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化学教学设计优选（15篇）
作为一名默默奉献的教育工作者，常常需要准备教学设计，借助教学设计可以更好地组织教学活动。写教学设计需要注意哪些格式呢？下面是小编帮大家整理的化学教学设计，欢迎大家分享。
化学教学设计1
一、教材分析
《物质的量》是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。
二、学情分析
对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。
三、教学目标
1.使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。
2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3.认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。
四、教学重点
1.“物质的量”的物理意义，对“物质的量”、“摩尔”、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
2. 了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
五、教学难点
“物质的量”的物理意义，对“物质的量”、“摩尔”、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
六、教学过程
（一）环节一 物质的量的单位——摩尔
[任务1]教师引导：讨论化学方程式的意义。
学生活动：
（1）通过对化学方程式定量意义的讨论，发现化学方程式既能定量地讨论质量关系，也能够定量地讨论个数关系，而且个数关系要更加简洁。
（2）发现微粒数量太大，直接表述微粒数量不便于计算；
（3）类比生活中用“堆量”处理较大个数的经验，提出微粒个数的“堆”概念。
[任务2]教师引导：如何设计“堆”的个数便于化学计算。
学生活动：利用国际单位制的定义，尝试计算，在计算中发现这样的“堆量”设计，让每一“堆”微粒的'质量刚好等于相对分子质量或相对原子质量。
[任务3]教师引导：明确物质的量、阿伏伽德罗车常数、摩尔质量等概念的定义。
学生活动：
（1）延续之前关于“堆量”讨论的思路，尝试理解物质的量概念及阿伏伽德罗常数相关规定的目的。
（2）通过实践计算，熟悉相关概念的关系和计算方式。
（二）环节二 气体摩尔体积
[任务1]教师引导：引导学生关注到电解水实验中氢气氧气体积比与物质的量比之间的关系。
学生活动：
（1）明确电解水实验中氢气氧气体积比与物质的量比刚好相等，提出。
（2）提出“条件相同时，物质的量相同的氢气与氧气，它们的体积也是相同的”的猜想；
（3）利用教师所给数据，完成对猜想的验证。
[任务2]教师引导：给出1mol不同固体、不同液体体积的数据，引导学生思考影响单位物质的量体积的影响因素，及气体物质的特点。
学生活动：
（1）通过对比和计算，发现不同固体、不同液体单位物质的量体积不相同，而只有气体在相同条件下单位物质的量的体积相同。
（2）从微观角度分析影响单位物质的量物质体积的因素，找到对于气体，微粒之间的距离是远大于微粒本身大小，是影响体积的主要因素；
[任务3]教师引导：明确摩尔体积的概念，分析专门讨论气体摩尔体积的价值。
学生活动：建立摩尔体积的概念，明确相同条件下任何气体的摩尔体积相等，宏观上的气体的体积比可以直接反应微观上气体微粒的个数关系。
（三）环节三 物质的量浓度
[任务1]教师引导：回顾物质的量相关概念之间的关系。讨论对于溶液，如何建立溶质物质的量和溶液体积的关系。
学生活动：
（1）回顾之前所学知识，明确物质的量相关概念的内涵和计算方式。
（2）根据老师对于溶液问题所提出的计算要求，设计物质的量浓度概念。
[任务2]教师引导：以精度为切入点，讨论如何配置/L的NaCl溶液。
学生活动：
（1）明确教师所提精度要求，反思已知实验器材不能满足精度要求；
（2）在明确教师要求的前提下，设计出“大肚”“细颈”的容量瓶；
（3）结合容量瓶的精度要求，明确使用容量瓶时需要注意的地方。
[任务3]教师引导：引导学生设计配置一定物质的量浓度的溶液的完成操作流程。
学生活动：
（1）在教师的引导下，主动设计操作流程，并明确操作的注意事项；
（2）主动设计“烧杯中溶解在转移至容量瓶中”“多次洗涤转移至容量瓶中”等为实现实验精度的“特殊操作”，并理解每步操作的目标以及不进行该操作的造成的误差；
（3）两人一组完整完成实验操作。
化学教学设计2
【教学目标】
1．探究硝酸的物理性质和化学性质（酸性、强氧化性、不稳定性）。
2．通过学生实验手段，培养学生的实验能力、观察能力、分析能力。
3．在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透“量变和质变”的辨证规律。
4．通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学。尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。
【教学重点】
硝酸的不稳定性和强氧化性
【教学难点】
硝酸的强氧化性
【教学过程】
[故事导入] 玻尔巧藏诺贝尔金奖章
丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的`诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。
一、硝酸的强氧化性
[设疑]硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？
[演示]浓硝酸与Cu反应
[讲解]从实验现象“红棕色气体生成”判断生成物中是N02而非H2．进一步从氧化还原反应说明反应的本质是＋5价的氮得电子能力比H+1强。
[学生实验]比较浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应
[记录并讨论]
反应现象
产物
浓硝酸+Cu
1．Cu片：有大量气泡产生
2．溶液颜色：无色变为绿色
3．气体颜色：红棕色
4．反应剧烈程度：剧烈
5．触摸容器外壁：很热
Cu(NO3)2、NO2和H20
稀硝酸+Cu
1．Cu片：有气泡产生
2．溶液颜色：无色变为蓝色
3．气体颜色：无色
(打开止水夹后)无色变为红棕色
4．反应剧烈程度：缓慢
5．触摸容器外壁：温热
Cu(NO3)2、NO和H20
1．与金属反应：
Cu ＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20
3Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20
[讲述]除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金。铂等不溶于硝酸的金属。
[设问]比较浓硫酸的性质，浓硝酸能否与非金属反应？
[练习]与非金属反应：C＋HNO3(浓)S＋HNO3(浓)P＋HNO3(浓)
2．与非金属反应：
C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
P＋5HNO3(浓)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O
[提问]硝酸与哪些金属及非金属反应？产物是什么？硝酸浓度与还原产物有什么关系？
[小结]反应规律：
①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的金属。
②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯化”。
③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。
④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。
⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。
⑥王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1：3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。
[强调]反应物或条件不同，硝酸产物发生变化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。
如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
[设疑]浓硝酸与活泼金属反应是否也剧烈？
[学生实验]浓硝酸十铝片
[讲解]钝化原理：铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸，表面被氧化为牢固的氧化物薄膜，阻止酸与内层金属进一步反应。
3．铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。
[提问]浓硝酸的运输和贮存可用何种物质制的容器？
[展示]一瓶呈黄色的浓硝酸，问为什么呈黄色？
4．不稳定性
4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑
[提问]硝酸应如何贮存？
[设疑]有人认为，“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓HN03中的氮从＋5降为＋4而稀HN03，中的氮从＋5价降为＋2，从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确？为什么？
[提示]从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的反应条件。剧烈程度分析。
[讲述]硝酸用途 ：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在实验室里，它是一种重要的化学试剂。
化学教学设计3
一、教学设计思路
九年级化学的教学过程，是在课程标准理念的指导下，切实提高课堂的实效性，以达到事半功倍的效果。提高课堂的实效性，就必须把学习的主动权交给学生，在设计中也应以学生所求、所需为基本的出发点和落脚点，以学生研读、质疑、思悟为主体，以教师启发、辨析、点拨为主导，培养学生的综合思维能力。
本节课的教学思想是以学生为主体，以教师为主导，以训练为主线，以思维为核心，以能力素质为目标。
二、教材分析
“燃料及其利用”是人教版九年级第七单元的教学内容。本单元共３个课题：燃烧和灭火；燃料和热量；使用燃料对环境的影响。其中1、3课题是重点，也是难点，并且配有大量的实验来解决重点和难点。本单元从常见的燃烧现象入手，介绍燃烧的条件和灭火原理以及一些安全知识。利用燃烧反应的实例很多，而生活中利用最多的是燃料的燃烧，所以，在介绍燃烧等知识之后，又介绍了燃料及其用途，以及使用燃料对环境的影响等。并用所学知识去解决生活中的实际问题，体现了新课程改革的理论联系实践的科学理念。
三、学情分析
本单元在内容的安排上注意从学生的亲身体验出发，选择学生熟悉和生活中常见的知识和现象，并配合图像，增强学生对知识的感受；同时，注意通过与探究、调查研究、讨论和实验等形式，培养学生的`创新精神和实践能力。教材中还适当的编入与社会发展、新科技等相关的资料，以开阔学生的眼界。
四、教学目标
知识与技能：
1、认识燃烧的条件和灭火的原理，了解易燃物和易爆物的安全知识。
2、知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；同时了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性。了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。
3、了解化石燃料燃烧对环境的影响，认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。
过程和方法：
1、通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法；
2、从化石燃料的元素组成及
化学教学设计4
三维目标： 授课人：董 xx
知识与技能：①通过实验探究，掌握铝与碱溶液的反应原理。
②了解两性氢氧化物及氧化物。
③通过实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。
过程与方法：①加强实验教学，按照观察、思考、分析、交流等方式进行教学。
②发挥学生的主体作用进行实践活动。
情感、态度①通过活动激发学生勇于探索的精神和严格求实的科学态度。
与价值观②通过实践活动激发学生报效祖国的责任感。
教学重点：铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
教学难点：铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
教学方法：实验探究法
教学准备：多媒体课件
教学过程：第2课时
［复习］金属钠与氧气及水的反应方程式。
三、金属与盐反应
【分析】金属由于活动性不同，排在前面的金属能将排在后面的金属从其混合物中置换出来。
请同学们写出铁与硫酸铜反应、铜和硝酸银溶液反应的.化学方程式及离子方程式。
[设问]很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，有没有遇到碱时能发生反应的金属，铝遇到碱时能不能发生反应呢？
[实验3－4]在2支试管里各加入5mlHCl和5 mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？
[实验现象] 都有气泡产生，试管口点燃都燃烧。
[板书]四、铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
[练习]写出以上反应的离子化学方程式，并指出该反应的氧化剂和还原剂。
2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑
[思考与交流]①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？
Al显还原性，因其化合价升高。以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水为氧化剂。
②Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？
Al与碱溶液反应是因为Al(OH)3是两性氢氧化物的原因，Mg(OH)2属于碱，因而不反应。
[思考]实验中为何开始慢，随后逐渐加快？
[讲述]盐酸及氢氧化钠先与表面的氧化铝保护膜反应，保护膜破坏后才与铝反应。
[思考]铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质？小结：金属单质在反应中都是化合价从0价升为正价，所以金属单质具有较强的还原性。由于大多数金属单质具有较强的还原性，所以在自然界中多以化合态存在，只有少数金属如金可以以单质形式存在。
[实践活动]小结金属的化学性质。
[课堂练习]向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：
(1)罐壁内凹而瘪的原因： ，反应方程式： 。
(2)罐壁重新鼓起的原因： ，反应方程式： 。
解答：(1)是因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压；
(2)是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压；小结：几种重要金属的常见反应的产物
钠镁铝铁铜
氧气Na2O；Na2O2MgOAl2O3Fe3O4CuO
氯气NaClMgCl2AlCl3FeCl3CuCl2
硫Na2SMgSAl2S3FeSCu2S
水NaOHMg(OH)2—Fe3O4—
盐酸NaClMgCl2—FeCl2—
氢氧化钠NaOH—NaAlO2——
［作业］１、阅读：科学视野—金属钛 ２、Ｐ54 ３、４、5、6、7
〖板书设计〗三、铝与氢氧化钠溶液的反应
1、铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
2、氧化铝和氢氧化铝的性质：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
〖教后记〗
化学教学设计5
教材分析
本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。此前学生把元素当成组成物质的基本成分，现在他们已经学习了原子结构，就应该从微观结构的角度对元素下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此也是教学重点。要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号和名称，必须会写、会读、会用。
学生在学本单元内容之前，并没学过多少元素，因此难以理解元素周期律。本课题编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学会使用元素周期表这个工具。根据学生的知识基础，他们可以从原子序数查找某一元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素等信息，为他们以后的学习提供方便。
学情分析
在学习本节内容时，学生在前面的学习中已经涉及了“元素”，比如绪言中提到“物质是由100多种元素组成的”，“电解水实验得出水是由氢元素和氧元素组成”以及单质、化合物、氧化物的定义中都涉及了元素，所以对元素已经有一定感性的认识，但元素的概念比较抽象，因此在概念的形成过程中，最好还是从分析具体物质的组成出发，使他们知道不同物质的核电荷数，并由此引出元素的概念。氧气分子是由两个氧原子构成、二氧化碳分子中也含有氧原子、水分子中也含有氧原子，所有这些物质中所含有氧原子的核电荷数都是一样的，凡是核电荷数为8的原子都归为同一类，称为氧元素，所以要求学生阐述元素的概念并不难，困难是在应用的时候，元素和原子两者之间经常发生混淆。学生搞不清在分析物质宏观组成时用“元素”，在研究物质微观结构时用“原子”，所以在本节教学时，可从以下几个方面逐个对难点进行突破。
1、注意和前面有关原子的知识进行区别和对比。
2、组织好本课题有关的活动与探究，发挥学生学习的积极性。
3、组织好本课题的课堂讨论。
4、使学生把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
教学目标
1、知识与技能
（1）了解元素的概念，将对物质的`宏观组成与微观结构的认识统一起来；
（2）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；
（3）初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单信息。
2、过程与方法
通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结的能力。
3、情感态度与价值观
通过合作学习，学会与人相处。通过对生活中一些物质所含元素含量的确定，养成更加关心社会，关心自然的好习惯。
教学重点和难点
教学重点：元素的概念、元素符号
教学难点：元素的概念、元素符号的含义，能用元素周期表查取一些简单信息。
化学教学设计6
1、确定本周课程教学内容
内容和进度：第五章第一节合成有机高分子的基本方法
第二节有机合成材料
第三节功能高分子材料
2、教学目标：
了解合成高分子化合物的基本方法：加聚反应、缩聚反应;了解有机合成高分子材料、功能高分子材料及其结构、性质。通过阅读教材，提高阅读获取信息能力。
教学重点：加聚反应、缩聚反应
教学难点：缩聚反应方程式的书写，加聚反应、缩聚反应单体的推断
3、资料准备：
选修5《有机化学基础》教材、《步步高》
4、新课授课方式(含疑难点的突破)：
第一课时：
第一环节：在乙烯、氯乙烯的加聚反应基础上，认识单体、链接、聚合度等概念，并训练书写加聚反应方程式，由加聚反应产物推断单体(弯箭头法)。
第二环节：回忆乙二酸与乙二醇的酯化反应、丙氨酸的成肽反应，继而引出问题，所得产物中还含有什么官能团?还能继续反应吗?总方程式该如何表示?从而得出缩聚反应及其方程式的书写，并认识端基原子(团)。在此基础上再练习书写缩聚反应方程式，归纳小分子的配平规律。最后由缩聚反应的产物推断出单体(官能团还原法)。
第二课时：学生带着问题阅读课本，找出问题答案，有疑惑的地方提出，老师讲解。重点要讲清楚哪些属于合成材料?结构如何决定性质?
第三课时：学生带着问题阅读课本，找出问题答案，有疑惑的地方提出，老师讲解。课本知识不做重点要求，旨在扩大学生知识面和对功能高分子材料的了解。
第四课时：讲评练习题。
第一节合成高分子化合物的基本方法
课前预习学案
一、预习目标
预习第五章第一节内容，初步知道加聚、缩聚反应的定义，会书写简单的`方程式，会判断简单的高聚物单体。
二、预习内容
(一)加成聚合反应阅读教材填写
1、加聚反应：定义：
2、学生阅读课本100页内容，填写下表：
加聚反应
ch2=ch2
—ch2—ch2—
n
高分子化合物,简称高分子,又叫聚合物或高聚物。
n值一定时，有确定的分子组成和相对分子质量，聚合物的平均相对分子质量=链节的相对分子质量×n。
一块高分子材料是由若干n值不同的高分子材料组成的混合物。
(二)缩合聚合反应阅读教材填写
1、缩聚反应：定义：
2、学生阅读课本101—102页内容，填写下表：
缩聚反应
单体
单体具备条件
链节
聚合度
端基原子(原子团)
小分子计量数
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:
疑惑点疑惑内容
化学教学设计7
知识目标
使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。
能力目标
培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标
培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
教学建议
化学平衡教材分析
本节教材分为两部分。第一部分为化学平衡的建立，这是本章教学的重点。第二部分为化学平衡常数，在最新的高中化学教学大纲（20xx年版）中，该部分没有要求。
化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，采用图画和联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。
教材以合成氨工业为例，指出在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，还需要考虑化学反应进行的程度，即化学平衡。建立化学平衡观点的关键，是帮助学生理解在一定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等。教材以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，并进而以的可逆反应为例，说明在上述可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。这样层层引导，通过图画等帮助学生联想，借以
在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。
教材接着通过对19世纪后期，在英国曾出现的用建造高大高炉的方法来减少高炉气中 含量的错误做法展开讨论。通过对该史实的讨论，使学生对化学平衡的建立和特征有更深刻的理解，培养学生分析实际问题的能力，并训练学生的科学方法。
化学平衡教法建议
教学中应注意精心设置知识台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立化学平衡的观点。
教学可采取以下步骤：
1．以合成氨工业为例，引入新课，明确化学平衡研究的课题。
（1）复习提问，工业上合成氨的化学方程式
（2）明确合成氨的反应是一个可逆反应，并提问可逆反应的定义，强调“二同”——即正反应、逆反应在同一条件下，同时进行；强调可逆反应不能进行到底，所以对任一可逆反应来讲，都有一个化学反应进行的程度问题。
（3）由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反应速率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量；一是如何使和尽可能多地转变为，即可逆反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响——化学平衡研究的问题。
2．从具体的化学反应入手，层层引导，建立化学平衡的观点。
如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态。
又如，说明一定温度下，正、逆反应速率相等时，可逆反应就处于化学平衡状态，反应无论进行多长时间，反应混合物中各气体的浓度都不再发生变化。
通过向学生提出问题：达到化学平衡状态时有何特征？让学生讨论。最后得出：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态（此时化学反应进行到最大限度）。并指出某一化学平衡状态是在一定条件下建立的。
3．为进一步深刻理解化学平衡的建立和特征，可以书中的史实为例引导学生讨论分析。得出在一定条件下当达到化学平衡状态时，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没有改变化学平衡建立时的条件，所以平衡状态不变，即CO的浓度是相同的。关于CO浓度的变化是一个化学平衡移动的问题，将在下一节教学中主要讨论。从而使学生明白本节的讨论题的涵义。
“影响化学平衡的.条件”教材分析
本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。
本节重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。难点：平衡移动原理的应用。
因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书的学习。所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学平衡就会发生移动。同时指出，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。
教材重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。反之，则化学平衡向逆反应方向移动。并在温度对化学平衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出平衡移动原理。
压强对化学平衡的影响，教材中采用对合成氨反应实验数据的分析，引导学生得出压强对化学平衡移动的影响。
教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理
时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。
化学教学设计8
知识与技能
1、了解中学化学中典型的放热、吸热反应。
2、学习实验的研究方法，强化吸热反应和放热反应的涵义。
过程与方法
1、体验科学探究的过程，学会全面观察和记录现象、数据，从感性认识到理性分析，形成科学抽象，从而学会感知放热、吸热反应的方法。
2、学会与同伴协作完成化学实验，学会在交流、讨论、合作中学习和思考。
情感、态度与价值观
1、激励学生学习化学的兴趣和勇于探索的精神。
2、培养学生严谨求实的态度和合作参与实验活动的热情。
教学重点
感受研究化学反应中热量变化的过程和方法。
教学难点
选择设计探究实验测量化学反应吸收或放出的热量。
教学方法： 实验探究
教学准备： 投影仪、温度计、玻璃棒、烧杯、100mL量筒、玻璃片、砂纸、试管、滴管、研钵
6 mol/LHCl溶液、2 mol/LHCl溶液、2 mol/LNaOH溶液、2 mol/LKOH溶液、2 mol/LHNO3溶液、Ba(OH)2·8H20晶体、NH4Cl固体、镁带、铝条、蒸馏水
教学过程
导入新课：在化学反应中，同物质转化伴随着质量守恒一样，能量转化过程中也伴随着能量守恒，也就是“能量守恒定律”。质量守恒定律和能量守恒定律是两条基本的自然定律。化学能是能量的一种形式，可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等，在转化时，同样也要遵守能量守恒定律。
化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或者放热。有些反应是吸热反应，有些反应是放热反应。我们通过下面的实验来认识和感受化学能与热能的.相互转化。
阅读【实验2－1】
学生书写该反应方程式： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2↑
完成【实验2－1】和增加的实验：镁带与6 mol/L盐酸的反应。
交流探讨： 1、该实验的目的是什么？
2、为什么要用砂纸打磨铝片、镁带？
引导学生交流与探究：怎样感知该反应是放热还是吸热？当眼睛看不到热量变化时，用什么简易方法了解该反应的热量变化？
实验记录：
眼睛看到的现象
其他感知热量变化的方式
在两支试管中分别加入
2mL6 mol/LHCl溶液
向一支试管中插入打磨光的铝条
向另支试管中放入打磨光的镁带
结 论
演示【实验2－2】引导学生探究问题：
1、为什么要将Ba(OH)2·8H20晶体研磨成粉末？
2、为什么用玻璃棒快速搅拌混合物？
3、怎样感知该反应是放热还是吸热？
学生填写实验记录：
现 象
结 论
师生共同书写反应方程式： Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 +2NH3↑+ 10H2O
学生分组完成【实验2－3】2 mol/L盐酸与2 mol/L NaOH溶液、2 mol/L HNO3溶液与2 mol/LKOH溶液、2 mol/L盐酸与2 mol/LKOH溶液的酸碱中和反应。
先讨论实验中注意问题：
1、酸、碱的浓度及用量。
2、使用温度计怎样能使误差最小。
学生填写实验记录：
反应物
及用量
第一组
第二组
第三组
酸
2 mol/L盐酸50mL
2 mol/L HNO3溶液50mL
2 mol/L盐酸50mL
碱
2 mol/L NaOH溶液50mL
2 mol/LKOH溶液50mL
2 mol/LKOH溶液50mL
眼睛观察或用手触摸
混合前温度
混合后温度
结 论
对实验进行
归纳和概括
讨论上表中温度差接近的原因。
请学生谈谈感受化学反应中热量变化的过程和方法上的收获、对自己表现的评价。
课堂小结：化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。化学能通过化学反应转化为热能，提供了人类生存和发展需要的能量和动力，而热能转化为化学能又是人们进行化工生产、研制新物质不可或缺的条件和途径。
投影课后探究问题：
1、酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。如果要通过实验较准确地测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作技巧时要注意那些问题？如何设计并进行实验？如何计算？请与同学讨论、交流。
2、除了触摸、使用温度计和观察少量水是否结冰的方法外，还有没有其他指示一个化学反应放热或吸热的方法，将可行的方法列举出来，并根据这些方法设计实验。在定性实验基础上，能否定量测定这些反应所放出或吸收的热量？如果能，应如何设计？
作业：了解人类利用能源的历史。
化学教学设计9
一、教学内容分析
1、课标中的内容
认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
2、教材中的内容
教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。
二、教学对象分析
1、知识技能基础
初三刚开设化学课，学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解。
2、学习能力方法
所授课班级学生的'学习能力较强，学习较主动，思维灵活，方法得当。
3、非智力因素
有良好的学习习惯，喜欢探索新问题，能主动与他人合作，积极表达自己的观点。
三、教学设计思想
从促进学生发展出发制订教学目标，全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三方面的课程目标；注重科学方法教育，培养学生的探究能力；运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能。
四、教学目标
1、知识与技能
认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系，从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2、过程与方法
通过具体的探究活动，了解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反应的实质。
3、情感态度与价值观
通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。
五、教学的重点和难点
1、教学重点
质量守恒定律的理解及运用。
2、教学难点
引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。
六、学习评价设计
1、通过活动表现评价学生的探究能力和情感态度与价值观。在学生的活动与探究过程中，教师通过观察学生们在各项活动中的表现，从学生参与探究活动的积极性、实验技能、记录和处理数据的能力、交流讨论和发表见解的情况作出综合的评价，并给予恰当的反馈以激励学生进步。
下面方案中分组做前面2个实验，教师演示后面2个实验学生并观察记录现象，实验后小组内交流讨论。
2、通过课堂的纸笔练习来评价学生运用知识解决问题的能力，帮助学生较全面地认识自己在群体中的相对水平，明确发展方向和需要克服的弱点。
[纸笔评价]（在课内进行，时间5分钟）
1、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（）
A、反应后物质的种类没有变化B、反应后原来的种类没有变化
C、反应后原子的种类、数目和质量没有变化
D、反应后分子的种类、数目和质量没有变化
2、现有化学反应A+B=C，若mgA和ngB在一定条件下充分反应，生成C的质量是（）
A、等于（m+n）g B、小于（m+n）g
C、大于（m+n）g D、不大于（m+n）g
3、小明在练习制作“糖葫芦”时，在给蔗糖加热时产生了炭黑和水（整个过程密闭），这一事实说明了（）
A、蔗糖是由炭黑和水组成的纯净物
B、蔗糖是炭黑和水组成的混合物
C、蔗糖分子是由碳元素和水分子组成的
D、蔗糖是由碳、氢、氧元素组成的
4、下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）
A、镁条放入盐酸中B、高锰酸钾固体受热分解
C、硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液D、在空气中加热铜粉
5、根据质量守恒定律可知，铁丝在氧气中空气燃烧后生成的质量为（）
A、大于铁丝质量B、小于铁丝质量
C、等于铁丝质量D、可能等于铁丝质量
6、高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量是比反应物高锰酸钾的质量小，因此不遵守质量守恒定律，对吗？为什么？如何设计实验来进行验证？
七、本教学设计的特点
采用自主、合作、探究性学习的方式，以问题教学为中心，培养学生提出问题，分析问题、解决问题的能力，采用现代化教学方法与手段，力求做到重点突出，难点突破，有系统地对学生进行指导，既关注学生学习的过程，更关注学生的兴趣激发，良好的学习习惯的养成，正确的学习态度以及学习过程中情感体验和价值观的形成。
八、教学反思
该课较好地完成了教学目标，在活动与探究中，引导学生认真完成实验和做好结果记录，对实验现象进行思索归纳，并与同学、教师进行交流和讨论，得出结论。这些实践活动不但有利于学生获得知识技能，也培养了学生认真扎实的科学态度和科学探索的学习方法。本节课对演示实验1的改进，使学生对封闭体系和开放体系中的化学反应都能遵守质量守恒定律有了更直观的理解，使认识更加深刻，效果较好。
化学教学设计10
课型: 新授课
课时安排: 1课时
教学目标:知识目标:
1、了解空气的组成、污染和防治
2、了解稀有气体的性质和用途
能力目标:培养学习能力
教育目标:进行严肃、认真的科学态度的.教育 增强环保意识的教育
重点、难点: 理解和记忆
教学方法: 实验导思法
教学媒体: 有关实验仪器
教学 学生
程序: 教学内容 教师活动 活动
复习 空气中有哪些成分? 提问 回忆
导课 简介化学家拉瓦锡发现空气的过程 演示p燃烧 观察
新授 一、空气的组成:(v%)
n2 : 78% 归纳 思考
o2 : 21% 整理
稀有气体: 0.94% 结论
co2 : 0.03%
其他气体和杂质: 0.03%
二、空气是一种资源
1、 氧气: 指导学生阅读 通读
2、 氮气: p24~26内容 讨论
3、 稀有气体: (主要是用途) 交流
三、保护空气:
1、污染空气的有害物质: 给出讨论提纲 讨论
气体: co no2 so2
(来源于矿物燃烧和工业废气) 归纳
粉尘: 沙尘 烟尘
(来源于水土流失和工业排放 )
2、污染的防治:
可采取的措施: 提示 回答
(1)禁止工业废气的任意排放
(2)处理汽车尾气
(3)严禁燃烧散煤
(4)使用无铅汽油
(5)不焚烧垃圾
(6)使用清洁燃料
(7)种树、造林、种草防止水土流失
(8)不燃放烟花爆竹
开放性问题讨论:
全球气候变暖、臭氧层破坏、酸雨分别是什么原因造成的?
四、空气是一种混合物
特点:
化学教学设计11
课题名称：
第一单元 化学改变了世界 第一节 奇妙的化学
课型：
新授课
课时安排：
2课时
教学目标：
1.感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。
2.认识物理变化、化学变化的基本特征，激发对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。
3.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。
4.初步建立宏观与微观联系的思维方式。
5.认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。
重点、难点：
1.认识物理变化、化学变化的基本特征。
2.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。
3.初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。
教学过程：
[创设情景] 在我们正式学习化学课前，请同学们谈谈你在生活中所感知的与化学有关的知识和经验。
[学生活动] 交流生活中对化学的感知。
一、化学给我们带来了什么？
[提出问题] 化学给我们带来了什么？
[学生学习] 天然材料和人工制造材料。
[学生活动] 设想来到与世隔绝的荒岛，没有了化学制品，你的生活会是什么样子？
二、观察化学变化
[阅读分析] 化学变化与物理变化的定义。
[活动天地] 观察化学变化的'现象。
引导观察现象，认识仪器，准确地记录并记忆实验现象。部分环节由学生参与完成，活跃课堂气氛。
总结以下几点：
1. 化学变化的基本特征。
2. 化学变化与物理变化的区别。
3. 开展化学研究的基本目的。
4. 认识化学的两面性，了解绿色化学观。
三、化学变化的奥秘
阅读想象水的构成，初步建立宏观与微观联系的思维方式。明确以下几点：
1.水是由大量的水分子构成的。
2.每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。
3.水分子是保持水的化学性质的最小粒子。
4.化学变化的本质就是生成了与原来物质组成或结构不同的新物质。
5.通过原子种类、元素种类、物质种类的数量比较，体验物质构成的丰富多彩。
[课堂小结]
本节重点是认识物理变化、化学变化的基本特征；知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观；初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。
[课后作业]
1.记忆物理变化和化学变化的定义。
2.完成P6交流共享。
3.记忆有关实验现象。
[课后记]
学生兴趣很高，课堂活跃，教学效果好。
化学教学设计12
【课程目标】
1、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。
2、会应用生活中的材料制作简易原电池。
【教材分析】
生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而强烈的感性认识。当学生了解了化学反应中的能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的;化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用。从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对“化学能——热能——机械能——电能”思维方式的反思和突破。
【学情分析】
中学生对“电”的内容的认识不仅来源于生活经验，而且来源于学科学习。在生活经验方面，不仅接触了火力发电(或水利发电)，而且接触了干电池等化学电源;在学科学习方面，学生不仅接触了摩擦起电，而且还从能量转化的角度认识了电能，此外还学习了关于电的初步知识(如电源的正负极、电压和电流等内容)，因此对电并不陌生。此外，高中《化学1》已较为系统的学习了氧化还原反应的本质，也学习了钠、镁、铝、铁等有关的金属知识，以及电解质溶液的内容。这些经验基础为本课的教学提供了必要的基础。为本节的学习做了知识、能力上的`准备。
同时原电池是高中化学学科体系的核心知识之一，它的教学是氧化还原反应原理的延伸与应用，也是后续电化学知识的基础。原电池的教学是体现学科交叉，科学理论联系实际，培养学生思维能力和探究能力的好素材。学生在第一节学习了化学能与热能的转化关系，本节课则学习化学能转化为另外一种能量即电能，由于电化学知识是学生首次接触的新领域，存在着强烈的好奇心和陌生感，因此一个好的开端十分重要。
【教学目标】
1、知识与技能
(1)理解原电池的概念、工作原理和构成条件，同时掌握原电池正负极的判断方法。
(2)通过学生设计完成原电池构成条件的实验，学习实验研究的方法。
(3)能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用。
2、过程与方法
(1)分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧
(2)通过实验和科学探究，对比、归纳，培养学生科学探究精神和分析、归纳的能力。
3、情感、态度与价值观
(1)通过化学能与电能转化的学习，使学生认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，(2)通过原电池形成条件的探究，培养学生自主探究的科学态度和方法，体会实验在化学
【教学重难点】
教学重点初步认识原电池的概念、工作原理及形成条件
化学教学设计13
教学目标
知识技能：使学生掌握电解的原理，能够准确判断电解池的阴、阳极;正确书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式;会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应;掌握惰性材料做电极时，离子的放电顺序。
能力培养：通过看书，培养学生的自学能力;通过分组实验，使学生亲自实践感悟求知过程，培养观察能力、动手实验能力，以及分析问题、解决问题的能力;通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。
科学思想：从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，使学生领悟到感性认识到理性认识的过程。
科学品质：通过分组动手实验，并准确记录实验现象的过程，调动学生学习的积极性，提高学习兴趣，培养学生求实的精神及团结合作精神。
科学方法：观察实验现象，记录实验现象，分析实验过程，结合电极上的氧化还原反应，得出电解的概念，通过分析过程，使学生领悟到科学的正确的分析问题的方法。
重点、难点:
电解的基本原理;离子放电顺序。
学习分析问题的方法，从而提高解决问题的能力。
教学过程设计:
（复习提问）上节课我们学习了原电池的有关知识，请大家回忆，构成原电池的条件是什么?
（总结）构成原电池的条件：
1.活泼性不同的两个电极;
2.电解质溶液; 3.形成闭合电路;
思考，回答。观察现象：电流表的指针发生偏移;
复习巩固原电池的组成条件和电极反应及原电池的两极判断方法。
4.自发氧化还原反应。
（投影显示）如下图所示。要求：观察实验现象，并回答在两极发生了什么反应?
师活动
学生活动设计意图
观察要点：①电流表指针的变化。②碳棒上有什么变化? 2.碳棒上有红色物质生成。
写出电极反应：铁为负极，碳棒为正极。
Fe：Fe-2e=Fe2+
氧化反应C：Cu2++2e=Cu还原反应
总反应方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu为电解CuCl2溶液的实验做对照。
（设疑）设计三个实验
（投影显示）
1.将两根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观察碳棒表面现象(图1);
2.用导线连接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一会儿，取出碳棒，观察碳棒表面变化(图2);
3.浸入CuCl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相分组实验。
观察实验现象，准确记录实验现象，汇报实验结果。
回答：前两个实验碳棒上没有明显变化，第三个实验通电一会儿发现，与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出，与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。
分析整理作出判断。红色物质为铜，黄绿色使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体为氯气。
培养学生动手能力，调动学生学习积极性，培养观察能力，准确记录实验能力及团结合作精神。
培养学生概括总结能力及口头表达能力。
连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的'气体(图3)。
要求：操作规范，注意安全。
（提问）三个实验的现象和结果如何?（评价）学生实验情况，对好的给予表扬。
（讲述）在类似的实验中，规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极;与直流电源正极相连的电极叫阳极。
（板书）电源负极-阴极电解池
正极-阳极
阳极产物—氯气(Cl2)阴极产物—铜(Cu)
设计意图
（质疑）为什么会有这样的结果?
（提示）讨论提纲（投影显示）
1.通电前溶液中存在哪些离子?这些离子是如何运动的? 2.接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变?
3.有关离子在两极发生了什么样的反应?
（总结板书）通电前：CuCl2=Cu2++2Cl-通电后：阳极：2Cl--2e=Cl2↑
讨论分析，回答：
1.通电前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移动。
2.通电后带正电的Cu2+、H+向阴极移动;带负电的Cl-、OH-向阳极移动。 3.Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu，Cl-在阳极失电子变成了Cl2。
调动学生思维，分层次思考，有利于激发学习兴趣。分析方法在教学中潜移默化的渗透。
实现感性认识到理性认识的过程
化学教学设计14
教学目标
1．使学生理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响，了解溶解度曲线的意义。
2．使学生大致了解气体溶解度与温度、压强的关系。
3．使学生掌握有关溶解度的几种基本计算。
教学重点和难点
1．重点
建立溶解度的概念，掌握溶解度的基本计算。
2．难点
固体物质溶解度的概念，溶解性与溶解度的区别，掌握有关溶解度的计算方法。
教具
溶解度曲线挂图、小黑板。
第一课时
教学过程
【复习提问】(1)什么叫饱和溶液？不同物质的饱和溶液的浓稀程度是不是一样？
(2)怎样使硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液？
【引入新课】在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解能力是不同的
。
【板书】
一、溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。
1．溶解性大小跟溶质、溶剂的性质、结构有关。
【讲解】如食盐容易溶解在水里。油脂和汽油都属于有机化合物，油脂容易溶解在汽油里。(因此可用汽油去油污)
【板书】2．不同的物质在同一溶剂里溶解性不同。
【讲解】如相同质量的水里，蔗糖比食盐溶解的量多。
【板书】3．同一物质在不同溶剂里溶解性不同。
【讲解】如碘在酒精里容易溶解而在水里难于溶解。因此医药上用酒精来配制碘酒。
【板书】4．物质溶解性常分为“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”四种情况。
【讲解】物质的溶解性易受温度的影响，因此，讲物质的溶解性要规定一定的条件，除了温度外，物质溶解的量还跟溶剂量的`多少有关，因此，也要规定一定的溶剂量。为了定量描述物质溶解性的大小必须用一个尺度来衡量，这就是溶解度。
【板书】
二、固体的溶解度
1．溶解度的定义
【指导阅读】课本内容。
2．固体溶解度的“温、饱、剂、质”四要素。
【讲解】(1)因为温度变化对溶解度大小有影响，所以要指出“在一定的温度下”。
(2)各种固体物质的溶解度需要对溶剂量制定一个标准。规定用“100g”溶剂作标准。
(3)因为每种物质在同一温度下，在一定量的溶剂里达到饱和状态和不饱和状态时，溶解的量不相同，所以规定不同固体物质溶解度都应该达到饱和状态。
(4)固体溶质的量的单位规定为克，这样与溶剂的量的单位一致。
化学教学设计15
一、说教材
1.教材分析
初中化学第三章“水氢”的内容可划分为两部分。第一部分为水和氢气，第二部分为原子结构知识的扩展。对于第一部分而言，教材第一节以水是人类宝贵的自然资源为题，讨论了水与工农业生产等的紧密关系，在学生了解了水污染产生的严重后果和防止水源污染的重要意义之后，就应该对水作进一步认识，但教材只讲了水的物理性质和水的组成，把水的化学性质分散到以后的其他章节中去，而把本节重点放在分析水的组成。教材的编排还注重了新旧知识的内在联系，本节是在学习了原子、分子、元素、单质、化合物等概念基础上编排的，因此，通过本节的学习，巩固和加深了这些知识。通过实验现象引出的氢气，又为学习氢气的性质作出铺垫。
2.教学目标
①知识目标：
a、使学生了解水的物理性质;
b、通过电解水的实验，使学生认识水是由氢、氧两种元素组成，了解水的化学式;
c、通过本节学习，使学生进一步理解分子、原子等概念及相互关系，并可进一步理解化学变化的实质。
②能力目标:
a、培养学生的观察探究能力;
b、培养学生宏观和微观相结合的分析探究能力。
③德育目标：
a、通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育,培养实事求是的态度;
b、通过观看有关水资源和水的污染的录像,增强环保意识。
3.教学重点、难点
①教学重点：电解水的实验和根据实验现象分析确定组成水的成分元素。
②教学难点：用分子、原子的知识解释电解水，即从宏观现象转向微观分析。
二、说教学
运用现代教学媒体，创设情境，为学生提供丰富、生动、直观的实验，激发学生学习的积极性和主动性。教学过程如下：
1.以问题导入新课，简洁明了在讲授新课前，通过计算机展示出两个联系实际的问题，然后进入新课。
2.归纳出水的物理性质展示一杯水，培养学生从观察中发现问题，学生结合教材探究出水的物理性质。
3.分析实验现象，探究水的组成，进行微观解释(这是本节课的重点和难点)课件展示出一组富有探
好学教育：
究性的问题，引出水的组成这个重要知识点。因此，作好演示实验尤其关键(展示实验)，书第48页，这是未改进的演示实验，实验效果不直观，效果不好;这是改进后的实验，使实验效果更清晰、更直观，更便于学生主动根据实验进行探究。学生通过实验探究出水的电解产物――氧气和氢气，然后学生根据化学反应前后元素的种类不变也很容易探究出水是由氢、氧两种元素组成，水属于化合物，重点知识得以解决。
(展示课件)分析了水的组成后，接着展示电解水的微观解释图片，将微观过程进行宏观模拟，从讨论中发现，问题得到解决，进一步理解化学变化的实质，难点也得以突破。
4.课堂练习巩固，达标检测
5.观看录相：有关水资源及其污染
三、说教法和学法
本节课坚持“教与学、知识与能力的辨证统一”和“使每个学生都得到充分发展”的原则，博采演示教学法、课件展示教学法、探究教学法等诸方法之长，努力做到教法、学法的.最优组织，并体现以下特点：
1.培养学生观察、分析和解决问题的探究能力：
重点改进了演示实验，利用实物投影将实验投在屏幕上，将实验加以放大，实验过程中的每一个环节包括实验装置、步骤、现象都展现在每一个学生眼前，使实验效果更清晰、更直观，让每个学生通过实验探究得出水是由氢、氧两种元素组成，突出了重点。
2.充分调动学生的积极性和主观能动性，使学生充分发挥主体作用：
通过课件展示出一组富有探究性的问题(如水是由哪些元素组成的?水属于哪类物质?水分子是由什么构成的?)，给学生创造思维的良好环境，充分发挥学生的主体作用，引导学生通过观察实验、思考、分析，最后探究得出结论。自制电解水的微观解释图片，变抽象为具体，变静态为动态，将微观过程进行宏观模拟，化枯燥为生动，从而降低了学习难度，使教学难点得以顺利突破。学生也为其形式之新颖，从而产生乐学情绪，激发了他们以探究为特征的求知欲望。
3.加大教学密度：
利用计算机多媒体技术做到高密度的学习知识，大信息量的优化处理，大大提高课堂效率。利用文字闪动，图象移动，颜色变换的手段，不仅容量更大，速度更快，效果也更好。为了增强学生对水的分布和水的污染的感性认识，课上选择一段“有关水资源和水污染”的录像，增强了学生的环保意识。
4.优化教学过程：
计算机以其独特的功能创造良好的思维情景，培养探究能力，发展智力，教师、计算机、学生形成一个有机的组合。通过计算机不仅能学懂、学会、学活、学精，而且能促使学生乐学、善学、勤学、活学，师生共同进入教与学的自觉状态和最佳状态，增加了课堂教学的活力，优化了课堂教学过程。
总之，我在设计本课教学程序时，力求符合探究学习的三个特征：
(1)学习者由问题或设计任务出发;
(2)好学教育：
学习者通过观察、假设、实验等探究活动提出自己的解释;
(3)学习者通过表达和交流，检验或修正自己的解释
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