乙醇》教学设计

乙醇》教学设计

　　作为一名无私奉献的老师，通常需要用到教学设计来辅助教学，教学设计是实现教学目标的计划性和决策性活动。教学设计要怎么写呢？以下是小编为大家收集的乙醇》教学设计，希望对大家有所帮助。

　　一、教学设计思想

　　（一）教材分析

　　乙醇是学生比较熟悉的，又是典型的烃的衍生物，前面学生已掌握了几种烃的结构和性质，本节课从乙醇的结构和性质出发，不仅突出了烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团和性质的关系，而且在学生的头脑中，逐渐建立烃基和官能团的位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础。因此乙醇的结构和是本节课的重点。

　　由于初中化学中只是简单介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构的角度认识其性质，而且烃的衍生物、官能团的概念淡化，知识的准备显得不够充分，所以使学生从分子的结构的角度初步认识乙醇的氧化反应、乙醇与钠的反应成为教、学生学的难点。

　　（二）教材内容

　　本节课内容是高中化学（人教版）必修2第3章第3节《生活中两种常见的有机物》第一课时——乙醇。

　　（三）教学对象分析

　　高一年级的学生对知识的认识尚处于启蒙阶段，虽然他们所掌握的化学知识有限，但他们对未知的化学世界充满了和神秘感，迫切希望对之进行探究，这是教师在教学中展开探究活动的情感基础。他们思维发展的显著特点是对事物的还比较直观，空间的想象力不够，从而使抽象思维容易产生片面性和表面性，所以在本节课的教学中，教师可通过对乙醇分子结构和性质探究，培养学生学会由事物表象解析事物的本质变化，进一步培养学生综合探究能力，空间想象能力和创造性思维能力。

　　（四）及教法设计

　　高中化学改革的基本思路强调形成积极主动的学习态度，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力。为了更好地突出重点，突破难点，根据知识特点，结合学生的具体情况，拟采用的教法为：

　　1、目标导学法：充分发挥教学目导学功能，激发学生主动学习，探索问题，并使学生达到整体感知的目的。

　　2、引导探索法：在教师的逐步引导启发下，学生们通过思考分析，自己推导出乙醇与反应的方程式。

　　3、学生：通过学生亲自动手实验，让学生在充分观察实验的基础上，得出乙醇的物理性质和化学性质。

　　二、课程标准

　　（一）知识目标

　　1、掌握乙醇的组成、结构及主要物理性质和化学性质。

　　2、了解乙醇的重要用途。

　　（二）过程与方法

　　1、学习通过分析结果认识性质的方法。

　　2、认识条件控制对有机的影响。

　　（三）情感态度与

　　对学生进行辩证唯物主义教育。激发学生学习化学的兴趣，对学生进行辩证唯物主义教育，使学生认识到结构决定性质，性质反映结构的思想方法。

　　三、教学重点与难点

　　1、教学重点

　　乙醇的结构和化学性质。

　　2、教学难点

　　认识乙醇的氧化反应、乙醇与钠的反应。

　　四、教学过程设计

　　［新课引入］“关于乙醇的知识，这节课你想学习什么？”

　　［学生讨论后提出问题］“你对酒的主要成分乙醇有哪些主要认识？”

　　［学生活动］观察乙醇的物理性质，并做出归纳。

　　［讨论交流］得出结论：乙醇在通常条件下呈液态、可溶于水、易挥发、有香味。

　　［质疑］从初中的学习中，已经知道乙醇的为C₂H₅OH，那么其中的C、H、O是怎样连接的？

　　［活动探究］让学生动手插乙醇的分子模型，引导学生分析乙醇分子可能出现的结构，并插出合理的结构模型。（在学生已学习过的烷烃和烯烃的基础上，学生插出的合理模型应为两种结构：CH₃—CH₂—OH和CH₃—O—CH₃）

　　（可对学生提出问题：能否设计实验证明乙醇的结构？）

　　［质疑］从插出的结构看，第一种结构中有—OH基团，而第二种结构中6个都直接连接在上。乙醇的结构到底是哪一种呢？

　　［实验探究］观察金属钠的保存方法，然后向中加入无水乙醇，并投入一小块金属钠，观察现象。你认为在上述实验中乙醇分子可能断键位置在哪儿？并说明判断的根据或方法。

　　［交流讨论］乙醇的结构应为CH₃—CH₂—OH，从金属钠的保存方法可知：金属钠保存在煤油中，而煤油是多种烷烃的混合物，且烃分子中氢原子直接连接在碳原子上，所以与碳原子直接相连的氢不能与钠发生反应。因此确定乙醇的结构应为CH₃—CH₂—OH，而不是CH₃—O—CH₃。

　　也可通过实验方法：取1mol乙醇与足量的金属钠反应，可在标准状况下收集到氢气的体积来判断。

　　［讲述］从乙醇的分子结构可以看出，乙醇分子既可以看成是乙烷分子中的一个氢被中的取代，也可以看成是水分子中的氢被乙基取代。

　　［质疑］乙醇分子中有哪些键？在发生化学反应时哪些化学键可能发生断裂？

　　［总结］乙醇分子中存在C—H键O—H键C—O键

　　［讨论交流］从乙醇与钠的反应中能够说明乙醇分子中的什么价键发生断裂？与钠与水的反应对比，乙醇与金属钠的反应要缓慢得多，说明了什么？

　　（通过乙醇与水的结构的比较，初步认识到烃基对羟基的影响）

　　［学生活动］根据刚才的实验现象，完成化学反应方程式，并指出该反应的类型。

　　2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

　　［实验探究］向试管中注入2ml无水乙醇，取一根光亮的细铜丝绕成螺旋状，在酒精灯火焰上加热，然后深入无水乙醇中，反复几次，观察铜丝的变化并闻液体的气味。

　　［现象交流］铜丝在酒精灯上加热后变黑色，深入无水乙醇中又变光亮，试管口闻到刺激性气味。

　　［分析讨论］引导学生从现象推论该化学反应中铜丝的作用。得出铜丝做的结论。

　　［质疑］乙醇的燃烧反应和催化氧化反应有何异同？

　　［讨论总结］乙醇的燃烧反应和催化氧化的共同点：都是放热反应，在反应中碳元素的化合价都升高了，所以都是氧化反应。不同点：乙醇的燃烧反应是完全氧化，而乙醇的催化氧化反应是部分氧化。

　　［追问学生］“关于这个实验，你还想问老师什么问题？”

　　小结：乙醇的性质

　　［布置作业］

　　一、乙醇

　　1、物理性质

　　2、分子结构

　　分子式：C₂H₆O：结构简式：CH₃CH₂OH

　　—OH原子团称为羟基

　　3、化学性质

　　（1）与金属钠的反应

　　2Na+2CH₃CH₂OH→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

　　（2）氧化反应

　　①燃烧

　　②催化氧化

　　总的反应：

　　五、教学反思

　　1、通过本节课的学习，学生不仅获得了乙醇的性质知识，而且充分体会了假说和推理在学习中的应用，逐步了解通过实验现象剖析反应的本质，体会到有机化学反应的条件不同，产物也不同，并为学生进一步探究乙醇的性质留下充分的余地。在教学实施过程中，也暴露出部分学生的探究能力不足，少数学生对教师的依赖程度较大，不能体会到探究的乐趣，在以后的教学实践中应更注重对不能层次学生的关注。

　　2、通过本节课的备课和教学实践，对新课程标准的认识和实施水平有一个飞跃。教师只有深入理解新课程标准，各模块的功能定位，才能把握教学内容深广度。要认真研究学生在初三学习过哪些关于乙醇的知识，除化学课外，他们在生物课上也有所接触。研究必修到选修对乙醇不同层面的知识要求和能力要求。只有这样，教师才能找到学生新知识的生长点，才能对学生的发展需要、发展方向的可能性进行指导和帮助。

　　3、教师在进行教学设计时以学生发展为中心，因此在教学的全过程中要不断地反思自己：你对学生已有的知识基础了解吗？你考虑了本节课的学习与学生的发展需要之间的关系吗？对于学生的困惑你应当帮助学生搭建怎样的学习支架？你所创设的学习情景体现了教师与学生角色互动了吗？你是否进行了这样的换位思考：假如你是学生，你是否希望老师这样教学。本节课对学生如何进行课后评价的思考不够，对化学“溶解”于生活再“结晶”出来的观念掌握欠缺。

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