化学教学设计

化学教学设计5篇(精华)

　　在教学工作者开展教学活动前，常常要写一份优秀的教学设计，教学设计要遵循教学过程的基本规律，选择教学目标，以解决教什么的问题。那么应当如何写教学设计呢？下面是小编为大家收集的化学教学设计，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

化学教学设计1

　　一：说教材：

　　教材分析：本节课是既用酸碱指示剂区分酸和碱，酸的一些物理性质之后安排的一节认识酸的主要化学性质的一节常规课。目的是通过对酸的有关化学性质知识的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的学习方法。体会化学和人类的密切关系增强学习化学的信心。新课程改革要求科学探究是化学学习中最为重要的一环，为激发学生的探究欲望，教师必须改变理念，将被动的探究方式改为学生主动的探究方式，让学生从心里愿意合作探究，达到合作学习，资源共享的境界。

　　鉴于我对教材的理解，确立了如下的教学目标及重难点。

　　知识与技能：

　　1，知道并认识酸的一些化学性质

　　2，能完成简单的探究实验。

　　过程与方法：进一步体会科学探究的过程，体会用实验的方法获取信息，提高对获取的信息进行加工的能力。

　　情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，提高实验过程中的.规则意识。

　　目标重点：酸的相似的化学性质

　　目标难点：酸的化学性质相似的原因。

　　实验准备：

　　仪器：烧杯、胶头滴管、点滴板、镊子、玻璃片、短玻璃管等。

　　药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、生锈的铁钉、铜铁镁锌、变黑的铜丝/蒸馏水等。

　　有了教学目标做纲领，就不难确立教学方法，下面我将从说教学方法上谈谈我是怎样发挥老师的主导作用的。

　　二：说教学方法

　　好的教学方法是一节课成功的必然因素，为了充分的调动学生的探究欲望的理性之路，本节课我设计了四个环节：

　　慧眼识酸

　　猜它是谁

　　除锈专家

　　盘点收获。

　　通过三个探究活动，将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，三个活动层次逐步深化，学生的个性得到最大的张扬，学生的学习兴趣保持在最佳兴奋的状态。通过这样的教学设计可以让学生采用自主的主动的参与探究式的学习方式，因为在实践过程中学生会取长补短，有利于学生形成技能，培养学生的合作意识，但由于学生担负这一责任的意愿和能力有所不同，需要教师给予一定的帮助。

　　有了教学方法，还要有好的学习方法，根据掌握的学生情况，引导学生用正确的学习方法来学习化学，是新课程改革的又一特色。下面我将从学法指导方面谈谈自己是在教学设计怎样体现出来的。

　　三：说学法指导：

　　学法指导是教师在传授知识，发展能力的同时，对学生进行学习方法的指导，是学生进行有效的学习。由于本课实验的探究的内容很多，学生的思维又特别活跃，学生的创新能力能够继续得到发展。通过探究活动，使学生明确探究的一般过程和方法，培养了学生尊重事实的科学态度，同时使学生的自我探究和综合运用知识的能力进一步得到发展。所以我积极倡导学生自主合作的探究式学习方式，反思探究过程中的错误，使不同层次的学生都能得到发展。于是我采用了以学生自主探究的学习方式，以创设情境，互动游戏、分组探究、反思领悟的模式进行教学，老师在此其中进行适当的启发与点拨。

　　四：说教学流程

　　教学流程是一节课的灵魂所在，要想使各个环节紧张有序，课堂气氛活跃而又不肤浅，寓教于乐。我在本节课的四个环节中，设计的内容是一层层递进的，由浅入深，由易到难，使学生的学习兴趣永远保持在最佳状态。

　　1：慧眼识酸

　　（1）如何鉴别氯化钠溶液和稀盐酸？看看同学们谁能做到那？

　　学生设计的方案会有很多种，实验方案有的正确，有的欠妥，以小组的形式进行展示，然后评价实验方案。

　　（2）用稀醋酸、稀硝酸来做正面证明，用硫酸钠溶液来做反面证明。

　　设计意图：

　　在课的开始，用这种挑战式的引入，能够充分的吸引学生的注意力，激发学生的探究欲望，为下面自主探究做好铺垫。通过两个探究活动清晰了酸能使紫色石蕊试液变红，却不能使无色酚酞试液变色的事实同时也复习了上节课对酸碱指示剂的有关内容。使探究中的知识归纳，现象的总结，理性的认识都更加深刻。

　　2、猜它是谁

　　在这一环节中，以游戏方式来判断铜铁锌镁的活动性顺序。学生以小组的形式分别扮演铜铁镁锌，用自己的肢体语言、表情、声音等表现比赛过程和潜水时的变化。运动员是铜。铁。锌。镁，潜水时的变化是化学方程式。各组学生用桌上的药品来做实验，通过观察实验现象后讨论结论，并商量表演方法。

　　以上内容是我从说教材，说教学方法，说学法指导，说教学流程等几个方面所谈的本节课的教学设计了。通过这些方面的深入分析，广大一线教师可以借鉴学习并且能够举一反三，通过好的和教学方法早日提高学生的学习成绩。

化学教学设计2

　　一、教学目标

　　认识酸性溶液和碱性溶液，知道生活中常见物质的酸碱性；

　　学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；

　　学会运用观察、对比实验等方法获取信息并进行规范的表达重点学会检验溶液的酸碱性，初步对溶液进行分类难点学会检验溶液的酸碱性，初步对溶液进行分类教学准备一自主预学，学生完成自主预学的内容，学生自主交流，预学成果，教师适当点评。

　　二、合作探学

　　完成教材的活动与探究，填空：

　　能使紫色石蕊试液变红的物质有，我们把这些物质表现的性质称为。

　　能使紫色石蕊试液变蓝的物质有，我们把这些物质表现的性质称为。

　　不能使紫色石蕊试液变色的物质有，这些物质表现的性质为。

　　将酚酞滴入上述物质中，记录现象。

　　思考：酚酞呈现的颜色和溶液的酸碱性有什么关系？

　　酸碱指示剂的种类及其显色情况

　　可以检验溶液酸碱性的`物质及有关现象：

　　讨论下列问题：

　　（1）能不能用无色酚酞试液证明二氧化碳溶于水后有碳酸生成？

　　（2）某溶液滴入无色酚酞试液后不变色，该溶液一定显酸性吗？

　　（3）如何用石蕊试纸检测CO2和HCl气体溶于水后的酸碱性？

　　（4）阅读教材“酸碱指示剂的发现”，你有什么体会？

　　（5）阅读教材“自制酸碱指示剂”，回答下列问题：

　　将花瓣研碎的目的是什么？其中使用酒精起什么作用？过滤的目的是什么？

　　第（2）步骤的主要目的是什么？

　　植物汁液符合什么条件才能作为酸碱指示剂？

　　（6）阅读教材“花的颜色”，回答下列问题：

　　不同的花为什么颜色不同？

　　同一朵花在开放的不同时期为什么呈现不同的颜色？

　　三、点拨导学

　　酸性

　　中性

　　碱性

　　紫色石蕊试液

　　无色酚酞试液

　　红色石蕊试纸

　　蓝色石蕊试纸

　　四、检测练学十分钟，当堂反馈

　　五、课后训练

化学教学设计3

　　一、教学目标

　　知识与技能：

　　了解人体的元素组成，了解一些元素对人体健康的重要作用。

　　了解人体中元素的存在形式，知道常量元素和微量元素。

　　认识到只有均衡膳食才能更好的维持人体的元素平衡。

　　过程与方法：

　　通过与同学讨论、查阅资料，了解钙、铁、锌、碘等营养元素的食物来源。

　　情感态度与价值观：

　　通过本课题学习，更加注意平常的饮食营养搭配，改掉偏食、挑食、不吃蔬菜等不良

　　习惯。

　　学会用一分为二的观点辩证地看待化学元素对人体健康的影响。

　　二、教学重难点

　　重点：一些元素对人体健康的影响，微量元素对人体的作用及适宜摄入量。

　　难点：将所学知识上升为意识，再将意识转化为行为。

　　三、设计思路：

　　从补钙的生活经验，从电视中经常看到有关补钙、补锌和补铁等广告，以此为基础对于本课题内容应该不难理解。学生容易出现的问题是学习时不够重视。

　　四、教学过程

　　【导入】播放“黄金搭档”广告视频

　　【讲解与过渡】广告语中的钙、铁、锌、硒是元素。（引入课题）

　　化学元素与人体健康

　　一人体中的化学元素

　　【指导阅读】引导学生阅读教材P55，并出示下列问题：

　　1、人体中常量元素有哪些，哪几种含量较高主要以什么形式存在

　　人体中含量最多的元素是什么含量最高的.金属元素是什么

　　3、常量元素和微量元素的区别对人体有什么作用

　　【学生活动】仔细阅读课本，认识教材上图表的内容，思考并回答有关问题。 【教师点评并讲解】人体中含量超过%的为常量元素，含量在%以下的为微量元素，它们能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，而且有些元素是构成人体组织的重要材料。

　　一人体中的化学元素1常量元素2微量元素【讲解】氧、钙是常量元素，微量元素常见的主要有铁、锌、碘、硒等。 【过渡】猜字谜

　　【学生活动】讨论，思考，回答

　　【教师讲解】

　　常量元素钙钠钾

　　微量元素铁锌硒氟碘

　　有害元素铅镉汞（介绍水俣病痛痛病）

　　课堂练习

　　一、人体中的化学元素

　　常量元素（含量大于%）：O，C，H，N，Ca，P，K，S，Na，Cl，Mg微量元素（含量小于%）：Fe，Zn，F，I，Se（硒）

　　二、一些元素对人体健康的影响

　　常量元素：钙钠钾

　　微量元素：铁锌硒氟碘有害元素：铅镉汞

　　五教学反思：

　　从生活走向化学，从化学走向社会。本节课与我们的日常生活联系也是非常密切的，通过已有的生活经验理解化学元素与人体健康的关系，感悟化学知识的重要性。本节课的教学大量用到学生分组讨论，紧紧围绕课程标准确立三维目标，让学生真正做到学以致用，对生活中遇到的一些与本节课相关的问题能够做出解释。

化学教学设计4

　　教学目标

　　知道原子的核外电子是分层排布的；

　　了解原子结构示意图的涵义；

　　了解离子的概念及其与原子的区别和联系；

　　常识性介绍离子化合物和共价化合物。

　　能力目标

　　通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。

　　情感目标

　　通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法；

　　通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。

　　教学建议

　　本节课核外电子排布的初步知识，是在学习了第二章分子和原子的基础上进行的，核外电子排布的初步知识与原子构成。形成了原子结构理论的知识体系，本节之所以放在第三章讲述，目的为了分散知识难点，使学生的空间想象力得以充分的发挥。通过对前18号元素的核外电子排布情况的介绍。使学生了解前18号元素原子的核外电子排布规律，进一步了解元素性质与其原子结构的关系，为离子化合物，共价化合物的形成以及化合价的教学提供了理论依据。因本节课的内容抽象，学生难理解，在高中化学的学习中还会进一步讲述原子结构理论，所以本节课知识只要求学生达到了了解的水平即可。

　　教法建议

　　本节课文谈到原子是由原子核和电子构成的。原子核体积很小，仅占原子体积的几千万亿之一，电子在核外的空间里作高速的运动。而电子是怎样在核外空间运动的呢对学生来说是一个抽象概念，是教学难点。因为教师既不能套用宏观物体的运动规律在体会微观粒子的运动状态，又不能不以宏观物体的运动状态为例来描述原子中核和电子的行为。否则会影响学生对核外电子分层运动的表象的形成。我们可以借助与计算机多媒体课件来描述，让学生明确电子在核外作高速运动，是没有固定轨道的。

　　在多电子原子里电子是分层运动的，核外电子根据能量的差异和通常运动的区域离核的远近不同，分属于不同的电子层。

　　介绍原子结构示意图，例如圆圈内填入+8，表示原子核内有8个质子，弧线就表示电子在核外一定距离的空间（设想是球形），弧线上的数字表示电子数。同时还要简要介绍核外电子的排布规律，这样有助于学生对原子结构示意图的理解，减少死记硬背。即：核外电子是分层排布的，能量低的电子先排在离核近的电子层中，每层最多容纳的电子数为2n2。当电子将离核最近的电子层排满后，才依次进入离核稍远的电子层。

　　通过对前18号元素原子结构示意图（投影展示）进行对比观察，找出稀有气体元素，金属元素核非金属元素的原子最外层电子数目的特点。介绍稀有气体元素原子。最外层电子都是8个（氮原子的最外层为2个电子），为相对稳定的结构，不易失电子，也不易得电子。所以稀有气体元素如氦，氖，氩等它们的化学性质不活泼，一般不与其他物质发生化学反应。从而将元素的化学性质与他们原子结构联系到了一起。通过分析金属元素和非金属元素的`原子最外层电子数目的特点并与具有最外层8电子稳定结构的稀有气体元素相比较得出，金属元素原子的最外层电子数目一般少于或等于4个，易得电子。所以，金属元素原子与非金属元素原子化学性质较活泼，易形成化合物。这样为介绍离子化合物及共价化合物做好的理论准备工作。在讲述离子化合物和共价化合物时，可借助课件的动画演示氯化钠和氯化氢的形成过程，帮助学生理解离子化合物及共价化合物的微观形成过程。从而加深学生对化学反应实质的理解。同时，也为下一节化合价的学习，起到了桥梁作用。

　　教学设计方案

　　重点：原子的核外电子是分层排布的，元素的化学性质与他的原子结构密切相关。难点：对核外电子分层运动想象，表象的形成和抽象思维能力的培养。

　　课时安排：2课时

　　教学过程：

　　[复习提问]：

　　构成原子的微粒有哪几种

　　它们是怎样构成原子的

　　原子的核电荷数，核内质子数与核外电子数有什么关系

　　学生回答：

　　核电荷数=质子数=核外电子数

　　[新课引入]：我们知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间。电子就在这个空间里作高速的运动。那么电子是怎样运动的在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在核外空间的呢

　　[视频演示]：原子的构成

　　板书：核外电子排布的初步知识

　　1、核外电子排布

　　[讲述]对于氢原子来说，核外只有一个电子。电子的运动状态没有固定的轨道。它在核外一定距离的空间内作高速运动。是一个球形。对于多个电子的原子里。它的电子是怎样运动的呢

　　[视频2]：原子核外电子的运动

　　结合视频2讲述：在含有多个电子的原子里。电子的能量并不相同。能量低的。通称在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。我们将电子离核远近的不同的运动区域叫做电子层。离核最近的叫第一层，依次向外类推，分别叫做二，三，四，五，六，七层，即在多个电子的原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。

　　[板书]

　　（1）在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。

　　（2）能量低的电子在离核近的电子层上运动；能量高的电子在离核较远的电子层运动。

　　（3）离核最近的电子层叫第一层，离核最远的电子层叫第一层。

　　怎样表示核外电子的排布呢

　　2、原子结构示意图

　　用原子结构示意图表示氯原子的结构并讲述原子结构示意图的涵义

　　氯原子结构示意图：

　　用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数+17表示质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

　　（第一电子层最多容纳2个电子，第二电子层最多容纳8个电子）

　　展示：前18号元素的原子结构示意图。

　　[学生练习]

　　1）下列氧原子的结构示意图正确的是（）

　　2）在下列原子结构示意图下面标出该原子的元素符号

　　3）画出钠原子，氯原子，氖原子的原子结构示意图。

　　展示前18号元素的原子结构示意图（投影展示）

　　[观察分析]引导学生对1—18号元素原子结构的示意图进行观察对比，分析讨论，找出各类元素原子结构（最外层电子数）的特点及元素性质与原子结构的关系。

　　3、元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。

　　（1）稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。

　　（2）金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。

　　（3）非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。

　　思考：元素的化学性质主要取决于什么呢

　　小结：元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数目，即结构决定性质。

　　画出Na、Cl的原子结构示意图：

　　[分析讨论]元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否显电中性应当叫什么如何表示

　　4、离子：

　　（1）带电的原子（或原子团）叫离子

　　阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。

　　阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。

　　（2）离子符号的写法：在元素符号或原子团的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负。而所带正负电荷的数目，有取决于原子的最外层电子数。例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的符号为Mg2+。氧原子最外电子层电子数为6，得2个电子后，带2个单位得负电荷，所以氧离子符号为O2。

　　[课件演示]Na+及Cl—得形成过程。

　　[思考讨论]铝离子，镁离子，硫离子，氯离子的符号如何写离子与原子有何区别和联系镁离子和镁原子是否属于同种元素为什么

　　（3）离子和原子的区别与联系：阳离子、子、阴离子原

　　[设问]不同元素的原子是怎样形成化合物的呢

　　5、离子化合物

　　（1）定义：由阴阳离子相互作用而形成的化合物叫离子化合物。

　　[课件演示]氯化钠和氯化镁的形成过程。

　　（2）构成离子化合物的微粒是离子，离子也是构成物质的一种微粒。

　　6、共价化合物

　　（1）定义：以共用电子对形成的化合物，叫共价化合物。

　　[课件演示]HCl和H2O的形成过程。

　　（2）构成共价化合物的微粒是分子。

　　[小结]构成物质的微粒有：分子，原子和离子。

　　核外电子排布的初步知识

　　1、核外电子的排布：

　　（1）在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。

　　（2）能量低的电子在离核近的电子层上运动；能量高的电子在离核较远的电子层运动。

　　（3）离核最近的电子层叫第一层，离核最远的电子层叫第一层。

　　2、原子结构示意图

　　氯原子结构示意图：

　　用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数+17表示质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

　　3、元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。

　　（1）稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。

　　（2）金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。

　　（3）非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。

　　4、离子：

　　（1）带电的原子（或原子团）叫离子

　　阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。

　　阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。

　　（2）离子符号的写法：在元素符号或原子团的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负。而所带正负电荷的数目，有取决于原子的最外层电子数。

　　5、离子化合物

　　（1）定义：由阴阳离子相互作用而形成的化合物叫离子化合物。

　　（2）构成离子化合物的微粒是离子，离子也是构成物质的一种微粒。

　　6、共价化合物

　　（1）定义：以共用电子对形成的化合物，叫共价化合物。

　　（2）构成共价化合物的微粒是分子。

　　小结：构成物质的微粒有：分子，原子和离子

　　探究活动

　　原子的秘密与科学家

　　形式：课外分组查阅资料，课上汇报讨论

　　目的：培养学生查阅资料的能力，感受科学家们不畏困难勇于探索的精神。同时，也对原子结构知识，有更深刻的认识。

化学教学设计5

　　（一）设计思路

　　新课程倡导化学教学要面对学生的生活，从学生的兴趣和经验出发，让学生学会学习，学会生活。同时强调“以学生的发展为本”，注重学生的可持续发展。新课标还提出“提高科学素养、在课堂中开展探究性学习”的理念，即通过提倡探究式教学，培养学生的自主科学探究能力，加强学生对科学本质的认识。

　　本节课的设计是根据新课程的要求来进行的。以好奇心为驱动，充分发挥学生在教学活动中的主体性。同时注重从学生的生活经验出发，学生知道温度、催化剂、浓度和固体表面积等因素能影响能反应速率。关于如何影响的问题，可以根据生活经验提出假设，然后引导学生通过实验来验证假设。“学生的学习取决于他自己做了些什么，而不是教师做了些什么。”这是美国著名的教育家、课程理论专家泰勒的一句话，指出了学生学习的本质。因此，具体实验方案的设计交给学生来完成，学生在交流讨论后制定可行的实验方案，再通过小组合作完成实验，实现对知识的构建与提升，最终得到结论。学生在合作探究的过程中不仅体会知识获得的乐趣，还学习控制变量和对照实验的科学研究方法。

　　本节课的设计从生活经验出发，最后再回归生活，用所学的知识来能解决生活实际中的`问题。学以致用让学生感受到学习化学的有用性，进一步激发学习的兴趣。本节课旨在通过探究式教学让学生充分享受课堂，在合作交流中获得知识、方法以及积极的情感体验，培养他们主动学习和创新学习的精神，形成自主学习的良好习惯，逐渐获得终身受益的自学能力。

　　（二）教学背景分析

　　教学内容：掌握影响反应速率的主要因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

　　教材地位：影响反应速率的因素是人教版化学必修2第二章第三节的内容，这部分内容是对前两节内容的拓展和延伸。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。

　　学生情况：

　　1、知道了反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量，类似物理中的速度。

　　2、具备了一定的实验探究能力。

　　教学方法：启发诱导、实验探究、小组讨论。

　　教学手段：学生实验对比法，学习小组合作、交流。

　　课前准备：幻灯片课件分组实验药品及仪器

　　（三）三维目标

　　知识与技能：

　　掌握影响化学反应速率的因素。

　　过程与方法：

　　（1）通过在化学实验和日常生活中的现象，理解影响反应速率的因素，培养实验观察能力及分析探究能力；

　　（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。

　　情感态度与价值观：

　　（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。

　　（2）通过小组合作实验培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

　　（四）教学重难点

　　重点：影响化学反应速率的因素。

　　难点：设计实验来探究影响化学反教学设计—影响反应速率的因素应速率的因素。

　　（五）教学过程

　　【导课】通过“大象牙膏”的视频，激发学生学习的积极性，由如何调控一个反应的速率，导入本节课题。

　　展示食物变质、铁桥生锈、煤和石油的形成图片，让学生体会不同的反应进行的快慢不同，且差异很大。

　　思考与交流：下列过程中，哪些我们希望它速率越快越好，哪些希望它速率尽可能慢一些？

　　1、食物腐坏2、钢铁腐蚀3、煤和石油的形成

　　其实，生活中我们总是期望有利于我们的反应速率越快越好，不利于我们的反应则尽可能慢一些。那么怎样才能调控化学反应速率？我们必须先了解影响反应速率的因素。

　　引导学生思考：决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质

　　举例：

　　1、在通常情况下，Na与水的反应比Mg与水的反应剧烈（反应速率快）？为什么？

　　2、石油的形成要几百万年，炸药的爆炸呢？

　　以上说明化学反应速率的决定因素是什么？

　　联系生活实际：生活中我们是如何控制反应条件的？

　　举例：食物储存在冰箱使煤燃烧更旺

　　使馒头快速发酵好烧火做饭要先将柴劈小

　　从生活经验初步得出影响反应速率的因素：

　　内因：反应物自身的性质——决定因素

　　外因：外界条件（温度，催化剂，浓度，固体的表面积）

　　具体外因如何影响反应速率，是本节课重点探究的内容。

　　【点拨】一般科学研究的基本过程：

　　提出假设→实验验证→得出结论

　　提出假设：假设的合理性

　　温度：升高温度，反应速率加快

　　催化剂：加快反应速率

　　浓度：增大反应物浓度，反应速率加快

　　实验验证：设计的实验要求科学可行简约

　　【思考】如何设计

　　怎样判断反应速率的快慢？

　　设计对照试验

　　简单介绍实验探究的一般方法——控制变量法

　　【学生活动】

　　设计实验：学生根据提供的试剂和仪器设计实验

　　确立实验方案：各组汇报实验方案，确定可行的实验方案

　　实验探究：根据实验方案，完成实验

　　分享交流：实验完成后，学生交流分享各自实验的过程与结论。

　　教师解决生成性的问题，对学生的实验过程进行点评与总结。

　　得出结论：根据实验对假设进行修正

　　温度：升高温度，反应速率加快

　　催化剂：一般加快反应速率

　　浓度：增大反应物浓度，反应速率加快

　　学生阅读课本49页科学视野：神奇的催化剂

　　补充介绍催化剂有正负之分，且具有高度选择性，一般一种催化剂只能催化某一种类型的反应。

　　【思考与交流】完成课本49页思考与交流

　　【学以致用】

　　洗衣粉为什么要加酶？

　　为什么不同温度下食物的保质期不同？

　　分析一下实例

　　实例

　　影响因素

　　如何影响

　　夏天酸奶易变质

　　硫在氧气中比在空气中燃烧快

　　粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快

　　氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气

　　【课堂小结】

　　让学生结合课堂体验，谈谈自己本节课的收获；

　　小结本节主要内容。

　　【板书设计】

　　影响化学反应速率的因素

　　教学设计—影响反应速率的因素内因：物质本身的性质（决定性因素）

　　教学设计—影响反应速率的因素影响温度：升高温度，反应速率加快

　　因素催化剂：一般加快反应速率

　　外因浓度：增大反应物浓度，反应速率加快

　　固体表面积：增大固体表面积，反应速率加快

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