄热效果，使室内温度保持较低温度；晚上，它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖。请问这是为什么？请用方程式回答。从这个意义上讲，芒硝可作什么材料？
（3）为测定Na2SO4和NaCl混合物中Na2SO4的质量分数，甲、乙两位学生按下列实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果。
a。实验时，甲学生选用AgNO3作试剂A，乙学生选用BaCl2溶液作试剂A。问哪一位学生所选用的试剂A不合理，为什么？
b。以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：检验加入的试剂A是否已过量的方法是______；若实验中测得样品质量为Wg，沉淀物质量为mg，请列出实验测定结果的计算式：Na2SO4的质量分数为_______。
说明：本题是笔者引导学生复习第三章《硫、硫酸》专题时，通过参考一些资料独立编写的试题。本题以学力立意，主要考查硫酸盐的溶解性、结晶水合物得失结晶水所伴随的能量变化、硫酸根离子的检验等，但试题变化设问角度，以生产、生活实际为线索考查学生灵活运用知识的能力，而且第3问能很好区分学生平常是否做过实验、做实验时积极思考，还是“照方抓药”。通过考试发现，学生做得极不理想，有80%的学生没有全部做对，这是笔者始料不及的。现简答如下：
（1）地下深层。由于广西地处亚热带，气温高，雨水充沛，而芒硝溶于水，因此只有在地下深层才能存在。
（2）Na2SO4·10H2ONa2SO4·nH2O+（10—n）H2O
其中n＜10。由于芒硝随环境温度的变化，会得失结晶水，在得失结晶水的过程中伴随能量变化，因此，芒硝可作储能材料。
（3）a。甲学生选用AgNO3溶液不合理。因为除生成AgCl沉淀外，还可能析出少量Ag2SO4沉淀，而且烘干沉淀时，AgCl将发生分解，使测定结果不准确；b。取上层反应清液，再加入BaCl2溶液，若不再生成沉淀，说明A过量；Na2SO4的质量分数略。
三、精心点拨，层层推进，提高学生思维深度
思维能力的.提高并非一朝一夕之功，它只有在一些经典试题的消化和吸收过程中才能产生质的飞跃，即顿悟。因此，在复习过程中，只有对经典试题精心点拨，并由此引导学生解决新问题，才能在这种循环过程中，产生灵感，从而提高学生的思维能力。
例3：有关物质有下图所示的转化关系。其中，A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①，A的稀溶液与足量B发生反应②，D的稀溶液与苯酚溶液混合后呈紫色。
据此填写下列空白：
（1）反应④的现象是_______；
（2）写出反应②的离子方程式______；
（3）A浓溶液与单质B加热时能否产生G？为什么？（结合图给信息回答）。
说明：本题是笔者引导学生综合复习时精心选择的试题，引导学生寻找解题的突破口是D为铁盐，因为D的稀溶液与苯酚溶液混合后呈紫色，从而确定B为Fe，A为硝酸，因而问题（1），（2）的答案很容易得出。由③知：2HNO3（浓）+NO=H2O+3NO2，因此，浓硝酸与铁加热时不能产生NO。试题讲解后意犹未尽，笔者又针对信息③出了下面的思考题：
1、为什么金属与浓硝酸反应一般产生NO2气体，与稀硝酸反应产生NO气体呢？
2、工业上制备硝酸时为什么只能得到稀硝酸呢？
说明：本题是对例3中信息③的深化。通过认真分析信息③后，笔者指出：由于浓硝酸中有大量的硝酸分子，硝酸分子与NO分子能很快反应，生成NO2分子和水分子，因而金属与浓硝酸反应产生NO2气体，与稀硝酸反应产生NO气体；而工业上硝酸的制备是③的逆反应，是将NO2用水吸收得到的，若得到浓硝酸，生成的浓硝酸将会很快与生成的NO反应，重新生成NO2。通过上述分析，学生澄清了以前的模糊认识，加深了对信息③的认识：
2HNO3（分子）+NO3NO2+H2O
笔者针对例3中“铁盐溶液与苯酚溶液混合后呈紫色”的信息，还出了下面的思考题：
铁盐溶液与苯酚溶液混合后呈紫色是由于发生了下面的反应：
Fe3++6C6H5OH→[Fe（C6H5O）6]3—+6H+
某学生把苯酚钠溶液逐滴加入氯化铁溶液中，试预测可能发生什么现象？写出反应的离子方程式。
说明：学生此时的思维已完全被激活，在课堂上展开了激烈的辩论，最后在教师的点拨下形成了共识：由于苯酚具有弱酸性，苯酚钠具有强碱性，当把苯酚钠溶液逐滴加入氯化铁溶液中，引起Fe3+的水解平衡发生移动，产生红褐色的Fe（OH）3沉淀，反应为：
3C6H5O—+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3C6H5OH
生成的苯酚再与Fe3+发生反应，生成紫色的[Fe（C6H5O6）]3—，反应为：
Fe3++6C6H5OH→6H++[Fe（C6H5O）6]3—
最后，由于H+不断产生，酸性不断增强，生成的Fe（OH）3沉淀不断溶解：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
通过上面的训练，学生普遍感到思维能力提高了。由此笔者想到：信息题应该仅仅是考查学生灵活运用知识能力的手段，老师更应该对题中信息进行深化，展开它丰富的内涵，以培养学生的创造力。
四、大胆探索，锐意创新，提高学生思维能力
在高考复习中，有人认为：试题做多了，学生能力自然就上来了，就能考出好成绩。笔者不敢苟同，很不赞同题海战术。我认为采用精讲精练，在深钻考纲和考题的基础上，编写一些知识点广而浅，灵活度高，思考空间大的试题，力求对试题求异求新，以充分调动学生思维的积极性，培养学生创造性。
以上是我在高考复习中就如何提高学生思维深度做出的一点探索、一点尝试，希望中学化学同仁能批评指正。
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